OLIMPÍADA CAPIXABA DE QUÍMICA
Prof. Daniel Pires
LISTA 1 - QUESTÕES DE PROVAS ANTERIORES-2010/2011
1.
a)
b)
c)
d)
e)
Assinale a afirmativa correta.
O KNO3 é uma substância composta e formada por átomos iguais.
NaCl quando dissolvido em água forma moléculas.
O gás oxigênio é uma substância simples.
H2O é um composto iônico.
O NaOH é um ácido forte e quando dissolvido em água forma apenas íons com carga positiva.
2.
a)
b)
c)
d)
e)
Chama-se fóton certa quantidade de energia capaz de:
sempre expulsar o elétron do átomo.
sempre que absorvida pelo elétron, mudar seu nível de energia para outro nível de energia maior.
apenas manter o elétron em seu nível de energia.
desintegrar o átomo.
sempre transformar o átomo num ânion.
3. Considere as configurações eletrônicas no estado fundamental para os elementos químicos
representados por:
x = 1s2, 2s2, 2p6
y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
z = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3
Analise as afirmativas:
I - x e y são gases nobres.
II - z é um elemento representativo metálico.
III - O 1º potencial de ionização de y é menor que o 1º potencial de ionização de z.
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I, II e III.
4.
a)
b)
c)
d)
e)
Qual é a alternativa em que só aparecem misturas ?
Grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho.
Ferro, enxofre, mercúrio, ácido clorídrico.
Areia, açúcar, granito, álcool etílico.
Vinagre, álcool absoluto, água do mar, gás amoníaco.
Ar, granito, vinagre, água sanitária.
5. A temperatura de ebulição das substâncias normalmente aumenta à medida que aumenta a sua massa
molecular. Analisando o gráfico abaixo que mostra a
temperatura de ebulição de ácidos halogenídricos,
percebe-se que o HF tem um comportamento anômalo.
Esse comportamento do ácido fluorídrico pode ser
atribuído a:
a) fortes ligações covalentes entre os átomos.
b) formação de cristais covalentes.
c) interações do tipo forças de Van de Waals.
d) interações do tipo ligação de hidrogênio.
e) Fortes ligações iônicas entre os átomos.
1
6. 06- Considerando as partículas constituintes do íon Mg2+ e a posição do elemento no quadro periódico,
pode-se afirmar que esse íon: Dados os números atômicos:magnésio (Z = 12); argônio (Z = 18)
a) tem a mesma configuração que o átomo de argônio.
b) tem um núcleo com 14 prótons.
c) apresenta um número igual de prótons e elétrons.
d) apresenta dois níveis completamente preenchidos.
e) nenhuma das anteriores.
7. Os átomos são constituídos de partículas subatômicas que determinam suas características. Para
alguns elementos estas subpartículas aparecem em mesmo número, formando os isótopos, isótonos e
isóbaros. De acordo com as partículas subatômicas, marque a opção correta:
Dados os números atômicos: Ba (Z = 56); Ge (Z = 32); Xe (Z = 54)
a) O elemento hidrogênio possui dois isótopos, o 2H (deutério) e o 3H (trítio).
b) Quando o bário perde 2 elétrons ele se torna isoeletrônico do xenônio.
c) O elemento químico germânio possui 79 elétrons, 79 prótons e 197 nêutrons.
d) Um elemento que perde elétrons tornando-se um cátion continua eletricamente neutro.
e) O número de massa de um átomo é constituído pelo número de elétrons na eletrosfera e pelo número
de nêutrons.
8. Na ligação química entre um átomo X, alcalino terroso, com um átomo Y, pertencente à família do
oxigênio, haverá a formação de um cátion e um ânion, respectivamente:
a) X 2+ e Y2
b) X2+ e Y
c) X2+ e Y6
d) X+ e Y
e) X+ e Y2
9. A tabela a seguir apresenta exemplos de substâncias químicas com seus pontos de fusão (PF) e
ebulição (PE) a pressão de 1atm.
Substância
PF (ºC)
PE (ºC)
clorofórmio
-63
61
fenol
43
182
água
0
100
éter etílico
-116
34
pentano
-130
36
Em um dia muito quente, cuja temperatura é de 38ºC e pressão de 1 atm, as substâncias que se
apresentam no estado líquido são:
a) éter etílico e pentano
b) clorofórmio e água
c) fenol e pentano
d) água e éter etílico
e) éter etílico e clorofórmio
10. Analise as afirmações a abaixo:
I) A água do mar possui diversos minerais dissolvidos.
II) Juntos, limalha de ferro e cristais de enxofre formam uma mistura.
III) Para obter-se a quantidade total de sal de cozinha, que foi dissolvido em água, basta ferver a solução
até a água evaporar completamente.
De acordo com as afirmações, marque a única opção que contém erro:
a) Para separar as substâncias contidas em II pode-se usar um imã.
b) A água do mar é uma substância pura.
c) O sal obtido em II pela evaporação da água é o NaCl.
d) Os átomos que constituem a limalha de ferro possuem número atômico igual a 26.
e) O processo de separação de misturas utilizado no item III foi a evaporação.
11. “O efeito estufa é a retenção da radiação infravermelha por certos gases da atmosfera. O resultado é o
aquecimento da terra como se o planeta inteiro estivesse cercado por uma enorme estufa. O gás
oxigênio e o gás nitrogênio que, juntos, formam aproximadamente 99% da atmosfera, não absorvem
radiação infravermelha, porém o vapor de água e o gás dióxido de carbono que representam apenas
1% da atmosfera retém radiação suficiente para aumentar cerca de 33°C a temperatura da terra. Sem
2
esse efeito natural a temperatura média da superfície da terra seria inferior ao ponto de congelamento
da água”.
Trecho retirado de: Atkins, Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente.
De acordo com o texto acima se pode afirmar que:
a) Os gases estufa citados são principalmente o oxigênio e o nitrogênio.
b) O elemento oxigênio que está presente na atmosfera possui número atômico igual a 8, 7 prótons e 8
elétrons.
c) A fórmula química das moléculas grifadas são: O2(g), N2(g), H2O(g) e CO2(g).
d) O ponto de fusão da água é 298K.
e) O oxigênio e o nitrogênio pertencem a mesma família da tabela periódica.
12. Desde a antiguidade clássica havia a curiosidade sobre a constituição da matéria. O primeiro a formular
modelos e a realizar experimentos para sustentar que a matéria era formada por átomos foi John
Dalton. Ele abriu o caminho para que posteriormente outros cientistas chegassem ao que hoje sabemos
sobre os átomos. De acordo com as teorias dos modelos atômicos é correto afirmar que:
a) O modelo de Thomson foi montado com base nos estudo dos raios catódicos.
b) O modelo de Dalton diz que o átomo é esférico e possui elétrons em toda sua unidade.
c) Rutherford em seu modelo dizia que o átomo era constituído de um núcleo pequeno e este era rodeado
de partículas alfa.
d) Bohr deu continuidade ao modelo de Dalton afirmando que o átomo era indivisível.
e) Thomson para sustentar seu modelo atômico, bombardeou uma lâmina de ouro com radiação emitida
ao radônio.
13.
a)
b)
c)
Assinale a afirmativa correta sobre os modelos atômicos e estruturas atômicas.
O modelo de Thompson diz que os átomos de um mesmo elemento possuem tamanho e massa iguais.
O modelo de Dalton diz que os átomos são maciços e indivisíveis.
Rutherford direcionou um feixe de partículas alfa contra uma lâmina de ouro cercada por uma tela
circular fluorescente para demonstrar a presença de nêutrons nos átomos.
d) O número de massa de um elemento é a soma do número de elétrons e nêutrons presentes no núcleo.
e) A classificação dos elementos em isótopos, isótonos e isóbaros é devida à presença de mesmo número
de nêutrons, elétrons e massa respectivamente.
14. Se um tubo de ensaio aparentemente vazio é imerso de cabeça para baixo em um recipiente com água,
observa-se que o nível de água no interior do tubo aumenta apenas ligeiramente.
Pode-se dizer que:
a) II não consegue subir até preencher o tubo, pois este contém ar.
b) III representa a água que está no estado líquido, onde suas moléculas possuem a maior energia e estão
isoladas.
c) I representa um líquido incolor imiscível em água.
d) I, II, III representam substâncias que estão no mesmo estado físico.
e) II representa um líquido diferente da água, por isso ele não consegue subir até o nível da água
pelo tubo.
15. Ao preparar o café, um estudante resolve aplicar os conceitos que aprendeu na aula e fez
quatro suposições:
I - Realizou uma extração por filtração, onde o sabor do café passou para a solução resultante e o pó do
café ficou no papel de filtro.
II - O café é uma mistura homogênea composta de açúcar, café e água.
III - O café é uma mistura, assim apresenta mais de uma fase.
IV - A água usada para preparar o café é uma substância formada pelos elementos hidrogênio e oxigênio.
3
Assinale o item que apresente uma observação correta feita sobre assuposições do estudante:
a) I, II e III estão corretas.
b) Apenas III está incorreta, pois o café apresenta apenas uma fase.
c) IV e III estão incorretas.
d) I apresenta um erro, foi realizada.
16. Um carro queima combustível para se mover de um lugar para outro. Sobre o combustível analise as
afirmativas abaixo:
a) Sua queima forma novos produtos e fornece energia para mover o carro.
b) É uma substância pura.
c) Sua combustão ocorre apenas na ausência de oxigênio.
d) É uma mistura heterogênea com uma fase incolor.
e) As substâncias que formam o combustível possuem menor energia que os produtos formados.
17. Considere que:
I – Um elemento 13A21 perdeu dois elétrons.
II – O elemento 10B18 recebeu um elétron.
III – Um elemento 13C19 permaneceu com o mesmo número de elétrons.
Considerando os três elementos acima após os eventos ocorridos, a alternativa correta é a letra:
a) A, B e C são isótopos.
b) A, B e C possuem o mesmo número de prótons.
c) A e B são isótonos.
d) A e C são isóbaros.
e) A e B são cátions.
18. De acordo com os fenômenos de transferência de energia, os processos I, II, III e IV são
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
Endotérmico; Endotérmico; Endotérmico; Endotérmico
Endotérmico; Exotérmico; Endotérmico; Exotérmico
Exotérmico; Exotérmico; Exotérmico; Endotérmico
Endotérmico; Endotérmico; Exotérmico; Exotérmico
Exotérmico; Exotérmico; Endotérmico; Endotérmico
19. O universo é constituído de matéria. Esta se apresenta em estados físicos bem distintos. Sobre os
estados físicos é incorreto dizer que:
a) O estado líquido apresenta volume definido, mas pode apresentar diversas formas dependendo do
recipiente que o contém.
b) Os sólidos amorfos não apresentam estruturas cristalinas.
c) Um gás pode ser engarrafado em recipientes com formatos e volumes variados.
d) No estado sólido as partículas estão dispostas entre si de maneira rígida.
e) Os líquidos quando adicionados a recipientes diferentes adquirem volumes distintos devido ao
movimento independente de suas partículas.
20. As linhas horizontais, na tabela periódica, correspondem aos períodos. Os elementos químicos situados
em um mesmo período apresentam o mesmo número:
a) atômico
b) de elétrons
c) de níveis de energia
d) nêutrons
e) de massa
4