ESCOLA ESTADUAL “DR JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA”
PLANO INDIVIDUAL DE ESTUDO
ESTUDOS INDEPENDENTES DE RECUPERAÇÃO
RESOLUÇÃO SEE Nº 2.197, DE 26 DE OUTUBRO DE 2012
ANO
PROFESSOR
(a)
DISCIPLINA
ALUNO
(a)
SÉRIE
1.
OBJETIVO
2013/2014
Maria Emilia/Jaciara
9º Ano
Objetivo principal é que o aluno consiga atingir todos os objetivos, básicos exigidos
pela Escola, que ampliem as dimensões dos componentes curriculares relacionados ao
Ensino de Ciências como meio complementar a sua formação escolar.
Segundo a resolução RESOLUÇÃO N.º 521, DE 02 DE FEVEREIRO DE 2004.
TÍTULO III DA AVALIAÇÃO:
III - estudo independente a ser realizado no período de férias escolares, com
Avaliação prevista para a semana anterior ao início do ano letivo subsequente, quando
as estratégias mencionadas nos incisos I e II não forem suficientes para atender as
necessidades mínimas de aprendizagem do aluno; estudo independente, no segundo
semestre do ano letivo em curso, para os alunos em regime de progressão parcial que
não obtiveram resultados satisfatórios nos estudos previstos no inciso. IV, devendo os
mesmos ser avaliados ao final do ano letivo, em data previamente definida pela escola.
§ 3º - Os instrumentos de avaliação, a serem utilizados para verificação da
aprendizagem do aluno após estudo independente, devem ser variados, incidir sobre
os conceitos e habilidades fundamentais das disciplinas e ser definidos em equipe
pelos
professores
da
escola.
disponível em: http://www.slideshare.net/guestac9fd4/res-see-n-521
2. CONTEUDOS A SEREM
ESTUDADOS
- Genética
- Matéria e Energia
- Propriedades Específicas da Matéria
- O Átomo
- Os elementos químicos
- Tabela periódica
- Ligações químicas
- Substâncias e misturas
- O movimento com velocidade constante
- O movimento com aceleração
3. RECURSOS PEDAGÓGICOS PREVISTOS (Trabalhos, atividades, prova escrita) - Atendimento Individual
ATIVIDADES
Valor: 30
Pontos
AVALIAÇÃO FINAL
Valor: 70 Pontos
40 (quarenta) questões objetivas e subjetivas
20 (vinte) questões objetivas e subjetivas
SUPERVISOR PEDAGÓGICO RESPONSÁVEL PELO ACOMPANHAMENTO
Daniela
Questões
1 - Julgue as alternativas abaixo com V ou F:
A) ( ) Heredogramas são representações gráficas das relações de parentesco entre indivíduos de uma família.
B) ( ) Podemos afirmar que o genótipo é o resultado da interação entre fenótipo e o ambiente.
C) ( ) Cruzamentos-teste são utilizados, entre outras coisas, para determinar genótipos.
D) ( ) Um homem de sangue B e uma mulher de sangue A não podem ter filhos de sangue do tipo O.
______________________________________________________________________________________________
2 - (UFT) Os heredogramas abaixo representam características autossômicas. Os círculos representam as mulheres
e os quadrados, os homens. Os símbolos cheios indicam que o indivíduo manifesta a característica.
Supondo que não haja mutação, analise os heredogramas e assinale a alternativa errada.
(A) As informações disponíveis para a família 1 são insuficientes para a determinação da recessividade ou
dominância da doença
(B) A família 2 apresenta uma doença dominante.
(C) O genótipo dos pais da família 3 é heterozigoto.
(D) Os descendentes da família 3 são todos homozigotos. –
______________________________________________________________________________________________
3 - (FEI-SP) Os termos: homozigoto e heterozigoto fazem parte da nomenclatura básica em genética. Explique o que
significam.
______________________________________________________________________________________________
4 - Matéria é tudo o que ocupa lugar no espaço, tudo que em volume e massa. A matéria forma as estrelas, os
planetas, o corpo dos seres vivos, o ar, a água, os metais. Ela possui propriedades gerais e uma delas é definida por:
“Sob ação de uma força, matéria pode, até certo ponto, diminuir de volume.” Esta afirmativa define:
A – Elasticidade
B – Impenetrabilidade
C – Compressibilidade
D - Divisibilidade
______________________________________________________________________________________________
5 - O Sistema Internacional de Unidades é usado em pesquisas científicas para que haja regularidade em seus
resultados no mundo todo. Qual alternativa corresponde a este sistema?
A - Comprimento - km
B - Massa - g
C - Área - m
D - Volume - m³
6 - Uma molécula é formada quando átomos do mesmo ou diferentes elementos se combinam. A molécula é a menor
partícula de uma substância que pode normalmente existir de maneira independente. Marque abaixo um exemplo de
átomo.
A – Carbono
B – Água
C – Glicose
D – Ozônio
______________________________________________________________________________________________
7 - No estado gasoso a matéria está muito expandida e, muitas vezes, não podemos percebê-la visualmente. Os
corpos no estado gasoso não possuem volume nem forma próprios. No estado gasoso, as moléculas se movem mais
livremente que no estado líquido, estão muito mais distantes umas das outras que no estado sólido ou líquido, e se
movimentam em todas as direções. Frequentemente há colisões entre elas. Observe as ilustrações e marque aquele
que está descrita acima.
A-
B-
CD______________________________________________________________________________________________
8 - Vaporização é a mudança de estado físico do estado líquido para o estado gasoso. Esta mudança pode ocorrer
por evaporação ou por ebulição. Que afirmativa as caracteriza respectivamente:
A – Forma bolhas e aquece superficialmente
B – Aquece superficialmente e forma bolhas
C – É mais rápido e é mais lento
D – Necessita de fogo e necessita de calor
______________________________________________________________________________________________
9 - Nos alimentos há uma forma de energia que parte dela é transformada em trabalho por nosso organismo e outra
parte é transferida na forma de calor para o ambiente. Esta energia é denominada:
A – Luminosa
B – Térmica
C – Mecânica
D – Química
______________________________________________________________________________________________
10 - As propriedades específicas da matéria ajudam o cientista a identificar a natureza do material. Quando
colocamos óleo ou gelo na água líquida eles flutuam.
Este evento identifica:
A – Densidade
B – Volume
C – Dureza
D – Pureza
______________________________________________________________________________________________
11 - Fenômenos químicos provocam mudanças na natureza da matéria, portanto formam novas sustâncias. O
fenômeno físico exemplificado abaixo é:
A – Fabricação de pães
B – Digestão
C – Sublimação
D – Oxidação
A figura a seguir é uma representação da classificação periódica dos elementos sem a indicação dos respectivos
elementos.
Suponha que um elemento químico esteja localizado na coluna 15 da Tabela Periódica e no 3º período.
De acordo com os dados acima responda as questões 12,13 e 14.
______________________________________________________________________________________________
12- Qual é a configuração eletrônica desse elemento?
A – 2, 8, 3
B – 2, 8, 4
C – 2, 8, 5
D – 2, 8, 6
______________________________________________________________________________________________
13 - Qual é o seu número atômico?
A – 13
B – 15
C – 17
D – 19
______________________________________________________________________________________________
14 - Qual será o número atômico do elemento que estiver localizado no mesmo período e no grupo seguinte (16) a
esse elemento?
A – 13
B – 14
C – 15
D – 16
______________________________________________________________________________________________
15 – Um átomo é constituído de 21 elétrons e possui número de massa igual a 40. Qual alternativa abaixo apresenta
seu número atômico e seu número de massa respectivamente?
A – 19 e 21
B – 21 e 40
C – 21 e 19
D – 40 e 21
______________________________________________________________________________________________
16 – Um átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número de massa e
número atômico iguais a:
A – 35 e 17
B – 18 e 17
C – 17 e 18
D – 17 e 35
______________________________________________________________________________________________
17 – Sabendo que o número atômico do Xenônio é 54, em sua configuração eletrônica encontramos sua última
camada distribuída em:
A – O = 18
B–N=8
C–O=8
D – N = 18
18 – Os isótopos de um mesmo elemento possuem as mesmas propriedades químicas do átomo, mas têm
propriedades físicas diferentes. De acordo com a imagem abaixo, isótopos variam em:
A – Número Atômico
B – Prótons
C – Elétrons
D – Nêutrons
______________________________________________________________________________________________
19 – O átomo é eletricamente neutro, quando altera seu número de elétrons torna-se um íons, que são ânion e
cátion. O ânion neste caso...
A – perde elétron e sua carga fica negativa.
B – ganha elétron e sua carga fica positiva.
C – perde elétron e sua carga fica positiva
D – ganha elétron e sua carga fica negativa.
______________________________________________________________________________________________
20 - Qual é a propriedade da matéria ilustrada nesta tirinha?
______________________________________________________________________________________________
21 – Veja os esquemas a seguir:
I. Água
Corrente elétrica
→
II. Gelo
calor
→
III. Água oxigenada
gás hidrogênio, gás oxigênio
água
luz
→
água e gás oxigênio
Classifique cada transformação em fenômeno físico ou químico.
______________________________________________________________________________________________
22 - A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é:
1. Átomo com eletrosfera dividida em níveis de energia.
2. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.
3. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.
4. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera.
A-2-3-1-4
B-2-3-4-1
C-1-4-3-2
D-3-1-4-2
23 - O café solúvel é obtido a partir do café comum dissolvido em água. A solução é congelada, a seguir, diminui-se
bruscamente a pressão. Com isso, a água em estado sólido passa rapidamente para o estado gasoso, sendo
eliminada do sistema por sucção. Com a remoção da água do sistema, por esse meio, resta o café em pó e seco.
Neste processo foram envolvidas as seguintes mudanças de estado físico:
A - Solidificação e condensação.
B - Congelação e condensação.
C - Solidificação e sublimação.
D - Congelação e gaseificação.
______________________________________________________________________________________________
24 - Analise as situações abaixo:
I – Um pote de sorvete foi esquecido fora do congelador. No final da tarde o sorvete estava totalmente derretido
II – A roupa foi enxaguada, torcida e pendurada no varal, estando seca após algumas horas.
III – Quando tomamos banho em um chuveiro bem quente, observamos que o espelho fica embaçado e quando
passamos a mão sobre a sua superfície percebemos que está úmida
.
Assinale a opção que mostra as mudanças de estado físico que aconteceram em cada situação descrita acima,
respeitando a ordem apresentada.
A - Solidificação, vaporização, ebulição.
B - Evaporação, solidificação, condensação.
C - Fusão, evaporação, condensação.
D - Fusão, ebulição, solidificação.
______________________________________________________________________________________________
25 – Um elemento químico é constituído de átomos que têm 35 prótons e 46 nêutrons no núcleo. Determine o seu
número atômico e o seu número de massa, bem como o seu número de elétrons.
______________________________________________________________________________________________
26 – Vamos considerar o gráfico abaixo, que apresenta os espaços percorridos por um móvel e os correspondentes
intervalos de tempo marcado:
S (m)
t (s)
0
0
10
2
20
4
30
6
40
8
50
10
Quando calculamos a velocidade média deste movimento encontramos:
A – 10m/s
B – 18m/s
C – 10km/ h
D – 18km/h
______________________________________________________________________________________________
27 – De acordo com o gráfico da questão 1, afirmamos que ele representa:
A) MRUV
B) Velocidade Média
C) MRU
D) Deslocamento
______________________________________________________________________________________________
28 – “Todo corpo permanece em seu estado de repouso ou de movimento uniforme em linha reta, a menos que seja
obrigado a mudar seu estado pelas forças impressas nele.” Este enunciado conceitua a Primeira Lei de Newton que
refere-se a:
A – Força
B – Movimento
C – Aceleração
D – Inércia
29 – Todo movimento e toda alteração de um movimento tem uma causa, designada pelo nome de força. Quando um
atacante bate um escanteio em um jogo de futebol, outro jogador cabeceia a bola em direção ao gol. Para esta
situação podemos afirmar que:
A – O primeiro jogador aplicou uma força de alteração e o segundo uma força de movimento.
B – A velocidade da bola não variou.
C – A velocidade da bola sofreu variação
D – O primeiro jogador aplicou uma força de movimento e o segundo uma força de alteração.
______________________________________________________________________________________________
30 – Um ciclista que percorre em média 08 metros por segundo, ao final de 50 segundos, percorreu 400 metros.
Nesta condição identificamos a aceleração do móvel como?
A – Nula
B – Positiva
C – Negativa
D – Igual
______________________________________________________________________________________________
31 – Na situação descrita acima, questão 5, a velocidade média é:
A – 40,5km/h
B – 32,6km/h
C – 28,8km/h
D – 38,8km/h
______________________________________________________________________________________________
32 - Analisando a tabela, calcule o valor da velocidade média.
A – 05 km/h
B – 03km/h
C – 10km/h
D – 18km/h
______________________________________________________________________________________________
33 - (UFJF-MG)O motorista de um caminhão pretende fazer uma viagem de Juiz de Fora a Belo Horizonte, passando
por Barbacena (cidade situada a 100 Km de Juiz de Fora e a 180 Km de Belo Horizonte). A velocidade máxima no
trecho que vai de Juiz de Fora a Belo Horizonte é de 90 km/h. Determine qual o tempo mínimo de viagem de Juiz de
Fora a Belo Horizonte, respeitando-se os limites de velocidade:
A - 4,25h
B - 3,10h
C - 2,25h
D - 3,50h
______________________________________________________________________________________________
34 - Uma partícula se desloca 5 km a cada 10 segundos. Determine sua velocidade média em m/s.
A – 5000m/s
B – 500m/s
C – 50m/s
D – 5m/s
______________________________________________________________________________________________
35 - A velocidade de um avião é de 360Km/h. Qual das seguintes alternativas expressa esta mesma velocidade em
m/s?
A - 100 m/s
B - 600 m/s
C - 1.000 m/s
D - 6.000 m/s
36 - (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás
nobre, é necessário que:
Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
______________________________________________________________________________________________
37 - (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em
camadas: A = 2, 8, 1 e B = 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon cátion.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas II e III são corretas.
b) Apenas I é correta.
c) Apenas II é correta.
d) Apenas I e II são corretas.
______________________________________________________________________________________________
38 - Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás
nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:
a) CH4.
b) CH2.
c) CH3.
d) CH.
______________________________________________________________________________________________
39 -(Fatec-SP) A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:
a) Existência de nêutrons livres.
b) Ruptura de ligações covalentes.
c) Existência de elétrons livres.
d) Existência de prótons livres.
______________________________________________________________________________________________
40 - (UFMG) - O sal de cozinha pode ser obtido da água do mar, através de:
a) centrifugação.
b) decantação
c) destilação.
d) evaporação.