física FP0348
aula de reforço – 1EM
Para acessar a resolução dos exercícios, assista ao vídeo desta aula na seção
“vídeosdeaaz  Aulas de Reforço” no site do _A_Z.
Nesta lista, encontram-se questões relativas aos seguintes tópicos da matéria:
 Funções Inorgânicas
 Nox
1. O ácido nítrico é um composto muito empregado em indústrias
químicas, principalmente para a produção de corantes,
fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo industrial de
obtenção do ácido nítrico consiste na seguinte reação:
NaNO3(s) + H2SO4(aq)  HNO3(aq) + NaHSO4(aq)
Escreva os nomes dos reagentes empregados nesse
processo e apresente a fórmula estrutural plana do ácido
nítrico. (Nomenclatura de ácidos e sais)
2. O "fermento químico" utilizado na confecção de bolos é uma
mistura de di-hidrogenofosfato de cálcio e bicarbonato de sódio
sólidos, que sofrem dissociação iônica quando em contato com a
água utilizada na preparação da massa. O bolo cresce devido à
expansão de gás carbônico que se origina da reação entre os
ânions resultantes da dissociação dos sais acima referidos,
juntamente com o íon hidrogenofosfato e água. (Neutralização
partcial)
Escreva a equação química correspondente ao processo de
formação bicarbonato de sódio a partir de um ácido e uma
base.
3. Os vidros são materiais conhecidos desde a antiguidade e têm um
tempo de degradabilidade de mais de mil anos. Sua importância,
nas diferentes esferas da vida, relaciona-se com suas
propriedades, pois são materiais que podem ser reutilizados e
infinitamente reciclados sem perder suas propriedades. Na
produção de vidros, a matéria prima principal é o óxido de silício
ou sílica (SiO2), um sólido cristalino que forma uma rede atômica
contínua ou um macrocristal obtido pela extração convencional de
areia. O SiO2 apresenta elevada temperatura de fusão, que varia
entre 1700 e 1800°C. Considerando esses valores de
temperatura, no processo de produção do vidro com sílica pura,
seria inviável não adicionar óxidos de sódio e de potássio, que
atuam como fundentes (diminuem a temperatura de fusão). Na
produção de vidro, outra matéria prima usada é o feldspato, um
mineral constituído por aluminosilicato duplo de sódio e potássio
KNa  ASi3O8   que, ao se decompor, produz os óxidos de
potássio, de sódio, de alumínio, e também sílica.
Um processo para a obtenção do vidro consiste na fusão desses
materiais, seguido do Banho Float, no qual a massa é derramada
em uma piscina de estanho líquido, em um processo contínuo.
Devido às diferenças de densidade entre os materiais, o vidro
flutua sobre o estanho, ocorrendo um paralelismo entre as duas
superfícies. A partir desse ponto, é determinada a espessura do
vidro. A seguir, na galeria de recozimento, a folha de vidro será
resfriada controladamente até aproximadamente 120°C e, então,
preparada para o corte. Antes de ser cortada, a folha de vidro é
inspecionada por um equipamento chamado "scanner", que
utiliza um feixe de raio laser para identificar eventuais falhas no
produto. O corte é realizado em processo automático e em
dimensões pré-programadas e, depois disso, o vidro é
armazenado. (Óxido anfótero)
Escreva as fórmulas químicas do óxido de sódio e do óxido
de alumínio, matérias primas usadas na produção do vidro.
E classifique-os.
4. O óxido nítrico, NO, é um poluente nocivo que sai dos canos de
escapamento de automóveis e caminhões. Na presença de água,
o óxido nítrico forma, na atmosfera, ácidos responsáveis pelo
fenômeno da chuva ácida. As equações a seguir mostram as
reações.
4NO  g  3O2  2H2O     4HNO3  aq 
4NO  g  O2  2H2O     4HNO2  aq 
Classifique o óxido citado, indicando o nox do ametal ligado
ao Oxigênio e diga qual é sua ligação química. (Óxido neutro)
5. A queima do enxofre presente na gasolina e no óleo diesel gera
dois anidridos que, combinados com a água da chuva, formam
seus ácidos correspondentes.
Escreva a fórmula desses ácidos a partir das reações dos
óxidos com a água e indique o ácido mais forte. Justifique
sua indicação. (Óxidos ácidos e sua reação com a água)
6. Como a obtenção de água potável é defundamental importância
para a saúde da população, toda cidade moderna possui uma
estação de tratamento de água. Nessa estação a água captada,
após passar por uma tela para a remoção de objetos diversos, é
submetida a um tratamento químico. Nesse tratamento,
inicialmente adiciona-se sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio.
Esses compostos reagem entre si formando um precipitado
gelatinoso de hidróxido de alumínio, que se agrega com partículas
sólidas em suspensão, resultando na floculação das mesmas, que
são removidas por decantação e posterior filtração. Para eliminar
agentes patogênicos, adiciona-se cloro gasoso ou hipoclorito de
sódio ou hipoclorito de cálcio. (Nomenclatura de sais e
identificação de suas ligações)
1 física
aula de reforço Em todos esses casos o agente bactericida gerado é o ácido
hipocloroso.
a. Dos reagentes químicos citados no texto, vários pertencem à
função sal. Cite o nome de dois deles.
b. Dê as fórmulas dos sais citados na resposta acima.
c. Indique as ligações químicas presentes nesses sais
7. Sulfato de potássio, hidrogenofosfato de cálcio, sulfato de amônio
e nitrato de amônio são compostos químicos que fazem parte de
misturas usadas como fertilizantes na agricultura.
a)
b)
Escreva as fórmulas químicas desses compostos.
Sabendo-se que, para os dois primeiros compostos, as
condutividades elétricas no estado sólido são baixas e no
estado líquido são altas, qual é o tipo de ligação química
existente nesses compostos? Justificar.
8. As usinas hidroelétricas, que utilizam a água acumulada em
represas para fazer funcionar suas turbinas, são responsáveis
pela perturbação no ciclo natural das cheias e secas dos rios, pela
inundação de áreas de terra cada vez maiores, pela retenção de
nutrientes que, se não fosse esse uso, estariam distribuídos mais
ou menos uniformemente, ao longo dos rios.
A queima de carvão mineral para a geração do vapor d'água que
move as turbinas das usinas termoelétricas lança, na atmosfera,
além de dióxido de carbono, grandes quantidades de enxofre e
óxidos nitrogenados, gases que formam a chuva ácida. As usinas
nucleares causam impacto ambiental mesmo na ausência de
acidentes, porque retiram a água do mar ou dos rios para resfriar
os núcleos de seus geradores, devolvendo-a a uma temperatura
bem mais alta. Esse aquecimento afeta os organismos aquáticos,
pois o aumento da temperatura deixa a água pobre em oxigênio
pela diminuição da solubilidade.
Com a diminuição do pH, não há mais proteção da ferragem. No
processo de oxidação do ferro, há expansão de volume e
consequente
fragmentação
do
concreto.
As equações que podem representar a formação da ferrugem
pela ação do CO2 e da água são:
1) Fe+CO2+H2O
FeCO3+H2
2) FeCO3+CO2+H2O
Fe(HCO3)2
3) 4Fe(HCO3)2+O2
2(Fe2O3 . 2 H2O)+8CO2
Indique O número de oxidação do ferro nos compostos
Fe(HCO3)2 e Fe2O3 . 2 H2O .
9. Considere os seguintes óxidos e suas propriedades físicoquímicas e estruturais: Óxido de cálcio; tetróxido de triferro; óxido
de alumínio; monóxido de carbono e dióxido de carbono.
a) Qual a fórmula (bruta) daquele que é um óxido básico?
b) Qual a fórmula (bruta) daquele que apresenta um mesmo
elemento em dois estados de oxidação, sendo fortemente
magnético?
c) Qual a fórmula (molecular bruta) daquele que é um óxido
neutro?
d) Equacione a reação daquele que é um anidrido com o
hidróxido de sódio na proporção molar de 1:1.
e) Qual a fórmula (bruta) daquele que é um óxido anfótero
2 10. Entre as bases abaixo, circule quais poderiam possibilitar um
brilho muito intenso em uma lâmpada de um determinado circuito
elétrico? Justifique suas resposta.
NaOH AgOH KOH Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3