ORGÂNICOS (Compostos que possuem o átomo
carbono em sua estrutura).
- Exceção: HCN, CN¯ CO2 , CO, H2CO3 , CO32- .
QUÍMICA
INORGÂNICOS (Demais compostos).
1. Á C I D O S
Segundo Arrhenius, ácido é todo composto que ioniza
em solução aquosa, produzindo H+ como único cátion
Exemplos:
HCl(aq) → H+(aq) + Cl⁻(aq)
H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4-2(aq)
H3PO4(aq) → 3H+(aq) + PO4-3(aq)
Ionizar significa formar íons, ou
seja, os ácidos são compostos
moleculares (seus átomos se
unem por ligações covalentes).
Atualmente, sabemos que o íon H+ não é estável. Ele se une a
uma molécula de água, originando o H3O+ (hidroxônio ou hidrônio).
Exemplo:
HCl + H2O → H+(aq) + Cl-(aq)
H+(aq) + H2O → H3O+
Cátion
hidrogênio
Cátion
hidrônio
Apesar de existirem 2 tipos de demonstrar a ionização dos ácidos
é comum o uso indistinto dos dois tipos de equação.
H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4-2(aq)
H2SO4(aq) + 2H2O(L) → 2H3O+(aq) + SO4-2(aq)
H3PO4(aq) → 3H+(aq) + PO4-3(aq)
H3PO4(aq) + 3H2O(L) → 3H3O+(aq) + PO4-2(aq)
Os hidrogênios que aparecem na fórmula de um ácido que
podem ser liberados como H+ (H3O+) são chamados de hidrogênios
ionizáveis.
H3PO3 (2H+)
Como regra geral, todos os
H presentes na fórmula de
um ácido são ionizáveis.
H
H
H3PO2 (1H+)
H
H
O
P
O
ácidos orgânicos
O
CH3
C
O
O
P
H
O
O
H
H
OBS: O hidrogênio que ioniza é sempre aquele que está ligado ao
oxigênio caso o ácido seja um OXIÁCIDO.
ÁCIDOS NO SEU DIA-A-DIA:
# Hidrácidos:
HCl : Comercialmente (impuro) é chamado ácido muriático.
Usado na remoção de
respingos de tinta (ou
cal) numa obra...
... também é usado para
corroer metais antes da
aplicação de solda....
... além de estar
presente no suco
gástrico!
HCl
HF : Uma das poucas substâncias capazes de atacar o vidro.
H2S : Tem cheiro de ovo podre!
HCN : É mortal, se
inalado em quantidade.
ÁCIDOS NO SEU DIA-A-DIA:
# Oxiácidos:
H2SO4 :Presente nas baterias de automóvel...
... no refino do petróleo...
... no refino da cocaína...
Na fabricação de tintas, fertilizantes, o ácido sulfúrico é usado em
tantos e diferentes processos industriais, que sua produção e
consumo servem para medir o grau de desenvolvimento de um país.
HNO3 :Forte oxidante, o ácido nítrico é usado na
fabricação de explosivos...
... tintas, vernizes e
outros produtos.
H3PO4
CH3COOH
O ácido acético
(orgânico) em
solução é o
conhecido
vinagre.
O ácido fosfórico
é usado como
acidulante em
alimentos e
bebidas.
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 Quanto a presença de oxigênio:
- Hidrácido: não apresenta oxigênio (Ex. HCl, HBr, etc.)
- Oxiácidos: apresentam oxigênio em sua estrutura (Ex. H2CO3, H2SO4,
H3PO4, etc.)
 Quanto ao número de Hidrogênios ionizáveis:
- Monoácido: apresenta 1 hidrogênio ionizável (Ex. HCl, HBr, etc.)
- Diácidos: apresentam 2 hidrogênios ionizáveis (Ex. H2S, H2SO4, H3PO3,
etc.).
- Triácidos: apresentam 3 hidrogênios ionizáveis (Ex. H3PO4, H3BO3, etc.).
- Tetrácidos: apresentam 4 hidrogênios ionizáveis (Ex.H4P2O7).
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 Quanto ao grau de ionização (α) (FORÇA):
- Ácidos Fortes: 50% < α < 100% (Ex. HCl, H2SO4, HClO4).
- Ácidos Moderados: 5% < α < 50% (Ex. H3PO4).
- Ácidos Fracos: 0% < α < 5% (Ex. HClO).
n º de mols ionizados
α = _____________________
n º de mols iniciais
Ex. O ácido HBr possui α = 85% ele é um ácido:
a) Forte
b) Moderado
c) Fraco
É um ácido forte, porque seu grau
de ionização está entre 50% e
100%.
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 Para HIDRÁCIDOS HX:
- Ácidos Fortes: HCl, HBr e HI.
- Ácidos Moderado: HF.
- Ácidos Fracos: os demais, HCN, H2S ...
Para OXIÁCIDOS HmXOn:
n – m = 0  Ác. Fraco: H3BO3, HCNO, ...
n – m = 1  Ác. Moderado: H3PO4, HNO2, ...
n – m = 2  Ác. Forte: HNO3, H2SO4, ...
n – m = 3  Ác. Muito Forte: HIO4, HMnO4, ...
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
 HIDRÁCIDOS:
ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO
Ex.
HCl: Ácido Clorídrico
HBr: Ácido Bromídrico
HI: Ácido Iodídrico
H2S: Ácido Sulfídrico
HF: Ácido Fluorídrico
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
 OXIÁCIDOS:
NOX
ÁCIDO
PREFIXO
INFIXO
SUFIXO
+1 ; +2
Ácido
Hipo
Nome
Elemento
oso
oso
+3 ; +4
Ácido
-
Nome
Elemento
+5 ; +6
Ácido
-
Nome
Elemento
ico
+7
Ácido
Per
Nome
Elemento
ico
NOX, é a carga parcial do
elemento que indica a
quantidade de elétrons
perdidos ou recebidos
# Cálculo do Número de Oxidação (NOX):
- NOX > 0, ou seja (+) = perda de e¯.
- NOX < 0, ou seja (-) = ganho de e¯.
-Elementos (Est. Fundamental) Nox=0;
-Nox H = +1;
-Nox O = -2;
Grupo
1A (1)
2A (2)
3A (13)
4A (14)
5ª (15)
6A (16)
7A (17)
Nóx Máximo
(perda de e-)
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
Nóx Mínimo
(ganho de e-)
x
x
x
-4
-3
-2
-1
# Eletronegatividade: capacidade de um elemento “roubar” e¯ de outro
elemento
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
CRESCENTE
# Somatória dos Nox = 0 (Σnox = 0)
+1 X -2
H2 S O4
+2 X -8
+2 + X + (-8) = 0
+2 + X – 8 = 0
X = +8 – 2
X = +6
Ácido Sulfúrico
OBS: para os ácidos do elemento
Enxofre (S) usa-se o nome em latim
(SULFUR).
# Somatória dos Nox = 0 (Σnox = 0)
+1
X -2
H Cl O2
+1 X -4
+1
+1 + X + (-4) = 0
+1 + X – 4 = 0
X = +4 – 1
X = +3
Ácido Cloroso
X -2
H Cl O4
+1 X -8
+1 + X + (-8) = 0
+1 + X – 8 = 0
X = +8 – 1
X = +7
Ácido
Hiperclórico
# Somatória dos Nox = 0 (Σnox = 0)
+1
X -2
H Br O
+1 X -2
+1
X
+1 + X + (-2) = 0
+1 + X – 2 = 0
X = +2 – 1
X = +1
Ácido
Hipobromoso
-2
H3 P O4
+3 X -8
+3 + X + (-8) = 0
+3 + X – 8 = 0
X = +8 – 3
X = +5
Ácido Fosfórico
(HPO3 e H4P2O7)
# CASOS PARTICULARES:
 H3PO4 ; HPO3 e H4P2O7 - diferem no grau de hidratação:
H3PO4, recebe o prefixo ORTO
(opcional).
HPO3, recebe o prefixo META.
Ácido Fosfórico
Ácido Ortofosfórico
Ácido Metafosfórico
H4P2O7, recebe o prefixo PIRO. Ácido Pirofosfórico
ou
# CASOS PARTICULARES:
 PREFIXO “TIO”:
Usado quando um átomo de enxofre substitui a um átomo de
oxigênio na fórmula de um ácido.
H2SO4
ác. sulfúrico
HCNO
ác. ciânico
- O
+ S
- O
+ S
H2S2O3
ác. tiossulfúrico
HCNS
ác. tiociânico
# Nomenclatura de ânions
Como os ânions derivam dos ácidos, sua nomenclatura é
baseada numa simples troca de terminações:
Terminação do ácido
ÍDRICO
OSO
ICO
Terminação do ânion
ETO
ITO
ATO
# I.P.C.: A troca é apenas na terminação, não importam os
prefixos!
# Nomenclatura de ânions
ÁCIDO
ÂNION
Ác. Clorídrico (HCl)
Cloreto (Cl¯)
Ác. Fluorídrico (HF)
Fluoreto (F¯)
Ác. Cloroso (HClO2)
Clorito (ClO2¯)
Ác. Nitroso (HNO2)
Nitrito (NO2¯)
Ác. Sulfúrico (H2SO4)
Sulfato (SO42¯)
Ác. Carbônico (H2CO3)
Carbonato (CO32¯)
2. B A S E S ou H I D R Ó X I D O S:
Dissociar é sinônimo de separar. Os
compostos iônicos dissociam, enquanto
os moleculares ionizam.
Segundo Arrhenius, base é todo composto que sofre dissociação
iônica, em solução aquosa, produzindo OH¯ como único ânion.
NaOH(aq) 
Na+(aq)
+
OH-(aq)
Ca(OH)2(aq)  Ca+2(aq) + 2 OH-(aq)
Al(OH)3(aq)  Al +3(aq) + 3 OH-(aq)
Note que o número
de grupos OH- é igual
à carga do cátion.
As bases se caracterizam por possuir sabor adstringente
(“travoso”) e apresenta cor vermelha em presença de
fenolftaleína (indicador ácido-base).
Bases no seu dia-a-dia:
O
NaOH
(Hidróxido
de
sódio)
comercialmente (impuro) é conhecido por
soda cáustica. Usado na fabricação de
sabões, é altamente corrosivo.
O NH4OH obtido pela dissolução da amônia (NH3) em
água, o chamado amoníaco é usado em alguns
produtos de limpeza.
O Ca(OH)2 conhecido por cal extinta ou apagada,
o hidróxido de cálcio é comumente usado na
construção civil (preparação de argamassa).
Usado como antiácido estomacal e laxante suave,
o Mg(OH)2 é conhecido por “leite de magnésia”,
quando em suspensão aquosa.
O hidróxido de alumínio, Al(OH)3,
também é usado como antiácido
estomacal.
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES:
 Quanto ao número de Hidroxilas:
- Monobases: possuem 1 OH¯: NaOH, KOH, “NH4OH”...
- Dibases: possuem 2 OH¯: Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , Mg(OH)2 ...
- Tribases: possuem 3 OH¯: Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Ni(OH)3 ...
- Tetrabases: possuem 4 OH¯: : Pb(OH)4 , Sn(OH)4 , Pt(OH)4 ...
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES:
 Quanto ao grau de dissociação iônica ():
- Bases Fortes (>50%): metais alcalinos “1A" e alcalinos terrosos “2A"
-Ex: NaOH, KOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 ...
EXCESSÃO: Be(OH)2 e Mg(OH)2 são bases fracas, pois são
praticamente insolúveis.
- Bases Fracas (<5%): Ttodas as demais incluindo Be(OH)2 e Mg(OH) 2 .
Ex: Al(OH)3 , Zn(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Fe(OH)3 , “NH4OH” ...
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES:
 Quanto a solubilidade em água:
- Solúveis: metais alcalinos “1A" e “hidróxido de amônio”
-Ex: KOH, CsOH, “NH4OH” ...
- Pouco Solúveis: metais alcalinos terrosos “2A“.
EXCESSÃO: Be(OH)2 e Mg(OH)2 , pois são praticamente insolúveis.
- Insolúveis: todas as demais.
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES:
 Quanto a volatilidade:
- Volátil: NH4OH (gás amoníaco).
-Fixas: todas as demais.
FÓRMULA GERAL DAS BASES:
M1
+Y
-1
(OH)Y
NOMENCLATURA DAS BASES:
 Quando o elemento forma uma base:
HIDRÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION
-NaOH: Hidróxido de sódio.
-NH4OH: Hidróxido de amônio.
-Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio.
 Quando o elemento forma duas bases:
HIDRÓXIDO + NOME DO CÁTION
ICO – Nox. Maior
OSO – Nox. Menor
- Fe(OH)2: Hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
- Fe(OH)3: Hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III
- CuOH: Hidróxido cuproso ou hidróxido de cobre I
- Cu(OH)2: hidróxido cúprico ou hidróxido de cobre II
PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS E BASES:
PROPRIEDADE
ÁCIDO
BASE
Substância
Covalente
Iônica
Exc. NH4OH
Estado Físico
P.F. e P.E.
Sabor
Condutividade elétrica
Indicadores
Fenolftaleína
TORNASSOL
Alaranjado de
metila
Solidos,
Liquidos e
gasosos
Variáveis
Azedo
Sólidos
Altos
Adstringente
Bons
Bons
condutores em
condutores em
Solução
Solução
Aquosa ou
Aquosa
Fundidos
Incolor
Vermelho
Vermelho
Azul
Vermelho
Amarelo
3. S A I S
Por definição, sal é todo composto que se forma, juntamente
com a água, na reação entre um ácido e uma base.
Para compreender essa definição, é necessário estudar a
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO:
Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion ≠
de H+ e um ânion ≠ de OH-
ÁCIDOS + BASE → SAL + ÁGUA
Exemplos:
Ác. Clorídrico
HCl
Cloreto
de Sódio
Hidróxido
de Sódio
+
NaOH
→
NaCl
SAL
HOH
Água
+
H2O
Você notou que o cátion (Na+) é proveniente da base (NaOH),
enquanto o ânion (Cl-) vem do ácido (HCl).
Reparou, também, que cada molécula de água é formada pela
união de um grupo OH- da base com um H+ do ácido?
Veja outro exemplo:
Ca(OH)2
Ca
OH
OH
+
+
+
H2SO3
H
H
SO3
→
CaSO3
+
H2O
Exemplo 2:
Al(OH)3
Al
+
H3PO4
OH + H
OH + H
OH + H
→
AlPO4
+
3H2O
PO4
Exemplo 3:
2 NaOH
+
H2SO4
Na OH + H SO4
OH + H
→
Na2SO4
+
2H2O
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
 Quanto à Presença de Oxigênio:
-Oxissais : CaSO4 , CaCO3 , KNO3
-Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl
 Quanto ao Número de Elementos:
-Binários: NaCl , KBr , CaCl2
-Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3
- Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
 Quanto à Presença de Água:
-Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O
-Anidro: KCl; NaCl; CaSO4
 Quanto à Natureza:
-Neutros ou normais: NaBr; CaCO3
-Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4
-Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br
- Duplos ou mistos: NaKSO4; CaClBr
Obedece à seguinte regra:
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Sufixo do ácido
Sufixo do ânion
ídrico
eto
ico
ato
oso
ito
Exemplos:
NaCl : Cloreto de Sódio
(HCl: Ácido Clorídrico)
AlPO4: Fosfato de Alumínio
(H3PO4: Ácido Fosfórico)
Exemplos:
CaSO3 : Sulfito de Cálcio
(H2SO3: Ácido Sulforoso)
CaCO3: Carbonato de Cálcio
(H2CO3: Ácido Carbônico)
KBr: Brometo de Potássio
(HBr: Ácido Bromídrico)
Há muitos sais importantes:
NaCl: Sem dúvida o mais conhecido de todos, o cloreto de sódio,
usado na alimentação...
... é obtido a partir da água
do mar e minas de sal gema.
NaClO :Com propriedades germicidas, o hipoclorito
de sódio é usado no tratamento da água de
piscinas, bem como da água para beber.
Está presente na “água de lavadeira”.
Na2SO3 :
NaNO3 :
Alvejante, o sulfito de sódio é utilizado no
processo de branqueamento de um tipo
de papel, chamado “sulfite”.
Juntamente com carvão e enxofre,
o salitre do Chile forma a pólvora
negra...
... além de ser usado como conservante
de alimentos como salsichas,
mortadelas, salames, etc.
NaHCO3 : Usado como antiácido estomacal (“sal de fruta”), o
bicarbonato de sódio também está presente em
alguns tipos de extintores de incêndio.
CaCO3 : Principal constituinte do mármore...
... e do calcáreo, o carbonato
de cálcio pode ser encontrado
até nos cremes dentais!
CaSO4 :
BaSO4 :
O sulfato de cálcio
é encontrado no
giz escolar...
... e é o principal
constituinte do
gesso.
O sulfato de bário é usado como
“contraste” em radiografias do
aparelho digestivo.
MgSO4 : Conhecido como “sal amargo”,
o sulfato de magnésio é um
poderoso laxante!
4. Ó X I D O S:
É o conjunto de compostos binários onde o oxigênio é o
elemento mais eletronegativo.
Ex.: Na2O; H2O; Al2O3; SO3; CaO
EXCESSÃO: compostos OF2 ou O2F2 que não são óxidos,
pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio, esses
compostos são chamados fluoretos de oxigênio.
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
CRESCENTE
Óxidos no seu dia-a-dia:
O CO resultante da combustão
incompleta de combustíveis fósseis...
... o monóxido de
carbono é um perigoso
poluente...
... causando a morte por
asfixia, se inalado em
quantidade!
O CO2 necessário em pequenas concentrações, o gás
carbônico é o principal responsável pelo “efeito estufa”...
... pela acidez natural
da água da chuva...
...e é chamado de
“gelo seco”,
quando sólido.
SO2 e SO3
Na gasolina e, principalmente, no óleo Diesel
existem compostos de enxofre...
... que produzem dióxido e trióxido de
enxofre ao serem queimados!
A alta concentração desses
poluentes no ar...
SO2 + H2O  H2SO3
SO3 + H2O  H2SO4
... é a grande responsável
pelas “chuvas ácidas”.
O N2O é conhecido como gás hilariante...
... o monóxido de dinitrogênio foi uma das
primeiras substâncias anestésicas descobertas.
Juntamente com outros óxidos de nitrogênio, também é responsável por
chuvas ácidas.
descarga
elétrica
N2O3
N2
O2
NO2
N2O4
N2O5
HNO3
HNO2
FÓRMULA GERAL DOS ÓXIDOS:
E2
+x
-2
O
x
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
 Óxidos Básicos:
São óxidos iônicos em que o oxigênio está ligado a um metal
com número de oxidação (+1, +2 ou +3). Os óxidos que possuem
caráter mais básicos são os de metais alcalinos e alcalinoterrosos. Reagem com água, formando uma base, e reagem com
ácidos, formando sal e água.
K2O + H2O  2KOH
K2O + 2HCl  2KCl + H2O
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
 Óxidos Ácidos ou Anidridos:
São óxidos moleculares em que o oxigênio está ligado a um
ametal ou metal com número de oxidação (+4,+5,+6,+7).
Reagem com água, formando ácido, e reagem com base,
formado sal e água.
SO3 + H2O  H2SO4
SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O
 Óxidos Anfóteros:
São óxidos que apresentam caráter ácido e básico, em geral
são formados por metais de transição.
SnO; SnO2; ZnO; Al2O3
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
 Óxidos Neutros ou Indiferentes:
São óxidos sem caráter ácido ou básico, sendo os principais:
CO; NO; N2O
 Óxidos Duplos ou Mistos:
São óxidos formados por dois outros óxidos, do mesmo
elemento químico.
Fe2O3 + FeO  Fe3O4
2PbO + PbO2  Pb3O4
 Peróxidos:
São óxidos onde o oxigênio possui Nox = – 1:
Na2O2; BaO2; H2O2
 Superóxidos:
São óxidos onde o oxigênio possui Nox = -½.
NaO2; KO2; BaO4
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS:
 Óxidos Ametálicos:
PREFIXO + ÓXIDO + DE + PREFIXO + NOME DO ELEMENTO
Ex: P2O5  Pentóxido de difosfóro
Prefixos: mono, di, tri, tetr, pent, hex, hept, oct
# A I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied
Chemistry) recomenda a nomenclatura de prefixos #
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS:
 Óxidos com metal de nox fixo:
ÓXIDO + DE + NOME DO METAL
Ex: K2O  Óxido de potássio
Nox
Fixo
+1
+2
+3
Metal
Alcalinos e Ag
Alcalinos Terrosos, Zn e Cd
Al
IUPAC: K2O  Óxido de dipotássio
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS:
 Óxidos com metal de nox variável:
ÓXIDO + DE + NOME DO METAL + NOX em algarismo romano
Ex:
MnO  Óxido de manganês II
Mn2O3  Óxido de manganês III
IUPAC: MnO  Óxido de manganês.
Mn2O3  Trióxido de dimanganês.
5. H I D R E T O S:
São compostos binários hidrogenados. Daremos destaque
apenas aos hidretos metálicos.
x
E Hx
 NOMENCLATURA DOS HIDRETOS:
Ex: NaH  hidreto de sódio
CaH2  Hidreto de cálcio
LiH  Hidreto de lítio
PH3  Hidreto de fósforo ou
Fosfina
CLASSIFICAÇÃO DOS HIDRETOS:
 Hidretos Iônicos:
São iônicos os hidretos de metais alcalinos e alcalinos
terrosos.
Ex:
KH  Hidreto de potássio
MgH2  Hidreto de Magnésio
 Hidretos Moleculares:
São hidretos de ametais e portanto, moleculares e ionizam
em presença de água.
Ex:
CH4  metano
NH3  amônia
PH3  Fosfina
H2S  gás sulfídrico