ESCOLA
A N T E R O
8º ANO
BÁSICA 3/S
DE QUENTAL
CIÊNCIAS FÍSICO-QUÍMICA
ANO LECTIVO 2002/2003
Ficha de Avaliação
Nome:_______________________________________________ Nº _____ Turma: D
Classificação: __________ O professor: __________________O encarregado de educação:____________
1. Classifica como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmações:
a) Os átomos são corpúsculos electricamente neutros.
b) O átomo é constituído pelo núcleo e pela nuvem electrónica. No núcleo
encontram-se os electrões e na nuvem electrónica encontram-se os protões.
c) Uma molécula é um corpúsculo electricamente neutro.
d) O electrão é uma partícula com carga eléctrica negativa.
e) Os iões tem carga eléctrica positiva ou negativa.
f) Os iões com carga eléctrica negativa designam-se por catiões.
2. Completa o seguinte quadro:
Representação
Nº de moléculas
Nº de átomos de azoto (N)
Nº total de átomos
4 HNO3
6 NO2
CH3 NH2
3. Completa a seguinte tabela:
Número atómico
Número de
(Z)
electrões
Número de protões
Elemento
Químico
18
Jx
Wn3+
10
8
Y2-
1
X+
4. Consultando a tabela de iões, selecciona a alternativa que permite completar
correctamente a frase:
“O carbonato de sódio (Na2 CO3 ) é...
A - ... um composto iónico cujas unidades estruturais são iões.”
B - ... constituído por iões carbonato e átomos de sódio.”
C - ... é constituído por um ião carbonato, CO3 2-, e um ião sódio Na+.”
5. Escreve a fórmula química das seguintes substâncias iónicas:
a) Hidróxido de sódio
_________________________________________________________________
b) Cloreto de amónio
_________________________________________________________________
c) Óxido de alumínio
_________________________________________________________________
d) Permanganato de potássio
_________________________________________________________________
6. Escreve o nome dos seguintes compostos:
a) NaCl ________________________________________________________
b) Mg(HO)2 _____________________________________________________
c) CaCO3 _______________________________________________________
d) Ca3 (PO4 )2 _____________________________________________________
7. Provavelmente, já tiveste que limpar um ferimento com água oxigenada.
Lembras-te da recomendação: “Não te esqueças de tapar o frasco da água
oxigenada depois de a utilizares!” Sabes porquê?
A água oxigenada é o peróxido de hidrogénio para os químicos, H2 O2 , e
decompõe-se facilmente em água (H2 O) e oxigénio (O2 ):
2 H2O2 (aq)
→ 2 H2O (l) + O2 (g)
a) Identifica os reagentes e os produtos da reacção que ocorre.
_________________________________________________________________
b) Identifica os estados físicos presentes na equação.
_________________________________________________________________
8. Acerta as seguintes equações químicas de modo a que traduzam reacções
químicas e se verifique a Lei de Lavoisier:
a)
Hg (l)
+
O2 (g) →
HgO (g)
b)
N2 (g)
+
O2 (g) →
NO2 (g)
c)
Na (s)
+
H2O (l) →
d)
KI (aq)
+
Pb(NO3)2 (aq) →
IÕES POSITIVOS
ião alumínio
ião amónio
ião cálcio
ião magnésio
ião potássio
ião sódio
NaHO (aq) +
PbI2 (s)
H2 (g)
+
KNO3 (aq)
IÕES NEGATIVOS
3+
Al
NH4 +
Ca 2+
Mg2+
K+
Na+
ião brometo
ião carbonato
ião cloreto
ião fosfato
ião hidróxido
ião óxido
ião permanganato
ião sulfureto
BrCO3 2ClPO4 3HOO2MnO4 S2-
Bom trabalho!!!
Cotação:
1
2
3
6 x 3%
9 x 1%
8 x 2%
18%
9%
16%
4
3%
5
6
7
8
4 x 3%
4 x 3%
2 x 5%
4 x 5%
12%
12%
10%
20%