CONSTITUIÇÃO DA
MATÉRIA
Modelos Atômicos
TEORIA ATÔMICA DE DALTON
 Essa teoria foi baseada em diversos experimentos e apontou as seguintes
conclusões:
1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos.
2. Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes e
indivisíveis.
3. Um composto químico é formado pela combinação de átomos de dois ou mais
elementos em uma razão fixa.
4. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos, já os
átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes. Os átomos
caracterizam os elementos.
5. Quando os átomos se combinam para formar um composto, quando se separam ou
quando acontece um rearranjo são indícios de uma transformação química.
Resumindo: Dalton acreditava que o átomo era uma esfera maciça, homogênea,
indestrutível, indivisível e de carga elétrica neutra.
 Muitas dessas teorias são aceitas até hoje, mas algumas já são ultrapassadas, vejamos
porque:
 Os elementos químicos são formados por pequenas partículas denominadas átomos –
Válido
 Os átomos são partículas maciças e indivisíveis - Incorreto, pois ele é descontínuo e
divisível.
 Os átomos de um mesmo elemento têm massas iguais e os átomos de elementos
diferentes têm massas diferentes - Incorreto, devido à existência de isótopos, todos os
átomos de um elemento não têm a mesma massa.
 Os átomos dos elementos permanecem inalterados nas reações químicas – Válido,
inclusive essa definição explica bem porque a massa é conservada nas reações químicas.
 Os compostos são formados pela ligação dos átomos dos elementos em proporções fixas –
Válido, essa é a Lei da Composição Definida, ela explica porque cada composto é
caracterizado por proporções fixas. Cada átomo de um dado elemento presente em um
composto tem a mesma massa, sendo assim, a composição deve ser sempre a mesma.
MODELO ATÔMICO DE
THOMSON
 O físico inglês Joseph John Thomson, realizou experimentos científicos com
descargas elétricas de gases e com a radioatividade, e sugeriu um modelo
atômico.
 Segundo ele, como a tendência da matéria é ficar neutra, o número de cargas
positivas teria que ser igual ao número de cargas negativas.
 As experiências realizadas no século XIX, juntamente com o átomo de
Thomson, possibilitaram a descoberta do próton e do elétron.
 O modelo atômico de Thomson consiste em uma esfera carregada
positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nessa.
 Mais tarde, com novos experimentos, Thomson postulou que os elétrons
estavam situados em anéis e esses se movimentam em órbitas ao redor da
esfera positiva.
MODELO ATÔMICO DE
RUTHERFORD
Ele decifrou o que os resultados
experimentais significavam:
1. Na eletrosfera dos átomos de ouro
existem espaços e algumas partículas
atravessavam a lâmina passando por
tais espaços.
2. As partículas alfa se desviavam
porque colidiam com o núcleo dos
átomos de ouro.
3. O núcleo é positivo, por isso
repele as partículas alfa de carga
positiva.
4. O núcleo é pequeno em relação ao
átomo.
Conceito do modelo atômico de Rutherford:
 Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado
positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma
região envolta do núcleo que contém elétrons (carga negativa). No
núcleo está concentrada a carga positiva (prótons) e a maior parte
da massa do átomo.
 O átomo proposto por Rutherford é o que mais se aproxima do
modelo atômico utilizado atualmente.
MODELO ATÔMICO DE NIELS
BOHR
 Toda partícula com carga elétrica em movimento perderia energia e
sua velocidade iria diminuindo até que os elétrons parassem,
chocando-se, então, com o núcleo – Bohr quebrou essa teoria.
 Bohr afirmava que os elétrons se movimentavam não em camadas,
mas em níveis fixos de energia, ou seja, regiões nas quais os
elétrons se movimentam sem perder energia.
 As camadas mais próximas do núcleo possuem menor energia,
aumentando à medida que se afastam dele. Portanto, para que um
elétron passe de uma camada para outra mais afastada, precisa
receber energia, e ao retornar à sua camada de origem, perde essa
energia, por exemplo, na forma de luz.
 Bohr também descobriu de forma simplificada, que existem no
máximo 7 níveis de energia (também denomindas de camadas de
energia), representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.
A descoberta do Nêutron
 O modelo proposto por Bohr também deixava pontos sem
explicação.
 Se o núcleo possuía apenas cargas positivas (prótons), como era
mantida sua estabilidade se cargas de sinais iguais se repelem?
 Nesse contexto, que James Chadwick conseguiu propor
a
existência de um terceiro tipo de partícula subatômica, que, com os
prótons, encontrava-se no núcleo do átomo.
 Apesar de não possuir carga elétrica, essa nova partícula, chamada
de nêutron, apresentava massa muito próxima à do próton.
O MODELO ATÔMICO DE
RUTHERFORD-BOHR
 O modelo atômico de Rutherford foi complementado com um novo
conceito introduzido pelo físico dinamarquês Niels Bohr:
“O elétrons descreve uma órbita circular ao redor do núcleo sem ganhar
ou perder energia.”
 Cada órbita descrita pelo elétron é denominada nível de energia ou
camada de energia. Em um átomo, há várias órbitas circulares, cada uma
delas com um determinado valor energético.
O Interior do Átomo
 Características das Partículas:
Prótons: tem carga elétrica positiva e uma massa unitária.
Nêutrons: não tem carga elétrica, mas tem massa unitária.
Elétrons: tem carga elétrica negativa e quase não possuem massa.
 A massa do elétron é, muitas vezes, menor que a do próton.
 Os elétrons se encontram em níveis de energia, girando ao redor do
núcleo. Eles podem saltar para um nível mais externo somente se
receberem energia.
 Os nêutrons se localizam no núcleo do átomo, com os prótons. Não
possuem carga e sua massa equivale à de um próton.
 A massa do átomo se concentra, praticamente, no núcleo, que é
extremamente pequeno e denso se comparado ao tamanho do átomo.