LABORATÓRIO DE SANEAMENTO AMBIENTAL
METODOLOGIAS DE ANÁLISES DE ÁGUAS E EFLUENTES LÍQUIDOS
DUREZA TOTAL – Método Compleximétrico do EDTA
PRINCÍPIO DO MÉTODO
É o método mais comumente empregado na determinação de dureza, sendo baseado na reação
do ácido etilenodiaminatetracético (EDTA) ou seus sais de sódio, que formam complexos
solúveis quelados com certos cátions metálicos (SILVA e OLIVEIRA, 2001).
M 2+ + EDTA → [M .EDTA]
A reação que ocorre num pH 10,0 ± 0,1, necessita de um indicador (preto de eriocromo T)
para assinalar o ponto final da reação.
M 2+ + Preto de Eriocromo T → (M. Preto de Eriocromo T)
Íons metálicos bivalentes (principalmente Ca++ e Mg++)
Complexo vermelho vinho
A determinação de Ca++ e Mg++ em conjunto é comumente interpretada como DUREZA
TOTAL, dada em termos de CaCO3. Para determinação da concentração de Mg++ diminui-se
do valor da dureza total, o resultado encontrado para Ca++, ou dureza cálcica.
EQUIPAMENTOS, VIDRARIAS E MATERIAIS
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Bureta de 25 mL com divisões de 0,1 mL
Erlenmeyer de 250mL
Pipetas volumétricas de 50 mL ou proveta graduada de 50 mL
Agitador magnético
REAGENTES
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Solução condicionante para cálcio e magnésio
Solução do indicador Preto de Eriocromo T
Solução de EDTA à 0,01 M ;
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL – Dureza Total
a) Pipetar 50 mL da amostra para um erlenmeyer de 250mL;
b) Adicionar 2 mL da solução condicionante para cálcio e magnésio e misturar;
c) Adicionar 4 gotas do indicador Eriocromo Black T e titular imediatamente com
solução de EDTA 0,01 M padronizada, até a mudança da cor rosa-vinho para azul
nítido. Anotar o volume gasto na titulação.
CÁLCULO
DurezaTotal =
V.M.100.000
(mgCaCO 3 /L)
A
V = volume da solução padrão de EDTA gasto na titulação da amostra (mL)
M = Molaridade da solução de EDTA (M)
A = volume da amostra tomada para análise (mL)
DUREZA CÁLCICA
EQUIPAMENTOS, VIDRARIAS E MATERIAIS
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Bureta de 25 mL com divisões de 0,1 mL
Erlenmeyer de 250mL
Pipetas volumétricas de 50 mL ou proveta graduada de 50 mL
Agitador magnético
Solução de EDTA à 0,01 M ;
REAGENTES
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Solução condicionante para cálcio
Solução do indicador calcon ou murexida
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL – Dureza Cálcica
1) Pipetar 50 mL da amostra para um erlenmeyer de 250mL,
2) Adicionar 2 mL da solução condicionante para cálcio e misturar,
3) Adicionar 1 a 2 gotas do indicador calcon ou murexida e titular imediatamente com a
solução de EDTA 0,01 M padronizado até a mudança da cor rosa-vinho para azul
nítido. Anotar o volume gasto.
CÁLCULO
DurezaCálcica =
V .M .100.000
(mgCaCO3 / L)
A
V = volume da solução padrão de EDTA gasto na titulação da amostra (mL)
M = Molaridade da solução de EDTA (M)
A = volume da amostra tomada para análise (mL)
DUREZA DEVIDO AO MAGNÉSIO
Para determinação da dureza devido ao magnésio diminui-se do valor da dureza total, o
resultado encontrado para dureza cálcica. O resultado é expresso em mg CaCO3/L.