Questão 18
CURSO E COLÉGIO
Armadilhas para o CO2
Estudo de pesquisadores da Universidade Estadual Paulista, Unesp, em Presidente
Prudente, abre a perspectiva de desenvolvimento de tecnologias que possibilitam capturar
quimicamente o CO2 atmosférico, o principal gás de efeito estufa.
Os pesquisadores brasileiros demonstraram que uma molécula denominada DBN, em
determinadas condições de temperatura e pressão, associa-se ao dióxido de carbono,
formando carbamato (1) e bicarbonato de DBN (2). O processo está esquematizado a seguir.
(Unesp Ciência, dezembro de 2011. Adaptado.)
Determine a fórmula molecular da DBN. Com base nas informações fornecida pelo esquema da
reação, e dado R = 0,082 L · atm · K–1 · mol–1, calcule o volume de CO2, em litros, que pode ser
capturado na reação de 1 mol de DBN à temperatura de – 23°C e pressão de 1 atm.
Resposta:
Na fórmula de bastões, cada vértice sem sigla é um átomo de carbono. Assim, a partir da
fórmula de bastões do DBN, completamos com os átomos de carbono e a seguir CURSO
com os E
COLÉGIO
átomos
de hidrogênio destes carbonos, que são todos tetravalentes:
Contando os átomos, chegamos que a fórmula molecular da DBN é: C7H12N2.
Na reação, temos que cada mol de DBN pode reagir com um mol de CO2. Assim, podemos
calcular o volume de um de CO2 a partir da seguinte equação:
p.V=n.R.T
Onde:
p = 1 atm
V=?
n = 1 mol de CO2
R = 0,082 L · atm · K–1 · mol–1
T = 250 K (– 23 + 273)
Resolvendo:
1 . V = 1 . 0,082 . 250
V = 20,5 L de CO2