PROFA. JANA
02) A base cilíndrica do airbag, face que fica diretamente à
frente do motorista, desloca-se 30 cm, quando o acessório estiver
totalmente inflado; portanto, sua velocidade final é de,
aproximadamente, 7,5 m/s, tomando-se o veículo como
referencial.
04) Ao colidir, se a cabeça do motorista estiver a 75 cm do
volante do veículo, e o conjunto motorista/veículo estiver a 72
km/h, o veículo terá sua velocidade reduzida em 18 km/h, nos
primeiros 5.10-3s, e continuará com essa mesma desaceleração
até parar completamente. O airbag estará completamente
inflado, antes de a cabeça do motorista atingi-lo, se o motorista
não estiver usando cinto de segurança, desprezando-se os atritos.
08) O diâmetro do airbag é maior que 80 cm.
16) A quantidade de nitrogênio necessária para inflar o airbag, à
temperatura de 25ºC e à pressão de 1 atm, é maior que 4 mols, se
este for considerado um gás ideal.
MODULAR 5- ESTUDO DOS GASES
1) . (UEPG 2011) Considere a seguinte reação balanceada em
fase gasosa, 1 N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g). De acordo com essa
reação, assinale o que for correto.
Dados: N = 14 e H = 1,0.
01) 6 mols de H2 e 2 mols de N2 formam 4 mols de NH3.
02) 1 mol de N2 forma 17,0 g de NH3.
04) A molécula de NH3 apresenta em porcentagem de massa
82,4% de N e 17,6% de H.
08) De acordo com a CNTP, se forem utilizados 22,4 litros de N 2
na reação serão também necessários 22,4 litros de H2.
16) 1 mol de H2 apresenta 2 átomos de hidrogênio
2) (UFPR 2013) Num depósito há três cilindros idênticos de
gás, numa mesma temperatura, e cada cilindro possui um rótulo
com as seguintes informações:
Cilindro 1
Cilindro 2
Cilindro 3
7 g de N2
14 g N2
8 g de CH4
16 g de O2
8 g de O2
13 g de O2
4) (UEM 2012) Considerando dois recipientes idênticos e
hermeticamente fechados A e B, contendo as mesmas
quantidades molares dos gases rarefeitos CO2 e H2,
respectivamente, que possuem a mesma energia cinética média
por molécula, assinale o que for correto.
01) A soma da energia cinética média de todas as partículas
constitui a energia interna dos gases contidos nos recipientes A e
B.
02) Quanto maior a energia cinética média das partículas, maior
será a temperatura do gás.
04) Se os gases contidos em A e B estiverem sob o mesmo nível
de agitação térmica, a energia interna do gás em A será maior
devido à sua massa molar maior.
08) Como o CO2 possui uma massa molar maior que o H2, a
pressão que ele exerce sobre as paredes do recipiente A é maior
que a pressão que o H2 exerce sobre as paredes do recipiente B.
16) A pressão manométrica exercida pelos gases contidos em A
e B sobre as paredes dos respectivos recipientes independe da
velocidade média ou da taxa de colisão das moléculas do gás
com as paredes do recipiente.
6 g de He
13 g de CO2
4 g H2
Dados MM(g/mol): C = 12,01; H = 1,008; O = 15,999; N =
14,007; He = 4,003.
Com base nesse quadro, considere as seguintes afirmativas:
1. O cilindro 1 apresenta a maior pressão parcial de O2.
2. O cilindro 2 apresenta a menor pressão parcial de N 2.
3. O cilindro 3 apresenta a menor pressão parcial de O 2.
4. O cilindro 3 apresenta a maior pressão total.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
5) (UEM 2012) Balões vendidos em parques e festas sobem
porque são preenchidos com hélio ou hidrogênio. Após algumas
horas, esses balões tendem a murchar, pois o gás escapa pela
borracha do balão. A esse respeito assinale a(s) alternativa(s)
correta(s).
01) Hidrogênio e hélio escapam do balão através de um processo
chamado difusão de gases.
02) Se um balão fosse preenchido com hidrogênio e hélio, esta
mistura de gases seria homogênea.
04) A velocidade de efusão de gases depende somente do meio
pelo qual esses gases efundem.
08) A densidade absoluta de um gás pode ser expressa como
sendo a razão entre a sua massa molar em gramas e 22,4 litros,
nas CNTP.
16) Gás sulfídrico, um gás tóxico, por ser mais denso que o ar,
acumula-se junto ao solo quando escapa de seu recipiente.
3) . (UEM 2012) Os chamados airbags (bolsas de ar) são
dispositivos de segurança utilizados para minimizar as lesões
graves sofridas por motoristas, quando estes estão sujeitos a
colisões frontais do veículo automotor que ocupam. O uso do
airbag reduz em 30% as lesões graves. O airbag consiste,
basicamente, de uma bolsa de gás, que é colocada no volante do
veículo, com volume de, aproximadamente, 60 litros, de formato
cilíndrico e com 30 cm de comprimento; é totalmente inflado em
um intervalo de tempo de, aproximadamente, 40.10-3s, devido à
reação química entre NaN3, KNO3 e SiO2, a qual libera
nitrogênio em seu estado gasoso, após a colisão ser detectada. A
colisão é detectada por um “acelerômetro”, que aciona
instantaneamente o airbag, se a velocidade do veículo variar em,
no mínimo, 15 km/h num intervalo de tempo de 5.10 -3 s.
Considerando essas afirmações, assinale o que for correto.
01) A taxa média com que o airbag é inflado é de 1,5.103 L/s
Química
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6) (Ufpr 2012) O presidente Barack Obama anunciou nesta
quinta-feira (28) um novo acordo com fabricantes de carros
sobre padrões de uso de combustíveis nos Estados Unidos. A
medida, que teve o acordo de líderes da Ford, General Motors,
Chrysler, Honda e Toyota, prevê dobrar a economia de
combustível para 23,4 km por litro até 2025.
8) (Mackenzie 2012)
As reações de combustão são
responsáveis pela produção de energia, como, por exemplo, em
transporte (carros, aviões, trens, navios, etc.), usinas
termoelétricas, processos industriais, geradores, e outros. O
processo de combustão completa além de produzir energia,
libera certa quantidade de dióxido de carbono e de vapor de
água, na atmosfera.
Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP,
necessária para consumir, em um processo de combustão
completa, um mol de metanol, um mol de butano, e um mol de
octano, é, respectivamente,
Com relação a essa notícia, faça o que se pede:
a) Escreva a equação química balanceada da reação de
combustão do octano.
b) Considerando um automóvel que atinja a meta estabelecida
para 2025, fazendo uma viagem a 100 km.h-1, calcule o
volume de dióxido de carbono (em litros) emitido por esse
automóvel por hora. Admita que o combustível (gasolina)
seja 100% octano, cuja densidade é 0,70 kg.L-1, que o gás
dióxido de carbono se comporte como gás ideal e esteja à
temperatura ambiente de 25 °C e à pressão atmosférica.
Dado: volume de um mol de gás nas CNTP = 22,4 L.
a) 2 : 4 : 6.
b) 1 : 8 : 16.
c) 3 : 13 : 25.
d) 1 : 2 : 4.
e) 4 : 13 : 25.
9)Uma mistura gasosa ideal de propano e ar é queimada a
pressão constante, gerando 720 litros de CO2 por hora, medidos
a 20 °C. Sabe-se que o propano e o ar encontram-se em
proporção estequiométrica.
Determine a velocidade média de reação da mistura em relação
ao ar, considerando a composição do ar 21% de O 2 e 79% de N2,
em volume.
Dados: Massas moleculares O = 16,00; N = 14,00; C = 12,00
Dados:
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1; P(atm) = 1 atm
Massa molar (g.mol-1): C = 12,01; H = 1,008; O = 15,999.
7) . (Unesp 2012) Os desodorantes do tipo aerossol contêm em
sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por essa
razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do
produto fornecem no rótulo algumas instruções, tais como:
10) (UEM) Um recipiente hermeticamente fechado, que pode ter
sua temperatura e sua pressão controladas, está preenchido com
30 g de gás hidrogênio, 64 g de gás oxigênio e 84 g de gás
nitrogênio. A partir dessas informações, assinale a(s)
alternativa(s) correta(s). Assuma que os gases se comportam
como gases ideais.
01) Nas CNTP, a pressão parcial do gás hidrogênio é maior do
que a soma das pressões parciais dos gases oxigênio e
nitrogênio.
02) Nas CNTP, o volume parcial de oxigênio é 10% do volume
total.
04) A razão entre as pressões parciais de hidrogênio e oxigênio
se altera com a mudança na temperatura do recipiente de 300 K
para 350 K, na pressão de 1 atm.
08) Nas CNTP, o volume do recipiente é de 448 litros.
16) Essa mistura será sempre homogênea, entre as temperaturas
de – 270 oC e 300 oC, a 5 atm de pressão.
- Não expor a embalagem ao sol.
- Não usar próximo a chamas.
- Não descartar em incinerador.
Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um
incinerador a 25 ºC e 1 atm. Quando a temperatura do sistema
atingiu 621 ºC, a lata explodiu. Considere que não houve
deformação durante o aquecimento. No momento da explosão a
pressão no interior da lata era :
a) 1,0 atm.
b) 2,5 atm.
c) 3,0 atm.
d) 24,8 atm.
e) 30,0 atm.
Química
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