2º
Q22
Esta prova contém
M
5
A
18/06/10
questões.
INSTRUÇÕES:
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Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.
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Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.
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Evite rasuras e o uso de corretivos.
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Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.
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Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.
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Boa prova!
01) [2,0 pontos] No processo industrial de obtenção de ácido sulfúrico (processo de contato),
SO2 é oxidado para SO3 segundo a reação:
2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g)
Em um frasco de 2,0 litros são colocados 0,08mol de SO2 e 0,04 mol de O2. No equilíbrio, a
900K, o frasco contém 0,06mol de SO3. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc)
e calcule o seu valor.
02) [2,0 pontos] Um mol de A2 e um mol de B2 são introduzidos em um frasco de um litro, à
temperatura de 490ºC. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e calcule a
concentração final de AB no frasco quando o equilíbrio for atingido.
Dados: A2(g) + B2(g) = 2AB(g); Kc=9.
03) [2,0 pontos] Em um recipiente de 500ml encontram-se em condições de equilíbrio, 0,46g
de NO2 e 1,84g de N2O4.
Dados: N= 14u e O= 16u; 2NO2(g) = N2O4(g)
a) Calcule as concentrações do NO2 e do N2O4 no equilíbrio.
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc).
c) Calcule o valor de Kc.
04) [2,0 pontos] Segundo a reação química:
3 Fe(s) + 4 H2O(g) = Fe3O4(s) + 4H2(g) H>0
Descreva o efeito provocado no equilíbrio quando se:
a) adicionar Fe(s)
b) diminuir a temperatura.
c) diminuir a pressão.
d) adicionar um catalisador.
05) [2,0 pontos] Uma reação exotérmica em equilíbrio gasoso tem a constante de equilíbrio
dada pela expressão:
Kc=
[ NH 3 ]2 .[ H 2 O] 4
[ NO2 ]2 .[ H 2]7
a) Escreva a equação química da reação.
Para aumentar a produção de amônia (NH3), descreva o que deve ser feito no equilíbrio
químico com:
b) a concentração do H2.
c) a temperatura.
d) a pressão.