Colégio Pio X
Química – Prof. Amilcar – 3º Ano
ENTROPIA E ENERGIA LIVRE DE GIBBS
01. O estudo das reações químicas que ocorrem com absorção da radiação solar de alta energia e dos
processos químicos industriais que causam dano ao meio ambiente faz parte da química ambiental.
Alguns exemplos destes tipos de reações são mostrados a seguir. Assinale dentre as alternativas abaixo
aquela na qual não se observa um aumento da entropia.
a) Calcinação de calcário: CaCO3(s) → CaO (s) + CO2 (g)
b) Fotodissociação de oxigênio: O2 (g) → 2O (g)
c) Fotodissociação de Freon-12: CF2Cl2 (g) → CF2Cl (g) + Cl (g)
d) Obtenção de Ferro a partir de seu minério: 2Fe2O3 (s) → 4Fe (s) + 3O2 (g)
e) Formação de ozônio na atmosfera: O2 (g) + O (g) → O3 (g)
02. Considere os seguintes processos conduzidos a 25oC e 1 atm:
Assinale a afirmativa correta.
a) Os processos (1), (4) e (5) não são espontâneos.
b) O processo (2) é exotérmico e apresenta variação de entropia positiva.
c) O processo (3) é endotérmico e apresenta variação de entropia negativa.
d) Os processos (2) e (7) apresentam variação de entropia positiva.
e) Os processos (1), (2) e (6) são espontâneos.
03. A expressão da energia livre de Gibbs ∆G° = ∆H° – T∆S° permite o estudo termodinâmico da
espontaneidade de uma reação. A transformação CH2O(g) + H2(g) → CH3OH(l) apresenta ∆S°= –223
J.K–1.mol–1 a 25°C e 1 atm. Nas mesmas condições, têm-se os valores de entalpia de formação
mostrados abaixo.
A classificação da reação apresentada, quanto à sua espontaneidade, e a sua variação de entalpia são,
respectivamente:
a) espontânea, ∆H = –123 kJ mol–1
d) não espontânea, ∆H = +123 kJ mol–1
–1
b) não espontânea, ∆H = –123 kJ mol
e) espontânea, ∆H = –355 kJ mol–1
c) espontânea, ∆H = +123 kJ mol–1
04. Os eletrodos de uma bateria de chumbo são de Pb e PbO2. A reação global de descarga é:
Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O
Qual o valor aproximado da variação da energia livre de Gibbs para a reação, admitindo que a
voltagem média da bateria é de 2,00 V ? (1 F = 96500 C)
a) – 193 kJ
b) + 193 kJ
c) – 386 kJ
d) + 386 kJ
e) – 96,5 kJ
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05. Determine o ∆G e a espontaneidade da reação
C2H2(g) + 2H2(g) C2H6(g)
a partir dos dados abaixo e na temperatura de 127oC
Dados: Hf do C2H2(g)= 54 kcal/mol
Hf do C2H6(g)= -20 kcal/mol
S do C2H2(g)= 48 cal/mol.K
S do H2(g)= 31 cal/mol.K
S do C2H6(g)= 55 cal/mol.K
06. Observe a seguinte reação:
Al(s) + 3Ag+(aq) Al3+ (aq) + 3Ag(s)
Qual a f.e.m. padrão (aproximada), a 25°C, da pilha, a partir das energias livres padrões de formação.
Dados: F= 96500 C
∆G°f (kJ/mol): Al(s) = 0
Al3+(aq) = - 481,2
Ag(s) = 0
Ag+ (aq) = 77,11
a) 1,24 V
b) 2,48 V
c) 2,96 V
d) 3,02 V
e) 3,56 V
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