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Nome: ____________________________________________________________________________
Classe: ________________________________________ Nº de Matrícula:
Ensino Médio
Série:
3ª-
Bimestre:
Prova:
Código da Prova:
Versão:
PE-2 - TARDE
1203208110
ALFA
RASCUNHO
esféricos e helicoidais.
halteres e esféricos.
helicoidais e retangulares.
esféricos e halteres.
retangulares e esféricos.
2. (F4) Na eletrólise ígnea do MgCl2, qual é o produto
formado no cátodo?
Gás cloro (Cl2)
Gás hidrogênio (H2)
Magnésio metálico (Mg)
Água (H2O)
Gás oxigênio (O2)
Dado: cátodo: polo negativo
3. (F4) Assinale a alternativa que indica a semirreação
de redução de H2O, em uma eletrólise em solução
aquosa.
a)
b)
c)
d)
e)
2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
H2O → 1/2 O2 + H+ + 2e–
H2O → H+ + OH–
H2 + 1/2 O2 → H2O
H2O + 2e– → 1/2 O2 + 2H+
4. (F2) Analise as afirmativas a seguir.
I. Etanol e metoximetano são isômeros de posição.
II. 2-clorobutano e 1-clorobutano são isômeros de
cadeia.
III. Propanona e 1-propanol não são isômeros entre si.
Está correto o que se afirma em:
a)
b)
c)
d)
e)
20/06/2012
Disciplina:
1. (F1) Os formatos dos orbitais s e p são,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
Data:
QUÍMICA
TESTES
a)
b)
c)
d)
e)
2º-
I, apenas.
III, apenas.
I e III, apenas.
II, apenas.
II e III, apenas.
QUÍMICA - III ANO - PE-2 - TARDE - ALFA - 1
QUESTÕES DISCURSIVAS
1. (F2) Dê os nomes oficiais das substâncias a seguir.
I.
II.
2. (F4) Calcule o ΔEo (diferença de potencial) da pilha
formada entre os metais cobre (Cu) e zinco (Zn).
Dados: Cu2+
+ 2e– → Cu(s)
(aq)
Eo = +0,34 V
Zn2+
+ 2e– → Zn(s)
(aq)
Eo = –0,76 V
3. (F3) Observe o sistema em equilíbrio:
2X(g) + Y(g) R Z(g)
Ao aumentarmos a pressão do sistema, o que ocorre
com a concentração de Y(g)? Justifique sua resposta
com base nos conceitos de deslocamento de
equilíbrio.
4. (F1) Convencionando-se que o primeiro elétron a
1
entrar em um orbital tem spin = – , determine o
2
número atômico do elemento a seguir, sabendo-se
que o último elétron tem o seguinte conjunto de
1
números quânticos: n = 2; l = 1, m = +1, s = – .
2
QUÍMICA - III ANO - PE-2 - TARDE - ALFA - 2
5. (F3) Observe os equilíbrios a seguir.
HO
2
⎯⎯⎯
→ H+ + CN–
I. HCN(l) ←⎯⎯
⎯
(aq)
(aq)
Ka = 7 . 10–10
HO
2
⎯⎯⎯
→ +
II. HNO2(l) ←⎯⎯
⎯
H(aq) + NO2–
Ka = 4 . 10–4
(aq)
Qual dos ácidos (HCN ou HNO2) é mais forte?
Justifique sua resposta.
6. Julgue as afirmações a seguir em verdadeiras (V) ou
falsas (F).
I. ( ) Tanto os aldeídos quanto as cetonas
apresentam o grupo carbonila
II. ( ) O nome oficial da substância a seguir é
etanoato de etila.
QUÍMICA - III ANO - PE-2 - TARDE - ALFA - 3