Coordenação: Fátima Gomes
Supervisora: Denise Gutman
Colégio Estadual Professor Ernesto Faria
Subprojeto Pibid – Química UERJ
GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS
Teoria de Repulsão dos pares de elétrons (Ronald J. Gillespie e Ronald. S. Nyholm, 1950)
“os elétrons da camada de valência são distribuídos, aos pares, ao redor do átomo, como se
estivessem em uma esfera, afastados o máximo possível para diminuir a repulsão eletrostática”.
Elétrons ligantes: elétrons que participam da ligação;
Elétrons não ligantes: elétrons que participam da ligação;
Nº de pares de elétrons
ligantes no átomo central
Nº de pares de elétrons não
ligantes no átomo central
Geometria da
molécula
Exemplos
2
0
Linear
BeH2; BeX2
3
0
Trigonal Planar
BH3; BX3
4
0
Tetraédrica
CH4; CX4; CH3X
3
1
Piramidal
NH3; NX3; PX3
2
2
Angular (em forma
de “v”)
H2O; H2S; X2O
Pares de elétrons em ligações duplas ou triplas são contados como se fossem ligações simples
4
(2 duplas = 2 ou
1 simples + 1 tripla = 2)
3
(2simples + 1 dupla = 3)
2
(1 simples + 1 dupla =2
0
Linear
CO2; CS2;
HCN; C2H2
0
Trigonal planar
CH2O; SO3
1
Angular
O3; SO2
X = Halogênio
Desafios
Qual a geometria da molécula do ácido carbônico, H2CO3, presente nos refrigerantes?
Qual geometria da molécula da acetona, CH3C(O)CH3?
E do éter comum, CH3OCH3?
1-3
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POLARIDADE DAS LIGAÇÕES COVALENTES
Em uma ligação covalente entre átomos iguais, os dois átomos participantes atraem
simultaneamente e com a mesma intensidade o par de elétrons. A ligação é covalente APOLAR.
PENSE!
 Será que, quando a ligação covalente ocorre entre átomos diferentes, eles atraem os elétrons
para a sua eletrosfera com igual intensidade?
F = 3,98
O = 3,44
Valores de eletronegatividade dos átomos de alguns elementos
Cl = 3,16 N = 3,04
Br = 2,96 I = 2,66
S = 2,58
C = 2,55
H = 2,20
Se a ligação covalente ocorre entre átomos com diferentes tendências em atrair elétrons, ou seja, com
diferentes eletronegatividades, o par de elétrons ligante será compartilhado de forma desigual pelos dois
átomos. O átomo mais eletronegativo atrairá mais intensamente o par ligante e ficará com um acúmulo de
carga negativa ( _). O outro átomo ficará com uma deficiência de carga negativa, o que resultará em um
acúmulo de carga positiva do seu lado ( +). A ligação será covalente POLAR (terá um polo positivo e outro
negativo).
Ligação apolar
Ligação polar
Desafios
Na molécula da amônia as ligações, N-H são polares ou apolares?
Na molécula do etanol, álcool comum, CH3CH2OH, quais ligações são polares e quais são apolares?
Será que na molécula do clorofórmio, CHCl3, todas as ligações têm a mesma polaridade?
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
1) Quando uma molécula só possui ligações covalentes apolares, não há formação de polos
elétricos permanentes, portanto, ela é APOLAR.
2) Quando uma molécula possui mais de uma ligação polar, ela poderá ser apolar ou polar. Se
houver uma distribuição homogênea (ou simétrica) da carga, não haverá acúmulo de carga
em regiões diferentes e, então a molécula será APOLAR. Caso contrário será polar.
Moléculas apolares
Distribuições homogêneas
de carga em moléculas
Cl
Moléculas polares
Cl
C
Cl
Cl
Cl
B
Cl
O
O=C=O
Cl
H
N
H
H
H
H
2-3
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Supervisora: Denise Gutman
Lista de exercício sobre Geometria e
Polaridade de moléculas
1 – As espécies SO2, SO3, BF3, NF3 e CF4,
todas
no
estado
gasoso,
têm
respectivamente, a seguinte geometria
a)linear, trigonal planar, piramidal,
piramidal e tetraédrica
b)angular, piramidal, trigonal planar,
piramidal e tetraédrica
c) angular, trigonal planar, trigonal planar,
piramidal e tetraédrica
d) linear, trigonal planar, trigonal planar
piramidal e tetraédrica
e) angular, trigonal planar, plana trigonal,
tetraédrica e piramidal
2 – Considere as substâncias:
I- CCl4;
II. CS2
III-H2Te
São apolares:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
3– Considere as substâncias:
I- H2S;
II. CH2O
III-BeH2
São apolares:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
IV- HF
IV- O2
4)O dissulfeto de carbono, CS2, é formado
por
átomos
com
diferentes
eletronegatividades. Com base nessas
informações:
a) desenhe a fórmula estrutural do SO2,
indicando os vetores de momento de
dipolo e o momento resultante.
b) explique porque a molécula é polar.
5) Idem para o dióxido de enxofre, SO2.
6) Idem para o trióxido de enxofre.
7) Com base nas informações sobre a
geometria das moléculas, classifique as
moléculas a seguir em polares ou apolares
e indique em que propriedades dos átomos
e das moléculas você se baseou para
classificá-las: HBr, NH3, H2O, N2, CHCl3.
8) (UFRJ) A solubilidade das substâncias é
um conhecimento muito importante em
Química. Sabe-se que, de forma geral,
substâncias polares dissolvem substâncias
polares e substâncias apolares dissolvem
substâncias apolares. Em um laboratório,
massas iguais de tetracloreto de carbono,
água e etanol foram colocadas em três
recipientes idênticos, conforme se vê na
figura a seguir.
I
CCl4
(6 mL)
II
H2O
(6 mL)
III
CH3CH2OH
(6 mL)
a)
Mostre, por meio de desenhos
semelhantes ao apresentado, como
fica a mistura de I e II, identificando
cada substância, e como fica a mistura
de II e III.
b)
A graxa lubrificante utilizada em
automóveis é uma mistura de
hidrocarbonetos pesados derivados de
petróleo com aditivos diversos.
Indique qual, entre os três solventes
apresentados, é o mais adequado para
remover uma mancha de graxa em
uma camisa. Justifique a resposta.
3-3