FORÇAS
INTERMOLECULARES
Forças Intermoleculares
Aumento das forças intermoleculares
Líquidos e sólidos possuem forças intermoleculares que impedem sua expansão.
Sem as FORÇAS INTERMOLECULARES, todas as substâncias seriam gases.
Forças Intermoleculares
Tipo de Interação
Fatores Principais
Valor Aproximado
(kcal/mol)
Íon - Íon
compostos iônicos
100 - 700
Ligação Covalente
Íon - Dipolo
50 - 400
carga do íon e
momento de dipolo
40 - 600
Ligação de hidrogênio
O, F, N
5 - 50
Dipolo - Dipolo
momento de dipolo
5 - 25
Dipolo - Dipolo Induzido
momento de dipolo e
polarizabilidade
2 - 10
Dipolo Induzido - Dipolo
Induzido
polarizabilidade
0,05 - 40
Interação: Íon - Dipolo
Solubilidade de compostos iônicos em água
Interação: Íon - Dipolo
Z = carga do íon
μ = momento de dipolo
r = distância entre as cargas
Interação: Íon - Dipolo
Comparação do Raio Iônico e Entalpia de
Hidratação de diferentes cátions.
Cátion
Raio Iônico
(pm)
Entalpia de
Hidratação
(kJ/Mol )
Li+
90
-515
Na+
116
-405
K+
152
-321
Rb+
166
-296
Cs+
181
-263
Solubilidade de diferentes
compostos iônicos.
Espécie
g/100 g de
H2O
NaCl
36,0
MgCl2
54,5
AlCl3
69,9
Interação: Dipolo - Dipolo
-
+
+
-
+
+
-
Exemplos: Substâncias polares,
CHCl3, acetona, açucar, etc.
água – molécula polar
Interação: Dipolo - Dipolo
Ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) de
diferentes compostos orgânicos.
μ = momento de dipolo
r = distância entre as cargas
Substâncias
PF (oC)
PE (oC)
CH4 *
-182,5
-161,5
CH3Cl
-97.7
-24.0
CH2Cl2
-96.6
40.1
CH3Br
-93.0
4.5
CH2Br2
-52.8
98.5
CH3I
-64.4
42.4
CH2I2
5.7
180.0
C2H6 *
-172.0
-88.6
C2H5Br
-117.8
38.4
* Substâncias apolares
Ligação de Hidrogênio
É uma força atrativa, fraca a moderada, entre um átomo de hidrogênio,
ligado diretamente a um átomo muito eletronegativo X, e um par de
elétrons de outro átomo Y, também bastante eletronegativo.
Em geral os átomos X e Y são: F, O e N
X
Y
+
H
Água
Eletronegatividade de Pauling: F = 4,0
O = 3,5
N = 3,0
Metanol
Ligação de Hidrogênio
Ponto de ebulição P.E. de vários hidretos em função do período:
Observe que para os hidretos do grupo 14 (em vermelho), o P.E. aumenta
conforme se aumenta o período. Para os outros grupos 15, 16 e 17, hidretos
contendo N, O e F possuem P.E. muito mais elevados.
Interação: Dipolo – Dipolo Induzido
O dipolo da água induz um dipolo na molécula de O2
Eind dip 
12
r4
Interação: Dipolo – Dipolo Induzido
Solubilidade de gases em água a 20 oC.
Moléculas
Massa
Molecular
g / 100g de H2O
H2
2
0,000160
N2
28
0,000190
O2
32
0,000434
Cl2
70,9
0,729
HCl *
36,5
42
NH3 *
17
45
* Moléculas polares
Interação: Dipolo Induzido – Dipolo Induzido
As forças entre dipolos induzidos são chamadas forças de dispersão de London.
Interação: Dipolo Induzido – Dipolo Induzido
Ponto de fusão e ebulição de algumas moléculas
diatômicas homonucleares.
Espécies
Massa
Molecular
Ponto de Fusão
(oC )
Ponto de Ebulição
(oC )
H2
2
-259
-253
N2
28
-210
-196
O2
32
-218
-183
F2
38
-220
-188
Cl2
71
-101
-34
Br2
160
-7
59
I2
254
114
184
Tipos de sólidos cristalinos
Estruturas de sólidos cristalinos