MODULAR DE QUÍMICA
Professora: Janaína
Módulo 2 – GRANDEZAS QUÍMICAS
1)UFPR 2011 Um composto mineral foi analisado em
laboratório, obtendo-se o seguinte resultado: o composto é
constituído por átomos de um ametal X e um metal Y, com as
porcentagens em massa de X e Y correspondendo,
respectivamente, a 40% e 60 % em massa. Sabe-se que as
massas atômicas de X e Y são, respectivamente, 32 e 96 g.mol-1.
a) Quais são as porcentagens em quantidade de matéria (em
mols) dos átomos X e Y no mineral?
b) Qual é a fórmula química desse composto?
2) UFPR 2012 A andaluzita (AlxSiyOz) é um mineral que pertence
à classe dos aluminossilicatos. Seu nome deriva de Andaluzia,
região da Espanha onde o mineral foi encontrado pela primeira
vez. Em geologia, é comum descrever um mineral como a soma
de óxidos. A análise de uma rocha do mineral andaluzita,
extraída da região de Tirol, na Áustria, indicou que ele contém
40,7% de sílica (SiO2) e 58,6% de alumina (Al2O3), além de
pequenas porcentagens de outros óxidos.A partir dos dados
reais fornecidos acima, determine qual é a fórmula química do
mineral andaluzita.Dados: Massa molar (g.mol-1): Al = 26,98; Si
= 28,08; O = 15,999.
3) UFPR 2009 Sob pressão normal, uma solução contendo 50,7 g
de uma substância X, sólido molecular não-volátil, dissolvidos
em 400,0 g de água, entra em ebulição a 100,36 °C. Nessas
condições, a água entra em ebulição a 100,00 °C.(Dados: Keb =
0,513 °C.kg.mol-1; M (g.mol-1); C = 12, H = 1, O = 16)
a) Calcule a massa molecular da substância X.
b) De acordo com a resposta do item (a) e sabendo que %C =
40,0, %H = 6,7, %O = 53,3, dê a fórmula molecular do composto
X.
4) UEM 2006 inverno Se 1,0 mol de um determinado gás tem
massa de (30 g + 0,5 mol), então a massa de 1,5 mol desse gás é
a) 60 g.
b) 50 g.
c) 45 g.
d) 75 g.
e) 90 g.
5) UEM2008geral Considerando que todos os gases abaixo se
comportam como gases ideais, assinale o que for correto.
01) 6 gramas de gás hélio ocupam 67,2 litros nas CNTP.
0
02) A pressão exercida por 16 gramas de gás metano a 0 C,
ocupando um volume de 22,4 litros, é1 atm.
04) O número de moléculas contido em 22,4 litros do gás N2, a
23
273,15 K e sob pressão de 1 atm, é 6,02 x 10 .
08) Para que um mol do gás H2 exerça uma pressão de 2 atm, é
0
necessário que o sistema esteja a 0 C em um recipiente de 11,2
litros.
0
16) Se 17 gramas do gás NH3 estiver a 0 C, o produto pressão
vezes volume será 22,4 atm l.
Sobre o exposto, assinale o que for correto.
01) A probabilidade de se encontrarem 2 átomos de 35Cl em
uma molécula do composto é 45%.
02) A massa de uma molécula do composto pode variar entre
128u e 136u.
04) A massa atômica média do Si é 28,11g/mol.
08) A probabilidade de se encontrar 1 átomo de 37Cl ligado a
um átomo de 28Si em uma molécula do composto é maior que
30%.
16) A molécula (13CH3)2 30Si 35Cl2 possui o número total de
nêutrons igual ao número total de prótons.
7) UEM 2010 invernoesp
A vitamina C apresenta a estrutura química mostrada a seguir.
Linus Pauling, ganhador dos prêmios Nobel de Química e da Paz,
ingeria diariamente entre 4 e 6 gramas dessa vitamina, por
acreditar nos seus efeitos terapêuticos. No entanto, recomenda-4
se somente a ingestão diária de 3,5 x 10 mol dessa vitamina.
Sobre essas informações, assinale o que for correto.
01) A vitamina C é lipossolúvel.
02) Em um mol de moléculas de vitamina C, encontramos 6 mols
de átomos de carbono.
04) A molécula de vitamina C pode ser hidrolisada em meio
ácido, convertendo sua função lactona para ácido carboxílico e
álcool.
08) A ingestão diária de vitamina C feita por Linus Pauling
aproximava-se a 1.000 vezes do valor recomendado.
16) A fórmula mínima da vitamina C é C3H4O3.
8) UEM 2011 Considere as seguintes afirmações em relação ao
Na2CO3 e assinale o que for correto.
23
01) 106 g de Na2CO3 contém 6,0 x 10 átomos de carbono.
02) O Na2CO3 apresenta a seguinte composição centesimal:
43,4% de Na, 11,3% de C e 45,3% de O.
04) A partir de 310 g de H2CO3 e 400 g de NaOH, podem ser
obtidos 5 mols de Na2CO3.
08) 10 mols de Na2CO3 contêm 30 átomos de oxigênio.
16) O Na2CO3 é um composto anfiprótico, pois pode assumir
comportamento de ácido ou de base, dependendo do meio
09) UEM 2006 Uma gota de mercúrio esférica de raio igual a 0,5
mm contém, aproximadamente, (Dados: densidade do mercúrio
= 13600 kg/m3; π ≅ 3,14)
23
6) UEM 2009 invernogeral O composto (CH3)2SiCl2 é um
precursor importante na produção do polímero silicona.
Considere que, na natureza, o cloro é constituído de 75% de
35Cl e 25% de 37Cl; o silício é constituído de 92% de 28Si, 5% de
29Si e 3% de 30Si; o carbono é constituído de 99% de 12C e 1%
de 13C; considere, ainda, que todo hidrogênio seja 1H.
a) 6,02 ×10 átomos de mercúrio.
21
b) 6,02 × 10 átomos de mercúrio.
19
c) 2,1 × 10 átomos de mercúrio.
19
d) 2,1 × 10 mols de átomos de mercúrio.
23
e) 7,7 × 10 átomos de mercúrio.
10) UEM 2012 Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
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01) A composição centesimal do metano é de 75% em carbono e
25% em hidrogênio.
02) A composição centesimal do hidrogênio diminui com o
aumento do número de átomos de carbono em uma série de
hidrocarbonetos normais, acíclicos e saturados.
04) As substâncias peróxido de hidrogênio, glicose e n-butano
apresentam fórmula molecular diferente da fórmula mínima.
08) Os óxidos de enxofre que possuem 50% e 40% de enxofre
em suas fórmulas mínimas são, respectivamente, o dióxido de
enxofre e o trióxido de enxofre.
16) Ao se tornar o sulfato de ferro II heptaidratado um sal
anidro, por meio do aquecimento, há um aumento na
composição centesimal em oxigênio nesse sal.
11) UFRG 2008 Em uma embalagem de sal de cozinha consta
seguinte informação : cada 1g contém 355mg de sódio.
Considerando-se que todo sódio provém do cloreto de sódio, o
teor de cloreto de sódio, nessa amostra de sal é,
aproximadamente :
a) 10% b) 23% c) 39% d) 58% e) 90%
12) UFRG 2009 Aragonita é um mineral de origem sedimentária
hidrotermal formado por cristais prismáticos de carbonato de
cálcio CaCO3. Uma amostra de 200g de CaCO3 puro obtida a
partir desse mineral contém o mesmo número de átomos de
oxigênio que :
a) 0,5mol de CaSO4
b) 1,5 mol de KMnO4
c) 2mol de C6H12O6
d) 3 mols de CaO
e) 6 mols de NaNO3
13) Em 2012, após décadas de pesquisas, cientistas anunciaram,
na Suíça, terem detectado uma partícula compatível com o
denominado bóson de Higgs, partícula que dá origem à massa.
Essa partícula foi detectada no maior acelerador de partículas do
mundo, o Large Hadron Collider (LHC), onde são realizadas
experiências que consistem em acelerar, em direções opostas,
feixes de prótons em velocidades próximas à da luz, fazendo-os
coliderem entre si para promover sua decomposição. Nos
experimentos realizados no LHC, são injetados, no acelerador,
feixes contendo cerca de 100 bilhões de prótons, obtidos da
ruptura de átomos de hidrogênio.
Para obter 100 bilhões de prótons, é necessária uma quantidade
de átomos de hidrogênio de, aproximadamente ,
11
a) 6,02x10 mols
5
b) 1,66x10 mols
-1
c) 6,02x10 mols
-10
d) 3,01x10 mols
-13
e) 1,66x10 mols
14) A Tireoidite de Hashimoto é uma doença que pode estar
associada à ingestão excessiva de iodo, enquanto o Bócio é uma
doença associada à falta de iodo na juventude. Já o Cretinismo é
provocado pela deficiência de iodo durante a gestação. Essas
são as questões consideradas pelo Ministério da Saúde (MS),
que acredita que os brasileiros estejam consumindo, em média,
12 gramas de sal iodado por dia, em vez dos 5 gramas
atualmente recomendados. Por isso, há uma proposta no MS no
sentido de diminuir a quantidade de iodo no sal comercializado.
a) Considerando que a ingestão diária de iodo recomendada é
de 70 microgramas e considerando ainda que o sal seja a única
fonte de iodo, que a ingestão diária média de sal dos brasileiros
é de 12 gramas e que haja 25 microgramas de iodo por grama de
sal, calcule o percentual de redução de iodo do sal que o MS
deveria recomendar.
b) Alguns pesquisadores, preocupados com essa possível
medida, afirmam que “O MS deveria se esforçar para diminuir o
consumo de sal em vez de propor a diminuição da concentração
de iodo, pois essa mudança poderia trazer consequências para a
saúde humana em locais onde o consumo diário não atinge 12
gramas de sal”. Levando-se em conta apenas as informações
dadas, o aumento de que doença(s) estaria preocupando esses
pesquisadores, caso a proposta fosse adotada? Justifique.
15) (Pucrs 2012) John Dalton foi o responsável por introduzir no
âmbito da ciência a teoria atômica, nos primeiros anos do século
XIX. Nessa época, ainda não se conseguia saber quantos átomos
de cada elemento entravam na composição das moléculas
simples. Hoje sabemos que a fórmula da molécula da água é
H2O e que a da amônia é NH3 . Dalton supôs que as
moléculas mais simples eram combinações 1:1; assim, a água
seria HO e a amônia, NH. Dalton introduziu uma escala de
massas atômicas baseada no hidrogênio, que tinha massa 1.
Na época de Dalton, acreditava-se que, em massa, a água tinha
1/8 de hidrogênio, e que a amônia tinha 1/6 de hidrogênio. Com
isso, foi possível concluir que as massas atômicas do oxigênio e
do nitrogênio valiam, respectivamente,
a) 7 e 5.
b) 8 e 6.
c) 9 e 7.
d) 16 e 14.
e) 32 e 28.
(Fuvest 2013) Antes do início dos Jogos Olímpicos de 2012, que
aconteceram em Londres, a chama olímpica percorreu todo o
Reino Unido, pelas mãos de cerca de 8000 pessoas, que se
revezaram nessa tarefa. Cada pessoa correu durante um
determinado tempo e transferiu a chama de sua tocha para a do
próximo participante.
Suponha que
(i) cada pessoa tenha recebido uma tocha contendo cerca de
1,02 g de uma mistura de butano e propano, em igual
proporção, em mols;
(ii) a vazão de gás de cada tocha fosse de 48 mL/minuto.
Calcule:
a) a quantidade de matéria, em mols, da mistura
butano+propano contida em cada tocha;
b) o tempo durante o qual a chama de cada tocha podia ficar
acesa.
Um determinado participante P do revezamento correu a uma
velocidade média de 2,5 m/s. Sua tocha se apagou no exato
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instante em que a chama foi transferida para a tocha do
participante que o sucedeu.
c) Calcule a distância, em metros, percorrida pelo participante P
enquanto a chama de sua tocha permaneceu acesa.
Dados: Massa molar (g/mol): butano = 58, propano = 44;
Volume molar nas condições ambientes: 24 L/mol.
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