Aluno:
Ano 2º Turma ____
Uma escola para todos
Professor:
Data:
/
/2015
ATIVIDADES DE QUÍMICA
Questão 1- (UNIFOR CE/2013 com adaptações)
Nem sempre o homem pensou o átomo como
atualmente. A ideia evoluiu ao longo dos anos. O
primeiro modelo atômico foi apresentado no séc. XIX,
embora no século V a.C., o filósofo grego Leucipo e
seu discípulo Demócrito tenham imaginado a
constituição intima da matéria formada por estas
partículas (átomos). Com o tempo, conceito e a
tecnologia associada à detecção dos átomos sofreram
evoluções e permitiram a concepção de ideias
otimizadas para o formato e comportamento destas
partículas.
(Fonte: http://www.explicatorium.com/CFQ9-Evolucao-atomo.php).
A figura abaixo apresenta da esquerda à direita um
breve histórico visual dos modelos atômicos até o
modelo atual mostrando respectivamente os modelos
de Leucipo/Demócrito; Thonsom; Rutherford/Bohr e
modelo dos orbitais.
Sobre os modelos atômicos julgue os itens a seguir:
1. (C) (E) O modelo de Leucipo/Demócrito admitia a
indivisibilidade do átomo.
2. (C) (E) No Modelo de Dalton as partículas
subatômicas presentes no núcleo são prótons e
neutrons.
3. (C) (E) O modelo de Dalton apresentava um
átomo em forma de esfera maciça e indivisível
4. (C) (E) O modelo de orbitais apresentava um
átomo com um núcleo negativo rodeado por partículas
de carga positiva.
5. (C) (E)
6. (C) (E)
Questão 2 - Indique a alternativa que completa
corretamente as lacunas do seguinte período: Um
elemento químico é representado pelo seu ............. , é
identificado pelo número de................. e pode
apresentar diferentes números de ....................
a) nome, prótons, nêutrons.
b) símbolo, prótons, nêutrons.
c) nome, elétrons, nêutrons.
d) símbolo, nêutrons, elétrons.
e) símbolo, elétrons, nêutrons.
Questão 3 - Nas festas de réveillon, o céu fica
embelezado pelas cores emitidas pela queima de fogos
de artifício. A esses fogos são adicionadas substâncias,
cujos átomos emitem radiações de luminosidades
diferentes. Considerando uma explicação para a
observação das cores, na queima dos fogos de
artifício, por meio de modelos atômicos propostos no
início do século XX, marque a alternativa incorreta:
a) Na emissão de energia, devido à transição de
elétrons, encontra-se uma explicação para a
observação das cores dos fogos de artifícios, pois
segundo os estudos de Böhr, o elétron pode emitir
ou absorver uma quantidade definida de energia
chamada quantum.
b) Os estudos realizados por Thomson, assim como o
modelo atômico proposto por ele, reconhecem a
natureza elétrica da matéria e explicam a
eletrização por atrito, a corrente elétrica, a
formação dos íons e as descargas elétricas em
gases. Contudo, o modelo não explica as cores
observadas nos fogos de artifício.
c) Os estudos realizados por Dalton, assim como o
modelo atômico proposto por ele, contribuíram
para resgatar as ideias sobre o átomo, ao proporem
que átomos diferentes possuem diferentes pesos
atômicos. No entanto, o peso atômico não é o
responsável pela exibição das cores quando da
queima dos fogos de artifício.
d) De acordo como o modelo atômico de RutherfordBöhr, as cores produzidas na queima de fogos são
as emissões de energia na forma de luz. Essa
emissão de energia ocorre quando os elétrons
excitados dos íons metálicos, presentes nos fogos
de artifícios, retornam para os níveis de maior
energia.
e) O modelo atômico de Rutherford é conhecido
como modelo planetário do átomo. Na proposição
do seu modelo, Rutherford se baseou em um
experimento em que uma lamínula de ouro foi
bombardeada por partículas alfa.
Questão 4 - A análise isotópica consiste na
determinação das quantidades e variedades de isótopos
de um elemento em uma determinada amostra.
Considerando isótopos do carbono, 6C12, 6C13, 6C14, e) 4 — 1 — 2 — 3.
todos neutros, pode-se concluir que possuem:
Questão 8 - Em um átomo com 12 elétrons e 16
a) Diferentes números atômicos
nêutrons, seus números de massa atômica e seu
b) Diferentes números de elétrons
número atômico são respectivamente:
c) O mesmo número de massa
a) 27 e 12
d) O mesmo número de prótons
b) 12 e 28
e) O mesmo número de nêutrons
c) 28 e 11
Questão 5 - Considere as representações genéricas das
d) 28 e 12
espécies X, Y, R2-, Z2+.
e) 11 e 28
16
17
17 216 2+
8 X
8 Y
7 R
7 Z
Questão 9 - Se 26Fe57 e 27Co57 são espécies de
É correto afirmar que as espécies que apresentam o elementos diferentes que possuem o mesmo número
de massa, uma característica que os distingue sempre é
mesmo número de nêutrons são:
o número de
a) X e Z2+
a) Elétrons na eletrosfera
b) X e Y
b) Elétrons no núcleo
c) Y e R2c) Nêutrons na eletrosfera
d) Y e Z2+
d) Prótons no núcleo
e) R2- e Z2+
e) Nêutrons no núcleo
Questão 6 - São dadas as seguintes informações
Questão 10 - Considere a seguinte representação da
relativas aos átomos Y e Z:
eletrosfera de um átomo:
I — X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II — Y tem número atômico 56, número de massa 137
e é isótopo de Z.
IIII — O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
a) 53.
b) 54.
c) 55.
d) 56.
e) 57.
A passagem de um elétron da camada K para camada M
envolve uma energia igual a:
a) E1 + E2 + E3
b) E1 - E2 - E3
Questão 7 - Relacione os nomes dos cientistas com os c) E1 - E3
modelos atômicos.
d) E3 - E1
e) E1 + E2 - E3
1. Dalton
3. Niels Böhr
2. Rutherford
4. J. J. Thomson
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
( ) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com
cargas positivas e negativas em igual número.
( ) Os elétrons giram em torno do núcleo em
determinadas órbitas.
Questão 11 - A soma do número de elétrons do subnível
mais energético das espécies químicas N3-, O2- e Al3+ é
igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
18
8
14
24
2
Indique a sequência correta encontrada:
Dados: N = 7 / O = 8 /Al = 13.
a) 1 — 2 — 4 — 3.
b) 1 — 4 — 3 — 2.
c) 2 — 1 — 4 — 3.
d) 3 — 4 — 2 — 1.
Questão 12
Para interpretar a grande maioria dos processos
químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo
constituído por apenas três partículas: o próton, o
nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão
sendo distribuídas ao acaso; elas interagem entre si e
essa interação produz um conjunto organizado, que é o
átomo.
A respeito do átomo, julgue as afirmações como
verdadeiras ou falsas.
(1) Prótons e neutros são encontrados no núcleo, que
é parte do átomo com carga elétrica positiva e que
contém praticamente toda massa do átomo.
(2) Os elétrons, partículas de carga negativa,
distribuem-se em torno do núcleo em diversos
níveis e subníveis energéticos.
(3) Se o número de elétrons de um átomo for igual ao
número de prótons, o átomo será neutro; se for
maior, será um ânion; se for menor, será um
cátion.
(4) O número de prótons de um átomo é denominado
número atômico e é representado pela letra Z.
(5) O núcleo dos átomos sempre será formado por
igual número de prótons e nêutrons.
(6) A soma dos prótons e nêutrons de um átomo é
conhecida como número de massa, que é
representado pela letra A.