Química
3° ano
Lista Plantão
Helena
Fev/07
Fatores que influenciam na rapidez das reações
Objetivo
• Observar as velocidades das reações;
•
Analisar a influência que a temperatura, a concentração, a natureza dos reagentes, a
superfície de contato e o catalisador têm na rapidez das reações.
Parte A
Material:
•
•
1 comprimido de Sonrisal
Água gelada
•
•
Água à temperatura ambiente
Béqueres
•
Água quente
•
Espátula
Procedimento 1: Temperatura
1.
2.
3.
Parta o comprimido de Sonrisal em quatro partes iguais.
Em um béquer, coloque água quente até a metade do seu volume.
Em outro béquer, coloque a mesma quantidade de água à temperatura ambiente.
4.
5.
6.
No terceiro béquer, coloque a mesma quantidade de água fria.
Adicione, ao mesmo tempo, um pedaço do comprimido a cada béquer.
Observe.
Análise de dados:
1. Segundo o que foi observado, qual o efeito da temperatura na rapidez da reação? Justifique.
2.
Explique por que congelamos os alimentos?
Parte B
Material:
3 provetas 10 mL
Solução de ácido sulfúrico (1 mol/L)
Tubo de ensaio grande
Bico de Bunsen
Pinça de madeira
Solução de oxalato de sódio (0,1 mol/L)
Cronômetro
Solução de sulfato de ferro II (0,1 mol/L)
Solução de permanganato de potássio
(0,01 mol/L)
Estante p/ tubos de ensaio
Procedimento 2: Natureza dos reagentes
Coloque 5 mL de solução de permanganato de potássio em três tubos e acrescente em cada um 2 mL
de solução de ácido sulfúrico.
Acrescente 5 mL de solução de sulfato de ferro II em um dos tubos e, no outro tubo, 5 mL da
solução de oxalato de sódio, ao mesmo tempo. Compare o tempo que leva para a cor de cada
solução se alterar.
Obs.: Se o tubo de ensaio com oxalato de sódio demorar muito para a mudança de coloração,
aquecê-lo com auxílio de uma pinça de madeira no bico de Bunsen.
Análise dos dados:
1.
As reações que ocorreram nos tubos de ensaio estão representadas a seguir por suas equações na
forma iônica não-balanceada:
MnO4− + Fe 2+ + H + → Fe 3+ + Mn 2+ + H 2 O
MnO4− + C 2 O42− + H + → Mn 2+ + CO 2 + H 2 O
Analisando essas equações, dê uma possível razão para que a rapidez das transformações
apresente valores tão diferentes.
2. Por que sugerimos aquecer o tubo de ensaio na reação entre o permanganato de potássio e o
oxalato de sódio?
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Parte C
Material:
•
•
1 comprimido de Sonrisal
Água à temperatura ambiente
•
•
Almofariz com pistilo
Espátula
•
2 béqueres
•
2 baquetas
Procedimento 3: Superfície de contato
1.
2.
3.
Parta o comprimido de Sonrisal em quatro partes iguais.
Triture uma das partes, transformando-a em um pó bem fino.
Coloque água à temperatura ambiente em dois béqueres até a metade de seus volumes.
4.
Adicione a um béquer a parte do comprimido que foi triturada e, simultaneamente, ao outro
béquer, uma parte sem triturar. Agite com auxílio da baqueta.
5. Observe.
Análise de dados:
1.
Como a superfície de contato pode atuar na velocidade de uma reação. Explique utilizando o
resultado obtido.
2.
Quando colocamos uma palha de aço em contato com uma chama ela pega fogo
instantaneamente, mas quando colocamos um pedaço de ferro em contato com uma chama isso
não acontece. Explique como isso é possível?
Parte D
Material:
Soluções de ácido clorídrico (0,1 mol/L,
1,0 mol/L e 1,5 mol/L)
3 fitas de magnésio
Tubo de ensaio
Estante para tubo de ensaio
Cronômetro
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Procedimento 4: Concentração
Numere três tubos de ensaio e coloque neles, até a metade do seu volume, solução de ácido
clorídrico 0,1 mol/L, 1,0 mol/L e 1,5 mol/L, respectivamente.
Acrescente a cada tubo um pedaço da fita de magnésio e anote o tempo para que cada uma
“desapareça” completamente.
Análise de dados:
1. Qual a razão de as reações ocorrerem com rapidez diferente? Justifique.
2. Os produtos de limpeza contêm amônia e alguns são denominados “extra fortes” ou de “limpeza
pesada”. Qual a diferença entre esses produtos “extra fortes” ou de “limpeza pesada” e os
produtos comuns da mesma marca?
Parte E
Material:
•
•
•
•
3 tubos de ensaio pequenos
Baqueta
Pinça metálica
Proveta de 10 mL
•
•
•
•
Pedaço de batata
Fígado (carne vermelha)
Água oxigenada 20 volumes
Cronômetro
Procedimento 5: Catalisador
Coloque 4 mL de água oxigenada em três tubos de ensaio.
Ao mesmo tempo, coloque em um dos tubos um pequeno pedaço de batata e, em outro, um pedaço
de carne.
Compare a velocidade de decomposição do peróxido de hidrogênio nos três tubos.
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Análise de dados
1. A reação ocorrida nos tubos pode ser representada pela equação: 2 H 2 O2 → 2 H 2 O + O2 . No
tubo que só contém água oxigenada, a reação é tão lenta que não podemos observá-la. Nos
outros tubos, as reações são rápidas por causa da ação de catalisadores existentes na batata e no
pedaço de carne. Por que o catalisador não é representado nem nos reagentes nem nos produtos
da equação?
2. Qual a vantagem do uso de catalisador sobre o aquecimento para aumentar a rapidez da reação?
3. Atualmente, os carros apresentam um catalisador ligado ao escapamento. Qual a sua função?
G:\Editoração\Ped2008\Química\Fichas\Lab01-3C.doc
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