Vestibular 2008
UFCG - 1ª Etapa
GABARITO
11.
12.
C
A
13.
14.
A
C
15.
16.
B
A
17.
18.
D
E
19.
20.
B
A
Comentário
Questão 11.
1. (Falsa) – Grafite e diamante são substâncias
simples.
2. (Verdade) – Apresentam propriedades
químicas diferentes, pois apresentam estruturas
diferentes.
3. (Falsa) – Apresentam propriedades físicas
diferentes
III. (Falsa) – O carbono da função ester
apresenta uma ligação dupla e duas ligações
simples, sendo portanto sp2.
Letra “C”.
Experimento 1.
Adicionando HCl aos três sais, teremos:
NaCl + HCl não reagem, pois há íon (Cl-) em
comum aos dois reagentes.
Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O; ocorre com
formação de efervecência.
CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O; ocorre com
formação de efervecência.
Questão 12.
2
2
1
5B 1s 2s 2px
Para os elétrons do 2s (n = 2 e l = 0)
Para o elétron do 2p (n = 2 e l = 1)
Letra “A”.
Questão 13.
I. (Falsa) – Quando maior o número atômico (Z),
maior o número de massa (A = Z + n).
II. (Verdade) – No grupo I, para todos os
elementos temos a mesma configuração de
valência (ns1), seja qual for o período.
III. (Verdade) – A configuração eletrônica ns1 na
camada de valência só se repete para os
elementos do grupo 1.
IV. (Verdade) – Nos períodos o raio atômico
cresce inversamente proporcional ao número
atômico.
V. (Verdade) – Veja o item anterior.
Letra “C”.
Questão 15.
Dados os sais: NaCl; Na2CO3; CaCO3.
Experimento 2.
Adicionando H2O aos três sais, teremos:
NaCl + H2O Na(aq)+ + Cl(aq)-; dissolve sofrendo
ionização.
Na2CO3 + H2O 2 Na(aq)+ + CO3(aq)2-; dissolve
sofrendo ionização.
CaCO3 + H2O CaCO3(ppt); não dissolve pois é
um sal insolúvel em água, portanto podemos
identificar os três sais.
O que não dissolve em água é o CaCO3, o que
não reagir com HCl é o NaCl e o que reagir com
efervecência é o CaCO3.
Letra “B”.
Letra “A”.
Questão 14.
I. (Verdade) – Carbonos sp3, são os que
apresentam
quatro ligações
simples
(3
carbonos), os que apresentam hibridação sp2
apresentam uma ligação dupla (3 carbonos).
II. (Verdade) – As ligações simples são σ, as
dupla (uma σ, e outra π), as ligações triplas (uma
σ e duas π). Lembre que ligação sigma e pí, na
verdade são orbitais.
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Questão 16.
Calculando o NOX do carbono:
no monóxido de carbono (CO) CxO-2
X – 2 = 0 x = 2.
no ácido metanóico (H2CO2) H2+1CxO2-2
+ 2 + x - 4 = 0 x – 2 = 0 x = 2.
Letra “A”.
Questão 17.
Dados: Va = 500 ml HCl
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UFCG – Vestibular – 2008 1ª Etapa
Vb = 500 ml NaOH
n = 0,2 mol NaCl
caráter alcalino (básico)
Reação:
HCl + NaOH NaCl + H2O
A proporção entre os constituites da equação são
todos de 1:1, portanto o número de mol de HCl e
NaOH que reagiram é 0,2 mol.
Volume final da solução:
Vf = 500 + 500 = 1000 ml
I. (Falsa) – Temos 0,2 mol de HCl.
II. (Verdade) – Se a solução final é básica é
porque o número de mol de NaOH é maior que a
quantidade que reagiu (0,2 mol).
III. (Verdade) – Se o a solução final é básica,
então resta NaOH.
IV. (Verdade) – Sendo o NaOH o reagente em
excesso, o HCl será o limitante (completamente
consumido).
V. (Verdade) – M = n1/V(l) M = 0,2/0,5 M =
0,4 mol/L.
Questões Discursivas.
Questão I.
Solução A: glicose 0,2 M.
Solução B: glicose 2 M.
Solução C: KCl 2M.
Solução D: KCl 0,2 M.
a) A Célula Vegetal.
b) da solução A para a solução B, pois ocorre a
osmose, passagem do solvente do meio de
menor para o de maior concentração.
c) serão diferentes, as soluções apresentam
quantidade
de
partículas
dispersas
em
quantidades diferentes, na solução de KCl (sol.
Iônica) a quantidade de partículas é maior devido
a ionização.
Questão II.
a) C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O
b) área de caatinga 100m x 50m = 5000 m2
10000 m2 ------ 30 ton.
5000 m2 -------- X
X = 15 ton de madeira.
Letra “D”.
Questão 18.
Entropia: é a grandeza que mede o grau de
desordem no sisitema, ou seja, quanto maior a
desordem maior a entropia.
Na formação de ozônio na atmosfera:
O2(g) + O(g) O3(g), ocorre com diminuição de
entropia, pois temos dois mol’s de gás no
reagente, formando apenas 1 mol de gás.
Letra “E”.
Questão 19.
A velocidade das reações é maior no primeiro
instante da reação, pois a maior quantidade de
reagentes, depois vai diminuindo.
100 % de madeira ------- 15 ton
50 % de celulose ----------- X
X = 7,5 ton celulose
C6H12O6 C – 6 x 12 = 72
H – 12 x 1 = 12
O – 6 x 16 = 96
180 g/mol.
Celulose (C6H12O6)n glicose n C6H12O6
massa
massa
180n g --------------- n x 180 g
7,5 ton --------------- X
180n X = 7,5 x n x 180
X = 7,5 ton glicose.
OBS.: Como na caatinga a quantidade de
madeira é menor que na mata atlântica, então a
quantidade de glicose é menor que 7,5 ton.
Letra “B”.
Questão 20.
Metil-ciclo-hexano
- CH3
Sendo o composto um ciclano, o mesmo
apresenta fórmula geral CnH2n. a cadeia
apresenta 7 carbonos, portanto sua fórmula
molecular é C7H14. (contém 14 átomos de
hidrogênio).
c) 1 ton = 106 g; então 7,5 ton = 7,5 x 106 g.
C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O
massa
vol. (CNTP)
180 g-------------- 6 x 22,4 L
7,5 x 106 g ----------- X
180X = 1008 x 106
X = 5,6 x 106 Litros.
OBS.: Como na caatinga a quantidade de
madeira é menor que na mata atlântica, então o
volume de CO2 produzido é menor que 5,6 x
106 Litros.
Letra “A”.
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