Química da Estratosfera
Daniela Bertolini Depizzol
Programa de Mestrado em Engenharia Ambiental
Universidade Federal do Espírito Santo
Disciplina: Monitoramento da Qualidade do Ar
Prof. Dr.: Neyval Costa Reis Junior
10 de maio de 2005
Tópicos
Breve Histórico
Questões Básicas
O mecanismo de Chapman
Ciclos do HOx
Ciclos de NOx
Ciclos do ClOx
Reservatório de Espécies
Buraco na Camada de Ozônio
Nuvens polares Estratosféricas
Estratosfera Heterogênea (Não Polar)
Aeronaves supersônicas X ozônio
Previsões para o futuro do Ozônio
A Estratosfera é meteorologicamente tranqüila,
clara e ensolarada e possui cerca de 90% do
Ozônio atmosférico;
Possui movimentos de ar em sentido horizontal;
Fica situada entre 7 e 17 até 50 km de altitude;
Pequena concentração de vapor d'água;
Na sua parte inferior, flui uma corrente de ar em
jato, conhecida como jet stream, que exerce
influência
na
meteorologia
das
zonas
temperadas;
É na Estratosfera que encontra-se a ozonosfera,
onde ozônio absorve a radiação ultravioleta do
Sol devido a reações fotoquímicas, filtrando-as.
Breve Histórico
O ozônio é o mais importante constituinte da Estratosfera pois as reações
químicas associadas a seu ciclo absorvem radiação UV, reduzindo os níveis de
radiação na troposfera;
Na troposfera o ozônio é altamente nocivo e com grande poder de oxidação;
Dobson (cientista britânico) desenvolveu um “spectrofotômetro” para medir a
camada de ozônio, o qual é utilizado ainda atualmente. Em reconhecimento
a sua contribuição a unidade de medida da camada de ozônio é a unidade
Dobson (DU);
Sidney Chapman (cientista britânico) propôs, em 1930, que o ozônio é
continuamente produzido através da fotólise de O2 na alta estratosfera (ciclo
de Chapman);
Breve Histórico
Posteriormente, foi constatado que o ciclo de Chapman não é capaz de
descrever certas observações na estratosfera;
Então, reações químicas adicionais que consomem ozônio, foram
propostas:
Paul Crutzen, em 1970, elucidou o papel dos óxidos de nitrogênio,
observando a perda de ozônio como um efeito catalítico do NOx emitido
de uma frota de foguetes supersônicos;
Depois, Mario Molina e F. S. Rowland, estudaram o efeito do Cl, através
dos CFC’s, sobre o ozônio estratosférico (Prêmio Nobel de Química, 1995);
Em 1985, um grupo de pesquisadores liderados pelo ciêntista Farman
descobriu um buraco na camada de ozônio da Antártica;
Consideráveis diminuições anuais de ozônio durante a primavera Antártica
têm sido bem documentadas desde 1985 (Jones e Shanklin, 1995);
Questões básicas
Qual é o mecanismo de produção e de perda do
Ozônio na Estratosfera?
Qual é o efeito, na Estratosfera, da emissão de
poluentes pelo homem?
Qual é o mecanismo responsável pelo aumento do
buraco da camada de ozônio na Antártica?
Qual o efeito das aeronaves supersônicas no ozônio
estratosférico?
O mecanismo de Chapman
A formação do Ozônio ocorre na Estratosfera a uma altitude média de
30 km onde os radiação solar ultravioleta tem tamanho de onda menor
que 242 nm
O2 + h  O + O (1)
O átomo de O reage rapidamente com O2 na presença de uma terceira
molécula M (O2 ou N2), para formar o Ozônio
O + O2 + M  O3 + M (2)
Na presença de radiação na faixa de 240 a 320 nm temos
O3 + h  O2 + O (3)
E também podemos ter a seguinte reação
O3 + O  O2 + O2 (4)
O mecanismo de Chapman
R1 = jO2[O2]
R2 =k2[O][O2][M]
R3 = jO3[O3]
R4 =k4 [O3][O]
Taxas das reações
[O3 ]
 k 2 [O][O2 ][M ]  jO3 [O3 ]  k 4 [O3 ][O]
dt
Razão da
formação de O3
[O]
 2 jO2 [O2 ]  k 2 [O][ O2 ][ M ]  jO3 [O3 ]  k 4 [O3 ][ O]
dt
Razão da
formação
de O
O mecanismo de Chapman
Tempo característico numa reação é dado pela concentração da
substância, dividido pela taxa da reação.
Logo, na reação (2) temos
[O]
2 
k2 [O][O2 ][M ]
No topo da Estratosfera, onde a pressão e [M] são menores, τ
~ 100 s. E na Baixa Estratosfera, onde [M] e pressão são
maiores, o τ é menor.
Aumento da altitude -> aumento da radiação -> mais O2
+ h  O + O -> aumento do O atômico -> mais O + O2
+ M  O3 + M ->
Mais ozônio
O mecanismo de Chapman
Altos níveis de hv, geram grandes de taxas de reação para:
O2 + hv => O + O
(1)
O3 + hv => O2 + O
(3)
Porém, baixas taxas para O + O2 => O3 (2) devido à baixa densidade
Aumento de densidade combinado com a abundância
de Oxigênio atômico (reação 1) aumenta a taxa da
reação 2. A densidade maior também aumenta a
absorção de radiação reduzindo a reação 3.
A densidade maior aumenta a absorção
de radiação, reduzindo ainda mais as
reações 1 e 3, diminuindo a abundância
de Oxigênio atômico e ,
conseqüentemente, reduzindo
significativamente a reação 2.
O mecanismo de Chapman
Qual é a concentração de O3 que resulta da reação (1) e (4)?
A razão de produção de O3 é dada pela razão da produção de O
em (1) e a razão da remoção de O3 em (4).
R1  R4  jO2 [O2 ]  k4[O3 ][O]  jO2 [O2 ]  k4[Ox ] 
2
 jO2 [O2 ] 

[Ox ]  
 k4 
1
2
(6)
Como a maioria do [Ox] é
formado por O3 (99%), o
mecanismo de Chapam diz que a
concentração
do
Ozônio
Estratosférico é proporcional a
raiz quadrada da fotólise do O2.
O mecanismo de Chapman
• Nas regiões superiores da atmosfera, o oxigênio atômico prevalece e
os níveis de radiação UV são elevados.
• Nas camadas mais baixas da estratosfera, o ar é mais denso, a
absorção de UV é maior e os níveis de ozônio são mais elevados;
Pela noite as reações (1) e (3) cessam , mas as reações (2) e (4) persistem .
Assim a concentração do átomo de O é maior pelo dia do que pela noite.
E a concentração de [O3] é maior pela noite do que pelo dia.
O mecanismo de Chapman
Até 1964, o mecanismo de Chapman era a principal explicação
da formação e destruição de Ozônio da Estratosfera
Mas, foi observado que a destruição de ozônio pela reação (4)
era muito lenta e não condizia com a realidade
No começo da década de 50 foi proposto por Bates e Nicolet,
que haveria uma substância em grande quantidade na
Estratosfera que atuaria como um catalisador na destruição de
Ozônio
Mas só no início da década de 70, que um trabalho pioneiro de
Crutzen e Johnston revelou o papel dos Óxidos de Nitrogênio na
Estratosfera.
O mecanismo de Chapman
Os subseqüentes trabalhos de Stolarski e Cicerone
(1974), Molina e Rowland (1974), e Rowland e Molina
(1975) elucidou o efeito do compostos que contém cloro
na Estratosfera.
A destruição de Ozônio no ciclo de Chapman é dado por
X + O3  XO + O2
XO + O  X + O2
O3 + O  O2 + O2
onde X pode ser H, OH, NO, Cl ou Br.
Ciclos do HOx
O primeiro ciclo catalítico é o que envolve o Hidrogênio
contendo radicais: H, OH e HO2, denotados por HOx.
H + O3  OH + O2
OH + O3  HO2 + O2
OH + O  H + O2
HO2 + O  OH + O2
O3 + O  O2 + O2
O3 + O  O2 + O2
OH + O  H + O2
OH + O3  HO2 + O2
H + O2 + M  HO2 + M
HO2 + O3  OH + O2 + O2
HO2 + O  OH + O2
O3 + O3  O2 + O2 + O2
O + O + M  O2 + M
A fonte atmosférica de OH é, de longe, o vapor de água.
Ciclos de NOx
O seguinte ciclo converte Oxigênios impares em Oxigênios
pares
NO + O3  NO2 + O2
NO2 + O  NO + O2
O3 + O  O2 + O2
NO + O3  NO2 + O2
NO2 + O3  NO3 + O2
NO3 + hν  NO + O2
2O3  3O2
A fonte natural de NOx na Estratosfera é o N2O.
Ciclos do ClOx
Em 1974, Molina e Rowland
descobriram
que
Clorofluorcarbonos
persistem
na
os
(CFC’s)
atmosfera
até
atingirem a estratosfera, onde
são fotolizados pelos raios UV
de tamanho entre 185 e 210 nm
CFCl3 + hν  CFCl2 + Cl
CF2Cl2 + hν  CF2Cl + Cl
O cloro é altamente reativo com
o Ozônio, e estabelece um ciclo
rápido de destruição do O3.
Ciclos do ClOx
Cl + O3  ClO + O2
ClO + O  Cl + O2
O3 + O  O2 + O 2
Ciclos do ClOx
Ciclos do ClOx
Ciclos do ClOx
Reservatório de Espécies
Os ciclo do HOx, do NOx e do ClOx que tem o papel de
destruir O3 podem ser interrompidos quando OH,
NO2, Cl e ClO estão participando de outras reações.
Exemplos de reações que interrompem os ciclos
OH + NO2 + M → HNO3 + M
Cl + CH4 → HCl + CH3
ClO + NO2 + M → ClONO2 + M
O ciclo do ClOx pode destruir 100000 moléculas de
O3 antes de ser removido.
Buraco na Camada de Ozônio
Em 1985, um time de cientistas liderados pelo britânico J. Farman chocou
a comunidade científica com a descoberta de um maciço decrescimento
anual do ozônio estratosférico sobre a antártica na primavera polar.
Buraco na Camada de Ozônio
Porque a Antártica?
O O3 presente na antártica é proveniente dos trópicos. A antártica é
deficiente em O2. Os ares frios do inverno antártico criam uma
circulação ocidental de ar, que gera um núcleo de ar gelado, chamado
de vortéx, que sustenta o ozônio na antártica por muitos meses. Com
o retorno do sol em setembro, na primavera, a temperatura sobe
fazendo com que a radiação solar ultravioleta quebre as moléculas de
ozônio;
Quando a primavera da Antártica vai chegando ao fim existe a
tendência de retorno da concentração normal de ozônio;
Assim toda primavera na Antártica, podemos ter em sua Estratosfera,
um maior ou menor buraco na camada de ozônio.
Nuvens polares Estratosféricas
A Estratosfera é muito seca e geralmente sem nuvens;
A longa noite polar produz temperaturas de até -90°C nas alturas de
15 a 20 Km, frio suficiente para condensar vapor de água na forma
de nuvens polares estratosféricas;
As baixas temperaturas da Estratosfera prevalecem mais na
Antártica, onde o vortéx é mais estável do que no Ártico.
Buraco na Camada de Ozônio Antártico
Estratosfera Heterogênea (Não Polar)
A perda de ozônio não está apenas concentrada na Antártica.
Há perda de ozônio em algumas áreas densamente habitadas
no hemisfério norte (latitudes de 30-40N).
Entretanto, diferentemente da rápida queda na região
Antártica (onde o ozônio a certas altitudes já foi quase que
totalmente perdido), a perda de ozônio em latitudes
intermediárias é bem mais lenta - apenas poucos % ao ano.
Aeronaves supersônicas X ozônio
No começo da década de 70, os EUA consideraram a
possibilidade de desenvolver um transporte por
aeronaves supersônicas na estratosfera, ao mesmo
tempo que o trabalho pioneiro de Crutzen (1970) e
Johnson (1971) revelaram o ciclo do NOx, que
destrói a camada de ozônio.
Logo a idéia das aeronaves foi deixada de lado.
Previsões para o futuro do Ozônio
Sumário
A maioria do Ozônio perdido na primavera da Antártica provém da
emissão de halogênios antropogênicos;
O inverno polar leva a formação do vórtice polar, que evita a entrada
de ar de outras regiões, mantendo sua temperatura bastante baixa na
estratosfera;
As temperaturas frias dentro do vórtice causam a formação das nuvens
polares;
Na superfície dos cristais de gelo no interior das nuvens, reações
químicas transformam espécies inertes ricas em cloro e bromo em
formas mais ativas de cloro e bromo;
Nenhuma perda de ozônio ocorre até que a luz solar retorne (após o
inverno), quando há a produção de átomos livres de cloro e bromo,
que destroem ozônio estratosférico.
Referências
SEINFELD J. H. e PANDIS S. N. (1998), Atmospheric
Chemistry and Physics – From Air Pollution to Climate
Change, Wiley Interscience, USA.
http://www.meteonet.com.ar/prensa/gace02/gace1102-4.htm
http://www.meteor.iastate.edu
http://pt.wikipedia.org/
http://www.unep.org/ozone/spanish/Public_Information
Fim!