4º Q14 M B 28/10/2008 Esta prova contém 10 questões. PF - INSTRUÇÕES: Verifique se sua prova está completa. Preencha corretamente todos os dados solicitados no cartão de respostas. Cartões com rasura ou incompletos serão invalidados. Em caso de dúvida, chame o responsável pela sala. Utilize os espaços em branco para rascunho. Duração da prova: 50 minutos. Guarde esta prova. Ela poderá ser utilizada como material de aula. Questões com crédito de vestibular podem ter sido alteradas em sua redação ou dados. Boa prova! 1) Uma mistura gasosa de N2 e H2, contendo 7,0g de N2, ocupa um volume de 11,2 . 103 mL quando submetida à pressão de 2,0 atm e à temperatura de 0oC. Qual a massa de H2 nesta mistura? Dados: Massas molares(g/mol) H=1, N=14 e R= 0,082 atm.L / mol.K . a) 1,0 g b) 1,5 g c) 2,0 g d) 2,5 g e) 3,0 g 2) As bexigas A e B podem conter, respectivamente: Dados: ao nível do mar e a 25º C – volume molar de gás = 25 L /mol, densidade do ar atmosférico = 1,2 g / L R=0,082 atm.L/ mol. K Massas molares (g/mol): H=1, O=16, C=12, He=4, N=14. a) b) c) d) e) Hélio e amônia. dióxido de carbono e amônia. Amônia e metano. Metano e amônia. Hélio e dióxido de carbono. 3) Em uma decomposição térmica de sulfito de cálcio, foram produzidos 4480L de gás SO2 medidos a 1,0 atm e 0oC. Qual a massa (em kg) de sulfito de cálcio necessária para produzir esta quantidade de gás SO2? Dados: Massas molares Ca=40; S=32; O=16 e R=0,082 atm.L/mol.K CaSO 3( s ) CaO ( s ) SO2 ( g ) a) b) c) d) e) 12 kg 18 kg 33 kg 24 kg 11 kg 4) A massa de 1 mol de vanilina, uma substância utilizada para dar sabor aos alimentos, é constituída por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e 48g de oxigênio. São dadas as massas molares, em g/mol : vanilina = 152; H = 1; C = 12; O = 16. As fórmulas empírica e molecular da vanilina são, respectivamente: a) C3H4O e C9H12O2 b) C3H4O2 e C7H12O4 c) C5H5O e C10H10O2 d) C5H5O e C11H14O e) C8H8O3 e C8H8O3 5) Ao se analisar um óxido de elemento não metálico Y, encontrou-se a proporção de 1,5 mol de átomos de oxigênio para 1 mol de átomos de Y. A fórmula desse óxido pode ser: a) OF2 b) SO3 c) CO2 d) Fe2O3 e) N2O3 6) A equação termoquímica de formação da água é: H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) ΔH = -68,30 kcal Na formação de 9g de água, há: Dados: massas atômicas H =1u e O = 16u . a) desprendimento de 68,30 kcal (reação exotérmica) b) absorção de 68,30 kcal (reação endotérmica) c) desprendimento de 34,15 kcal (reação exotérmica) d) absorção de 34,15 kcal (reação endotérmica) e) absorção de 68,30 kcal ( reação exotérmica) 7) Os compostos I e II representados abaixo pertencem respectivamente às funções orgânicas: O I- C H O H O II- a) b) c) d) e) I aldeído ácido carboxílico aldeído álcool ácido carboxílico II álcool fenol cetona fenol álcool O 8) Quais funções orgânicas estão presentes na estrutura representada abaixo? C H2 C H2 C H2 C H2 C H H O a) b) c) d) e) ácido carboxílico e álcool aldeído e álcool álcool e cetona cetona e ácido carboxílico cetona e aldeído 9) Identifique a alternativa que corresponde ao nome do composto que apresenta a fórmula estrutural a seguir: H3C CH CH2 CH CH2 CH3 CH3 OH a) b) c) d) e) 2 - metil - 4 - hexanal 2 - metil - 3 - hexanol 5 - metil - 3 - hexanol 5 - metil - 1 - hexanol 3,5 - dimetil - 1 - hexanol 10) Qual é o nome oficial do composto mostrado abaixo? O H3C – CH2 – CH2 – C – H a) b) c) d) e) butanal 2 – butanona ácido butanóico 1- butanol butano