Responda às questões 31 e 32 com base
no texto abaixo e nas equações dadas.
Com o intuito de evitar a proliferação do mosquito transmissor da dengue, é recomendado
que se coloque água sanitária bem diluída,
nos pratos dos vasos e em algumas plantas
(bromélias).
A substância ativa, presente nessa solução, é
o hipoclorito de sódio (NaClOaq. ). Abaixo, estão equacionadas reações que ocorrem na
preparação da água sanitária.
(I) NaClO (aq.) + H2O (l)
NaOH (aq.) + HOCl (aq.)
(II) Na2CO 3(s) + 2 H2O (l) →
→ 2 NaOH (aq.) + H2O (l) + CO2(g)
Questão 31
A equação (I) mostra que o hipoclorito de sódio em solução se decompõe.
Nesse caso, para que permaneça estabilizado
e a solução funcione a contento, percebe-se
que na preparação da água sanitária se deve
adicionar:
a) H2O b) Na2CO 3 c) CO2 d) NaCl e) N2
alternativa B
A equação I seria melhor escrita do seguinte
modo:
NaClO(aq) + H 2 O( l)
+
−
Na(aq)
+ OH(aq)
+ HClO(aq)
Desse modo, para estabilizar a solução de
NaClO(aq) deve-se tornar o meio alcalino (aumentar a concentração dos íons OH − ), logo, deve-se adicionar Na 2 CO3 a esta solução, pois isto
fará com que o equilíbrio da equação I seja deslocado para a esquerda devido ao efeito do íon comum.
Questão 32
A água sanitária é uma solução:
a) ligeiramente ácida.
b) fortemente básica.
c) fortemente ácida.
d) neutra.
e) inodora.
alternativa B
Devido à presença de íons hidroxila (OH − ) livres
em solução, o pH da água sanitária é superior a
7, ou seja, a solução é alcalina (básica).
Questão 33
HOCl + H1 + + 2 I1 − → H2O + Cl1 − + I2
Na reação acima equacionada, verifica-se que:
a) o cloro, no HOCl , reduz-se.
b) o cloro não perde nem recebe elétrons.
c) o cloro, no HOCl , oxida-se.
d) o íon Cl −1 é um cátion.
e) o íon I1 − reduz-se.
alternativa A
Nesta reação, o cloro do HClO sofre redução e o
íon I − sofre oxidação.
Responda às questões, de 34 a 37, a partir das informações do texto abaixo.
Para se obter etanol anidro (100% puro), trata-se o álcool etílico ou álcool comum (96º GL)
com cal virgem (CaO). Esta reage com a água
presente no álcool, formando Ca(OH)2 . A
substância Ca(OH)2 , que é insolúvel, pode
então ser separada do etanol por filtração.
Questão 34
Uma diferença entre o álcool anidro e o álcool
comum é que, enquanto o álcool anidro é uma:
a) substância simples, o álcool comum é uma
substância composta.
b) mistura homogênea, o álcool comum é uma
mistura heterogênea.
c) mistura heterogênea, o álcool comum é
uma substância composta.
d) substância composta, o álcool comum é
uma mistura homogênea.
e) mistura homogênea, o álcool comum é uma
substância composta.
química 2
alternativa D
a) 400 kg
O álcool anidro ("sem água") é uma substância
pura composta e o álcool hidratado (comum) é
uma solução (mistura homogênea de álcool etílico
e água).
b) 6300 kg
Dado:
massa molar(g/mol)
Ca = 40
O = 16
H=1
c) 280 kg
d) 100 kg
e) 4 kg
alternativa A
Questão 35
Compare a informação do texto com outra
contida no rótulo de uma bebida destilada,
onde se lê:
Teor alcoólico 28% ou 28o GL
Essa informação indica que, possivelmente, a
bebida contém:
Nota:
a) 28% de água.
as porcentagens citadas
b) 28% de álcool.
referem-se a volume
c) 72% de álcool.
d) 72% de álcool e água.
e) 28% de álcool e água.
90 ⋅ 10 3 g H 2 O ⋅
⋅
56 g CaO puro
1 mol CaO
⋅
1 mol H 2 O 1 mol CaO
⋅
⋅
18 g H 2 O 1 mol H 2 O
100 g CaOimpuro
70 g CaO puro
=
= 400 ⋅ 10 3 g = 400 kg CaOimpuro
Questão 38
alternativa B
A expressão no rótulo da bebida destilada significa que ela contém 28% em volume de álcool etílico.
Questão 36
O resíduo, separado na filtração, é:
a) um sal inorgânico insolúvel.
b) um óxido normal.
c) um hidróxido.
d) um composto orgânico.
e) um composto solúvel em água e em álcool.
alternativa C
O resíduo sólido retido no processo de filtração é
uma base ou hidróxido.
Questão 37
CaO + H2O → Ca(OH)2
A quantidade de CaO, de pureza 70%, necessária para eliminar 90kg de água, presente
no álcool, supondo que o rendimento da reação seja igual a 100%, é de:
A respeito do Timol, essência de tomilho,
usado na indústria alimentícia, cuja fórmula
estrutural plana está colocada acima, fazem-se as afirmações:
I) é um hidrocarboneto aromático contendo
dois carbonos terciários.
II) possui cadeia carbônica ramificada e heterogênea.
III) é um fenol que possui três carbonos terciários em sua estrutura.
IV) tem fórmula molecular igual a C10 H14O.
São corretas somente:
a) I e IV
b) II e III
c) II, III e IV
d) I e II
e) III e IV
alternativa E
O timol de fórmula molecular C10 H14O é um fenol
com três átomos de carbono terciários.
química 3
alternativa D
Questão 39
O íon Ca2 + , que tem 20 prótons, é isoeletrônico do S2 − . O número atômico do átomo de enxofre é:
a) 20
b) 18
c) 22
d) 16
e) 24
alternativa D
2+
O cátion Ca
tem 20 prótons e 18 elétrons (carga 2 +), logo, o ânion S 2 − terá também 18 elétrons (isoeletrônico) e 16 prótons (carga 2 −).
Assim sendo, o número atômico (Z) do enxofre
será 16 (Z = número de prótons).
Questão 40
As células cancerígenas da epiderme são rapidamente destruídas, quando bombardeadas
pelo isótopo cobalto 60, que pode ser obtido
pela reação nuclear:
59
27 Co
+ x →
60
27 Co,
onde x é:
a) um elétron.
b) um próton.
c) um nêutron.
d) um átomo do isótopo de hidrogênio 11 H.
No balão que contém uma solução na qual a concentração de Na 2 SO4 é igual a 1M e a de
Al 2 (SO4 )3 também é 1M, podemos calcular as
concentrações molares dos íons por um simples
exame das fórmulas dos solutos:
[Na1 + ] = 2M
[Al3 + ] = 2M
[SO42 − ] = 1M + 3M = 4M
Questão 42
A equação balanceada que melhor representa a reação entre o gás metano (no qual um
átomo de carbono está ligado a quatro átomos de hidrogênio) e o gás cloro (que é uma
molécula biatômica), formando clorofórmio e
cloreto de hidrogênio, é:
a) CH4 + 4Cl 2 → CCl 4 + 4HCl
b) CH4 + 3 Cl 2 → CHCl 3 + 3HCl
c) C4 H4 + 3Cl 2 → C4 H4Cl 6
d) CH4 + 2 Cl 2 → CH2Cl 3 + HCl
e) CH4 + 4Cl → CHCl 3 + HCl
Observação:
O clorofórmio também
pode ser chamado de
triclorometano.
e) uma partícula alfa (42 α ).
alternativa C
A equação nuclear completa é:
59
27 Co
60
+ 01n → 27
Co
Questão 41
Num balão, contendo soluções molares de
sulfato de sódio e de sulfato de alumínio, a
concentração em íons-grama por litro de cada
íon presente é:
Na1 +
Al 3 +
SO24 −
a)
1
3
2
b)
1
1
2
c)
1
2
3
d)
2
2
4
e)
1
3
4
alternativa B
A equação corretamente balanceada entre metano (CH4 ) e gás cloro (Cl 2 ), produzindo clorofórmio (CHCl3 ) e cloreto de hidrogênio (HCl), é:
CH4(g) + 3 Cl 2(g) → CHCl3(g) + 3 HCl(g)
Questão 43
No tratamento de sarna, usa-se sabonete de
benzoato de benzila. Essa substância, de fórmula mínima C7 H6 O e massa molar igual a
212 g/mol, tem fórmula estrutural:
Dado:
massa molar (g/mol)
H=1
C = 12
O = 16
química 4
a) o átomo de hidrogênio é menos eletronegativo que o átomo de bromo e o de oxigênio.
b) o bromo pertence à família dos halogênios.
c) tanto o fósforo como o oxigênio têm dois
elétrons na camada de valência.
d) nos três compostos, o hidrogênio faz ligação covalente.
e) a eletronegatividade do hidrogênio e do
fósforo devem ser iguais ou muito próximas.
a)
b)
alternativa C
O fósforo (5A) apresenta 5 elétrons na camada de
valência e o oxigênio (6A) apresenta 6 elétrons
em sua última camada eletrônica.
c)
Questão 45
d)
Dadas as equações termoquímicas:
3
I) CH 3OH (l) + O2(g) → CO2(g) + 2 H2O (l)
2
∆H1 = −726,3 kJ
II) C(s) + O2(g) → CO2(g)
∆H2 = −393,0 kJ
e)
III) H2(g) +
1
O2(g) → H2O (g)
2
∆H 3 = −285,8 kJ
alternativa A
A entalpia de formação do metanol, representada abaixo, é:
C(s) + 2 H2(g) +
1
O2(g) → CH3OH(l)
2
a) −1 405,1 kJ/mol
c) −95,0 kJ/mol
e) +1 690,9 kJ /mol
b) +47,5 kJ/mol
d) −238,3 kJ/mol
alternativa D
Questão 44
Aplicando-se a Lei de Hess temos:
C(s) + O 2(g) → CO 2(g)
2 H 2(g) + O 2(g) → 2 H 2 O(g)
Observando-se as fórmulas eletrônicas ou de
Lewis, das substâncias HBr, H2O e PH 3 , é
INCORRETO afirmar que:
3
O
2 2(g)
∆H1 = +726,3 kJ
CO 2(g) + 2 H 2 O( l) → CH3 OH( l) +
C(s) + 2 H 2(g)
∆H 2 = −393,0 kJ
∆H3 = −571,6 kJ
1
+
O
→ CH3 OH( l)
2 2(g)
∆H = −238,3 kJ/mol CH3 OH