Profª Daniela
Tabela
Periódica
Química-1ºANO
Tabela Periódica
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1869 - D. F. Mendeleiev:
- ordem crescente de
massa atômica
- propriedades
químicas semelhantes
Química
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1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:
- ordem crescente de Z
Lei Periódica
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Na tabela, os elementos estão arranjados
horizontalmente, em seqüência numérica, de
acordo com seus números atômicos, resultando o
aparecimento de sete linhas horizontais (ou
períodos).
Períodos ou Séries
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* São as filas horizontais da tabela periódica.
* São em número de 7 e indicam o número de níveis ou
camadas preenchidas com elétrons.
1
K
L
M
N
O
P
Q
2
3
4
5
6
7
P
Q
Famílias ou Grupos
São as colunas verticais da Tabela Periódica.
Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com
propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos
Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da
última camada (camada de valência).
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1
K
L
M
N
O
P
Q
18
2
13 14 1516 17
3 4 5 6 7 8 9 1011 12
1
2
3
4
5
6
7
Famílias ou grupos
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A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas
agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes,
devido ao fato de apresentarem a mesma configuração
eletrônica na camada de valência.
2
1
3 Li 1s 2s
1
Na
1s
2s
2
p
3s
11
2
2
6
Família I = todos os elementos apresentam
1 elétron na camada de valência.
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Os elementos que
constituem essas famílias
são denominados
elementos
representativos, e seus
elétrons mais energéticos
estão situados em subníveis
s ou p.
Nas famílias A, o número da
família indica a quantidade
de elétrons na camada de
valência . Elas recebem
ainda nomes
característicos.
Família
ou
grupo
Nº de
elétrons
na camada
de
valência
I ou
1
1
Distribuição
eletrônica da
camada de
valência
ns¹
Nome
Metais alcalinos
ns²
Metais alcalinos
terrosos
IIA ou
2
2
IIIA ou
13
3
ns² np¹
Família do boro
IVA ou
14
4
ns² np²
Família do
carbono
VA ou
15
5
ns² np³
Família do
nitrogênio
VIA ou
16
6
ns² np4
Calcogênios
VIIA
ou 17
7
ns² np5
Halogênios
VIIIA
ou
18
ns² np6
8
Gases nobres
Localização dos elementos nas Famílias B
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3 ou
IIIB
d
1
Os elementos dessas famílias são denominados genericamente
elementos de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB
(10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.
4 ou
IVB
d
2
5ou
VB
d
6 ou
VIB
3
d
4
7ou 8
VIIB
d
5
9
VIIIB
d
6
d
10
7
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s²2s²2p63s²3p64s²3d6
Período: 4º
Família: 8
d
11
IB
8
d
9
12
IIB
d
10
Localização dos elementos nas Famílias A
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A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento
químico permite que determinemos sua localização na
tabela.
Exemplo: Sódio(Na) – Z = 11
1s²2s²2p63s¹
Período: 3º
Família: 1A – Metais Alcalinos
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado
pelo elétron mais energético dos elementos da
tabela periódica.
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Famílias ou grupos
18
1
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3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
GASES NOBRES
REPRESENTATIVOS
HALOGÊNIOS
Metais Alcalinos
ELEMENTOS
CALCOGÊNIOS
GRUPO DO NITROGÊNIO
GRUPO DO CARBONO
TRANSIÇÃO
GRUPO DO BORO
DE
Alcalinos - TERROSOS Metais
ELEMENTOS
13 14 15 16 17
2
Metais
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- Eletropositivos
Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.
Ametais
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Eletronegativos;
Quebradiços;
Opacos;
Formam Compostos Covalentes
(moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e
Eletricidade (exceção para o Carbono).
Gases Nobres
- Foram Moléculas Monoatômicas;
Profª Daniela - São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da
estabilidade (em condições especiais);
- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
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Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em
relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron
na camada K (sua única camada) quando todos os outros
elementos têm 2.
Notas:
1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;
3 - Os demais são sólidos;
4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z
menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio
(Pm)
5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z
maior que 92: são todos artificiais;
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