GOVERNO DO ESTADO DA PARAÍBA
CONCURSO PÚBLICO DE PROVAS E TÍTULOS PARA O MAGISTÉRIO
DIDÁTICA
1ª QUESTÃO
“A formação profissional é um processo pedagógico intencional
e organizado, abrangendo, portanto, duas dimensões”. Essas
dimensões são:
a)
b)
c)
d)
e)
Formação técnica e instrumental.
Formação teórico-científica e técnico-prática.
Formação superior e continuada.
Formação pedagógica e específica.
Formação prática e conteudística.
a)
b)
c)
d)
e)
2ª QUESTÃO
As alternativas abaixo apresentam características da Pedagogia
Libertadora, EXCETO:
a) O trabalho escolar se assenta no processo de participação ativa
dos alunos nas discussões e ações práticas sobre questões da
realidade social imediata.
b) A atividade escolar é centrada na discussão de temas sociais e
políticos.
c) O centro da atividade escolar é o professor, que dirige todo o
trabalho desenvolvido em sala de aula.
d) As atividades surgem de temas geradores, que podem vir a
ser sistematizados para efeito de consolidação de
conhecimentos.
e) Utilizada entre adultos, busca, por meio de debates sobre a
problemática econômica e social, a vivência da prática política.
3ª QUESTÃO
O professor, como articulador da prática pedagógica que se
desenvolve na sala de aula, necessita explicitar os pressupostos
que subjazem a sua atividade de ensino. eoricamente refutada, a
“pedagogia tradicional” continua muito presente na escola
brasileira e se consubstancia como:
Uma proposta de educação alicerçada na participação coletiva.
Uma proposta de educação centrada no aluno.
Uma proposta de educação que enfatiza a experiência.
Uma proposta de educação que enfatiza as transformações
sociais.
e) Uma proposta de educação centrada no professor.
a)
b)
c)
d)
4ª QUESTÃO
Os Parâmetros Curriculares Nacionais (PCNs) propõem a “Escola
como uma construção coletiva e permanente”.
Nessa perspectiva, consideram essencial a vinculação da escola
com as questões sociais e com os valores democráticos.
Atentando para essas diretrizes, identifique a única alternativa
NÃO condizente com a proposta nacional.
a) A escola deve ser um local de trabalho individualizado, cujos
objetivos são uma especificidade do professor.
b) A elaboração da proposta pedagógica de cada instituição
constitui o terceiro nível de concretização curricular.
c) O projeto educativo de cada escola expressa a sua identidade
em um processo dinâmico de reflexão e elaboração contínua.
d) É imprescindível que cada escola discuta e construa seu projeto
político-pedagógico.
e) A escola discute e explicita os valores assumidos de forma
coletiva, incorporando a auto-avaliação como necessidade
educativa.
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5ª QUESTÃO
O planejamento e avaliação de ensino têm sido utilizados pelos
professores, como instrumentos de trabalho, apenas, numa
perspectiva técnico-burocrática. No entanto, a análise das relações
entre a “escola e a sociedade” alerta-nos para o cuidado que
devemos ter a fim de evitar que esses instrumentos pedagógicos
se transformem em
mecanismos de orientação da ação pedagógica.
mecanismos de mobilização para reflexão.
mecanismos de controle e exclusão.
mecanismos de auto-avaliação.
mecanismos de inclusão e participação.
6ª QUESTÃO
A Lei de Diretrizes e Bases da Educação Nacional – LDB no
9394/96, em seu Artigo 24, inciso V e alínea a, determina:
“V – a verificação do rendimento escolar observará os seguintes
critérios:
a) avaliação contínua e cumulativa do desempenho do aluno, com
prevalência dos aspectos qualitativos sobre os quantitativos e dos
resultados ao longo do período sobre os de eventuais provas
finais;”
Analise as proposições apresentadas, com base no exposto:
Avaliação contínua e cumulativa é a que regula a ação
pedagógica do professor e possibilita ao aluno acompanhar
seu progresso e/ou dificuldades na aprendizagem.
II. A avaliação dos aspectos qualitativos, deve considerar, apenas,
o comportamento, pontualidade, assiduidade e participação.
III. A LDB determina que a avaliação deverá ter como
instrumento básico, para aprovação do aluno, a prova escrita.
IV. No espírito da Lei, os aspectos quantitativos deverão ser
suplantados pelos qualitativos, no processo avaliativo da
aprendizagem.
V. A Lei define que, na educação básica, a promoção do aluno
deve ser automática, para evitar a retenção e distorção idade/
série.
I.
São corretas apenas as proposições:
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e III
I e IV
I, II, III e V
I, II e V
III e IV
7ª QUESTÃO
O planejamento de ensino é um momento privilegiado de estudo,
troca de experiências, de reflexão, de discussão e definição de
ações concretas para a consecução dos objetivos da educação.
Para que essas ações se efetivem é necessária a elaboração do
plano de ensino, cujos elementos básicos são:
a) Planejamento, conteúdo, materiais, avaliação e diagnóstico.
b) Plano de aula, materiais, instrumentos de avaliação, objetivos
e ações.
c) Avaliação, conteúdo, finalidades, calendário e objetivos.
d) Objetivos, conteúdos, metodologia, recursos materiais e
avaliação.
e) Métodos, técnicas, objetivos, conteúdos e bibliografia.
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QUÍMICA
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8ª QUESTÃO
Apresentamos abaixo alternativas sobre as funções da avaliação.
Indique nos parênteses com a letra “D” a “avaliação diagnóstica”,
com a letra “F” a “avaliação formativa” e com a letra “S” a
“avaliação somativa”.
( ) “...Tem função de controle, é realizada durante todo o decorrer
do período letivo, com o intuito de verificar se os alunos estão
atingindo os objetivos previstos”.
( ) “...é a que permite identificar progressos e dificuldades dos
alunos e a atuação do professor, no início, durante e no final
de uma unidade, bimestre ou do ano letivo”.
( ) “...classifica os resultados de aprendizagem alcançados pelos
alunos, de acordo com níveis de aproveitamento estabelecido”.
( ) “...identifica, discrimina, compreende, caracteriza as causas
determinantes das dificuldades de aprendizagem, ou essas
dificuldades”.
( ) “...constata se os objetivos estabelecidos foram alcançados
pelos alunos, fornecendo dados para aperfeiçoar o processo
ensino aprendizagem”.
LÍNGUA PORTUGUESA
Do Cordel ao rock´n roll
01
05
10
15
A seqüência correta é:
a)
b)
c)
d)
e)
D, D, S, F, D
S, S, D, F, F
F, D, D, F, F
D, F, S, D, F
F, D, S, D, F
20
9ª QUESTÃO
Aprender e ensinar são processos intimamente relacionados, nos
quais o planejamento tem um papel fundamental, que é
a) favorecer a qualidade do trabalho docente a fim de que o aluno
desenvolva sua capacidade intelectual.
b) direcionar o desenvolvimento cognitivo e afetivo do aluno.
c) traduzir na prática as diferentes correntes teóricas relativas
ao processo ensino-aprendizagem.
d) garantir a coerência e a unidade do trabalho docente por meio
de interligação dos elementos do processo de ensino.
e) direcionar a seleção de conteúdos que garantam o alcance
dos objetivos definidos pelo(a) professor(a).
10ª QUESTÃO
Existem vários instrumentos para avaliar o aluno: testes,
observação, trabalhos de pesquisa, provas, entre outros. Esses
instrumentos podem ser usados pelo professor, devendo, porém,
cumprir certos pré-requisitos básicos, tais como, EXCETO:
a)
b)
c)
d)
e)
Conterem questões que privilegiem a memorização.
Serem planejados com antecedência.
Estarem fundamentados em objetivos explícitos de ensino.
Conterem instruções claras para os alunos.
Estarem pautados em critérios de avaliação bem definidos.
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25
30
Zé Ramalho é um artista muito além de seu
tempo. Ao longo dos anos, construiu uma carreira sólida,
que atravessa gerações e volta e meia é resgatada pela
juventude, que não se incomoda de aprender e decorar
suas letras às vezes prolixas, às vezes simbólica demais.
Isso acontece, sobretudo, porque o artista
paraibano construiu, através de sua música, uma obra
singular em nosso cancioneiro popular. Singular em
todos os aspectos. Quem ousaria, por exemplo, copiar
o seu estilo sem cair o pastiche e até mesmo no ridículo?
Guardadas as proporções, é verdade, é uma
espécie de Augusto dos Anjos da música brasileira, com
um estilo único, que não dá margem para seguidores.
Esta edição, o Correio das Artes presta uma
homenagem a este grande artista, através de texto
assinado por Herbert Araújo, jornalista e poeta.
O texto é, na verdade, um passeio por todas as
referências literárias, míticas e musicais existentes na
obra de Zé Ramalho. Fala da influência do rock e
também da forte ligação que o compositor paraibano
tem com a literatura de cordel.
***
Nesta edição fazemos também uma homenagem
à escritora paraibana Mercedes Cavalcanti. Ela lançou
esta semana o seu novo romance, “A volúpia dos anjos”,
obra que terá brevemente uma segunda edição pela
editora A Girafa.
Para falar sobre a obra de Mercedes,
publicamos um texto do escritor Rinaldo de Fernandes.
Além disso, trazemos uma entrevista com a escritora,
feita pelo jornalista Ricardo Anísio.
Do Editor
(Correio das Artes. João Pessoa, 22 e 23 de outubro
de 2005)
Com base no texto acima, responda às questões de 11 a 14.
11ª QUESTÃO
A vírgula após a palavra juventude (linha 4)
a) é necessária para dar “fôlego” à leitura, para evitar que a frase
fique longa demais.
b) é um caso de erro de pontuação.
c) é opcional.
d) possibilita deduzir que a oração adjetiva subseqüente predica
apenas parte da “juventude”, restringindo-a, portanto.
e) permite que se interprete a oração adjetiva subseqüente como
predicando “a juventude” em sua totalidade.
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QUÍMICA
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15ª QUESTÃO
Com base no fragmento de texto abaixo, analise as proposições
que seguem:
12ª QUESTÃO
A palavra isso, que inicia o segundo parágrafo
a) tem valor anafórico e remete para Zé Ramalho.
b) tem valor anafórico, sendo seu interpretante o que se declara
no parágrafo anterior.
c) tem valor catafórico e remete para “o artista paraibano”.
d) tem valor disfórico, porque empresta um sentido pejorativo
ao enunciado.
e) tem valor anafórico, sendo seu interpretante a oração
explicativa que se segue à oração de que é o sujeito.
01
02
03
04
05
06
07
08
A obrigatoriedade do espanhol no currículo do
ensino médio e a falta de professores preparados para
ensinar língua animaram nossos vizinhos latinos,
principalmente os argentinos. Em entrevista ao jornal
La Nación, o ministro da Educação da Argentina, Daniel
Filmes, afirmou que a nova lei criou “um panorama
importante para os docentes argentinos que estão
dispostos a formar professores no Brasil”. [...]
(Revista Educação. São Paulo: Segmento, setembro de 2005, p.
16.)
O uso da vírgula após “Daniel Filmes” (linha 6) constitui
inadequação no registro padrão escrito, pois separa seu termo
imediato.
13ª QUESTÃO
O único item que não encerra falha gramatical, segundo o modelo
padrão, ocorre em:
I.
a) “(...) suas letras às vezes prolixas, às vezes simbólica demais.”
(linha 5).
II. As vírgulas usadas, antes e depois de “Daniel Filmes” (linha
5-6), sinalizam uma informação intercalada na oração.
b) “Ela lançou esta semana o seu novo romance ‘A volúpia dos
anjos’, obra que terá brevemente uma segunda edição pela
editora A Girafa.” (linha 23-26).
III. A ausência da vírgula, após o termo “língua” (linha 2), impede
a pausa de curta duração, quebrando a seqüência lógica do
enunciado.
c) “(...) sem cair o pastiche e até mesmo no ridículo?” (linha
10).
d) “Esta edição, o Correio das Artes presta uma homenagem (...)”
(linha 14-15).
e) “(...) presta uma homenagem a este grande artista, através de
texto assinado pelo autor Herbert Araújo, jornalista e poeta.”
(linha 14-16).
É(São) correta(s):
a)
b)
c)
d)
e)
III, apenas
I, apenas
II, apenas
II e III, apenas
I e III, apenas
16ª QUESTÃO
Assinale a alternativa em que a segunda ocorrência da partícula
se tem uso e significado idênticos ao do quadrinho abaixo.
14ª QUESTÃO
Sobre Do Cordel ao rock´n roll é possível afirmar que
a) as falhas gramaticais (concordância, regência) não
comprometem a qualidade do texto, assim como a
variação temática, dada a sua função composicional e
social.
b) é um exemplo de não-texto, pois não há unidade nem
progressão temática, abordando diferentes assuntos.
c) é um exemplo de texto que fracassa em seus objetivos, por
falta de coesão interna entre suas partes.
d) a sua maior falha é usar um título que não se desenvolve no
corpo textual.
a)
b)
c)
d)
e)
Nem tudo se conquista na vida.
Dormia-se demais naquela casa.
Não se sabia se aquela era a versão verdadeira dos fatos.
Os jogadores se abraçaram e vibraram com a vitória.
Se o acordo fosse cumprido, toda essa desordem seria evitada.
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QUÍMICA
e) é inaceitável que, sendo um texto veiculado por um jornal de
qualidade, contenha falhas gramaticais de concordância e
regência.
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17ª QUESTÃO
18ª QUESTÃO
Assinale a única alternativa cujo excerto é de linguagem
exclusivamente culta, formal (Todos transcritos da revista Leitura,
ano 23, nº 01, 2005).
Escola e Mídia
01
05
10
15
19
[...] Não dá aqui para deixar de falar no
Paulo Freire. A primeira grande obra dele:
“Educação como prática de liberdade”, onde
ele diz claramente: “é preciso fazer uma opção,
a gente quer a sociedade de ontem, do
autoritarismo, da dominação, ou a gente quer
a sociedade do amanhã, da libertação, da
participação, da emancipação humana?” [...]
Uma tarefa importante para os jovens é
fazer uma leitura crítica dos meios de
comunicação. A mídia está fazendo o papel
de vender. A escola tem que fazer o papel dela,
de motivar os alunos, possibilitar o
envolvimento do aluno no processo de
educação. A mídia diz assim: “o nosso papel
não é educar, é informar”. Só que qualquer
campanha que lançam, de qualquer produto,
não estão lançando simplesmente uma
informação [...]
(VASCONCELOS, Celso. Mundo Jovem. Porto Alegre: Editora
a) “De uma turma de vinte alunos, só restou eu.”
b) “Tem viola minha em São Paulo, no Rio, em Brasília e até no
estrangeiro.”
c) “Bem cedo, vai pro mato cortar a madeira ximbuva, sara-deleite ou orumbeva, próprias para a fabricação.”
d) “Depois de a viola ter virado patrimônio, as pessoas procuram
mais e se interessam mais.”
e) “Todos os mestres daqui são um pouco artesão e cururueiro.”
19ª QUESTÃO
“O estudo de Alfredo Bosi (1977), pela sua abrangência e alto
nível teórico, é um marco nos estudos de poesia no Brasil.” (Álvaro
Silveira, Leitura, nº 01, 2005, p.53).
A expressão em destaque NÃO poderia ser substituída por:
a) haja vista
b) em virtude de
PUC-RS, Ano XLIII, nº 361, outubro, 2005, p. 13.)
c) devido a
Com base no fragmento textual acima, analise as proposições e
marque a alternativa correta.
d) conforme
e) por
O uso de aspas do discurso atribuído a Paulo Freire (linha 4-8)
tem o propósito de
I.
inserir um argumento de autoridade no discurso do narrador,
corroborando a veracidade do seu ponto de vista.
20ª QUESTÃO
“Bicicleta, carrinho e lençol o dia inteiro: não têm preço”. (Veja,
19/10/2005, p. 69)
II. conferir confiabilidade ao discurso do narrador e atribuir
validade à citação.
Os dois pontos no texto foram empregados
III. introduzir no discurso um recurso lingüístico para demarcar
a voz alheia.
a) antes de um esclarecimento, exercendo valor semântico para
corroborar a intencionalidade discursiva do locutor.
Completa(m) corretamente o enunciado acima o(s) item(ns)
b) antes de um exemplo, enfatizando o que já foi dito
anteriormente.
a) II e III, apenas
b) I e II, apenas
c) I, II e III
d) II, apenas
c) para indicar que o enunciado não foi concluído.
d) como recurso estilístico, podendo ser retirado do texto sem
prejuízo semântico e sintático.
e) antes de uma enumeração, funcionando como operador
discurso sem o intuito de persuadir.
e) III, apenas
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QUÍMICA
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RASCUNHO
QUÍMICA
21ª QUESTÃO
Da concepção dos gregos Leucipo e Demócrito à mecânica
quântica e ao princípio da incerteza de Heisenberg, o
conhecimento sobre os átomos percorreu uma longa trajetória.
As características de partícula-onda atribuída ao elétron ainda
parecem ser incompreensíveis para a grande maioria da
humanidade.
Elétrons em
alta velocidade
(carga neg.)
Núcleo
Prótons
(carga pos.)
Nêutrons
(sem carga)
O modelo atômico acima representa um determinado átomo.
Supondo-se que esse átomo possa ser excitado, marque a
alternativa que corresponde à configuração eletrônica do seu íon
de carga negativa monovalente.
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
22ª QUESTÃO
O nitrato de cálcio numa dada reação química tem fórmula
3Ca(NO3)2. Quantos átomos de cada elemento existem nessa
fórmula, respectivamente?
a) 3, 2, 3
b) 3, 2, 6
c) 6, 6, 18
d) 1, 3, 6
e) 3, 6, 18
23ª QUESTÃO
O Protocolo de Kyoto é um documento que compromete os países
signatários com a implantação de projetos que têm como objetivo
a redução de emissão dos gases responsáveis pelo efeito estufa,
no sentido de frear o aquecimento global. Um desses gases ganha
especial destaque, por ser, seguramente, aquele que mais emitimos
na atmosfera: o dióxido de carbono (CO2). A grande quantidade
de CO2 vem da produção de energia obtida principalmente pela
queima de combustíveis orgânicos, conforme reação genérica
abaixo.
Considerando n igual a 4, determine a quantidade de CO 2
produzida de acordo com a equação genérica acima. Dados: C =
12 O = 16 H = 1
a) 176 g
b) 44 g
c) 100 g
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d) 18 g
e) 88 g
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24ª QUESTÃO
As explosões atômicas de Hiroshima e Nagasaki mataram
instantaneamente 150 mil pessoas. Nos dias seguintes, outros
milhares tiveram manchas na pele, queda de cabelos e gengivas
sangrando, e acabaram morrendo devido aos efeitos da radiação.
Essa devastação foi causada por um fenômeno chamado fissão
nuclear. Na bomba de Hiroshima, o material que sofreu a fissão
era o urânio-235. Tendo em vista essas informações, marque a
alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
235 é a soma de prótons e nêutrons desse átomo.
235 é a diferença de prótons e nêutrons desse átomo.
235 é a soma de prótons e elétrons desse átomo.
235 é a quantidade de partículas alfa (α) emitidas na fissão.
235 é a quantidade de partículas beta (ß) emitidas na fissão.
25ª QUESTÃO
Com base na equação química abaixo, marque a alternativa
correta.
2ZnS + 3 O2 ==> 2 ZnO + 2 SO2
a) O oxigênio e o sulfeto de zinco são os produtos desta reação.
b) A equação química não está balanceada.
c) O sulfeto de zinco e o óxido de enxofre são os reagentes
desta reação.
d) A equação química está balanceada.
e) A soma dos mols dos reagentes é igual a três.
28ª QUESTÃO
O Carbureto, nome comercial do Carbeto de Cálcio, em
presença do vapor d’água, reage obtendo-se como produtos o
acetileno e o hidróxido de cálcio. Nesse processo reativo há a
liberação de calor, que pode ser utilizado no amadurecimento de
frutas, nos processos de solda oxiacetileno e na produção de
plásticos e vários outros compostos. A que função química
pertence as substâncias carbeto de Cálcio, acetileno e hidróxido
de cálcio, respectivamente?
a) Sal oxigenado, alcino com dois carbonos, base de metal
alcalino
b) Sal não-oxigenado, alcino com dois carbonos, base de
alcalino-terroso
c) Sal ternário, alceno com três carbonos , base de metal
alcalino
d) Sal não-oxigenado, alceno com dois carbonos, base de
alcalino-terroso
e) Sal quaternário, alceno com três carbonos, base de alcalinoterroso
29ª QUESTÃO
Observe a seqüência abaixo:
26ª QUESTÃO
Analise as quatro reações químicas abaixo e marque a alternativa
que corresponde ao tipo de reação, respectivamente.
1
2
3
4
1) 8 H2S + 8 Cl2 → S8 + 16 HCl
2) 6 H3BO3 → H4B6O11 + 7 H2O
3) P4 + 5 O2 → 2 P2O5
4) 3 BaCl + Al2(SO4)3 → 3 BaSO4 + 2AlCl3
a)
b)
c)
d)
e)
Decomposição, simples troca, dupla troca, síntese
Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca
Simples troca, decomposição, síntese, dupla troca
Síntese, simples troca, decomposição, dupla troca
Dupla troca, síntese, decomposição, simples troca
27ª QUESTÃO
Analise as afirmativas abaixo e marque, em seguida, a alternativa
que corresponde aos elementos químicos, respectivamente.
I.
Eles são a maioria dos elementos da tabela Periódica. São
maleáveis, dúcteis e bons condutores de calor, com exceção
do Hg.
II. São os mais abundantes na natureza. Não são bons
condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e
dúcteis.
III. São elementos cuja característica mais importante é a inércia
química.
a)
b)
c)
d)
e)
Gases nobres, metais, não-metais
Não-metais, metais, gases nobres
Metais, não-metais, gases nobres
Gases nobres, não-metais, metais
Não-metais, gases nobres, não-metais
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O choque entre as moléculas deve ser efetivo, ou seja, capaz de
separar partes das moléculas formando um complexo ativado.
Daí, as partes separadas poderem se recombinar dando origem ao
produto. Como a velocidade do choque passa a ser fundamental
para a formação do complexo ativado, e a velocidade é
diretamente ligada à temperatura, quanto maior a temperatura,
maior o número de choques efetivos. Analise as afirmativas
abaixo e marque a alternativa conveniente, em seguida.
Quanto mais reagentes colocarmos, mais rápida uma reação
se processa. Portanto, quanto maior a concentração dos
reagentes, maior a velocidade da reação.
II. O estado físico dos reagentes, a superfície de contato e a
temperatura não influenciam a velocidade das reações
químicas.
III. O choque entre as moléculas deve ter energia suficiente para
separar parte delas. Essa energia necessária para fazer a
separação é chamada de energia de ativação.
I.
Está(ão) correta(s), apenas
a)
b)
c)
d)
e)
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II e III.
I e III.
I, II e III.
I.
III.
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30ª QUESTÃO
Uma xícara contém 10 ml de café, sem açúcar. Admitindo-se que
esse volume corresponda a 10 g, e que, para adoçá-lo, utilizou-se
1 g de açúcar, sem haver alteração de volume, marque a alternativa
que indica o valor numérico da densidade, em gramas por
centímetro cúbico, da concentração comum, em gramas por litro
da solução, e do título, em percentagem, respectivamente.
a)
b)
c)
d)
e)
RASCUNHO
1,1 / 1,0 / 9%
1,1 / 0,1 / 9%
1,0 / 1,1 / 90%
0,1 / 1,1 / 9%
1,0 / 0,1 / 10%
31ª QUESTÃO
200 ml de uma solução contêm 5,3 g de carbonato de sódio
(Na2CO3). Calcule a molaridade dessa solução em relação ao sal
e aos íons Na+ e CO32 − . Dados: Na = 23
a)
b)
c)
d)
e)
C = 12 O = 16.
0,25 molar / 0,5 molar / 0,2 molar
0,5 molar / 0,25 molar / 0,25 molar
0,2 molar / 0,5 molar / 0,5 molar
0,25 molar / 0,1 molar / 0,5 molar
0,25 molar / 0,5 molar / 0,25 molar
32ª QUESTÃO
A presença de um soluto numa solução provoca mudanças no
comportamento do líquido utilizado como solvente. No preparo
de uma solução, 1,5 g de uréia (CON2H4) é dissolvido em 75,0 g
de água, a 20ºC. Sabendo-se que a pressão de vapor da água
pura, a 20ºC, é de 2,35 cm-Hg, determine a pressão de vapor da
água nessa solução, marcando a alternativa correta.
Dados: C = 12, O = 16, N = 14 e H = 1.
a)
b)
c)
d)
e)
233,50 mm-Hg
0,141 mm-Hg
23,35 mm-Hg
1,41 mm-Hg
14,10 mm-Hg
33ª QUESTÃO
Num recipiente fechado com capacidade para 500 ml, a uma dada
temperatura, ocorreu a reação entre o óxido de enxofre (SO2
gasoso) e o oxigênio (O2 gasoso). Estabelecido o equilíbrio,
observou-se que existia 1 mol de SO2 (g), 0,75 mol de O2 (g) e 2
mols de SO3 (g). Qual o valor da constante de equilíbrio da reação?
a)
b)
c)
d)
e)
5/4
4/3
6/5
8/5
8/3
(mols/litro)-1
(mols/litro)-1
(mols/litro)-1
(mols/litro)-1
(mols/litro)-1
34ª QUESTÃO
Os valores do pH e do pOH de um solução de concentração
hidrogeniônica igual a 10-10 mol/litro, são respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
10 e 4.
4 e 10.
0,1 e 0,04.
5 e 2.
2 e 5.
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35ª QUESTÃO
As teorias sobre ligações químicas apresentam modelos que
mostram a maneira pela qual os átomos se unem para formar as
moléculas, íons-fórmula, complexos etc. O estudo da distribuição
espacial dos átomos de uma estrutura molecular deu origem a
geometria molecular. Marque a alternativa que preenche
corretamente as linhas A, B e C do quadro abaixo,
respectivamente.
37ª QUESTÃO
A influência de fatores externos, como pressão e temperatura, e
também a natureza elétrica fazem com que a matéria se apresente
ora em um, ora em outro estado físico. Se você resfriar a água
contida em um recipiente, ela pode transformar-se em gelo; por
outro lado, se a aquecer, pode-se transformar em vapor. Analise
as afirmativas abaixo.
Em altitudes diferentes, uma mesma substância apresenta
pontos de ebulição diferentes.
II. Para substâncias apolares, quanto maior o peso molecular,
maior será o ponto de ebulição.
III. Substâncias que estabelecem ligações de hidrogênio (pontes
de hidrogênio) possuem o ponto de ebulição extremamente
elevado.
I.
FÓRMULA
MOLECULAR
Está(ão) correta(s)
Linha (A)
BF3
Linha (B)
CH4
Linha (C)
NH3
3,
4,
3,
3,
4,
Linha A
tetraédrica
trigonal plana
piramidal
trigonal plana
piramidal
a)
b)
c)
d)
e)
4,
3,
3,
3,
4,
NÚMERO DE
NÚMERO DE
PARES
ÁTOMOS
ELETRÔNICOS LIGADOS AO GEOMETRIA
AO REDOR DO
ÁTOMO
MOLECULAR
ELEMENTO
CENTRAL
CENTRAL
4,
3,
4,
4,
3,
3
4
4
4
3
Linha B
piramidal
tetraédrica
piramidal
tetraédrica
trigonal plana
Linha C
4, 3, trigonal
4, 3, piramidal
4, 3, trigonal
4, 3, piramidal
4, 3, tetraédrica
C
H
H
C
Cl
I.
C
(B)
H2
C
C
Cl
Cl
H
Cl
C
(C)
Está(ão) correto(s) o(s) postulado(s)
H
A isomeria geométrica ocorre em compostos com cadeias
carbônicas com dupla ligação C
38ª QUESTÃO
O modelo utilizado para descrever o estado gasoso é a Teoria
Cinética dos Gases. Esta teoria baseia-se em alguns postulados.
Analise os postulados abaixo.
As unidades elementares encontram-se em rápido e constante
movimento em linha reta.
II. As distâncias entre as unidades elementares são muito
pequenas em relação ao seu tamanho.
III. Não pode ser desprezada a interação entre as unidades
elementares.
IV. Quando ocorrem colisões entre as unidades elementares, a
energia é conservada.
V. A temperatura é uma medida da energia cinética média das
unidades elementares.
(A)
H2
C
C (A) e em compostos
cíclicos (A e B).
II. Dois radicais iguais ligados ao mesmo C da dupla ligação
favorecem a possibilidade da existência de isomeria
geométrica.
III. Na isomeria geométrica em compostos cíclicos, o plano do
a) Todos.
b) II e III, apenas.
c) I e III, apenas.
HCl (g)
possibilidade de isomeria geométrica.
a)
b)
c)
d)
e)
Apenas I e II.
Apenas I e III.
Todas.
Apenas II e III.
Apenas I.
UEPB - Comvest
d) I, apenas.
e) I, IV e V, apenas.
39ª QUESTÃO
A energia de ligação é a variação de entalpia (conteúdo de calor)
observada na quebra de 1 mol de ligações químicas entre dois
átomos, considerando todas as substâncias no estado gasoso, à
temperatura de 25oC e à pressão de 1 atm.
Com base nas equações abaixo, marque, em seguida, a alternativa
correta:
ciclo funciona como a ligação dupla em relação à
Está(ão) correta(s)
I, II e III.
II e III, apenas.
I e III, apenas.
I, apenas.
III, apenas.
I.
36ª QUESTÃO
Analise as afirmativas acerca de isomeria geométrica.
C
a)
b)
c)
d)
e)
HBr (g)
→ H (g) + Cl (g) ÄH = + 103, 0 Kcal / mol
→ H (g) + Br (g) ÄH = + 88,0, 0 Kcal / mol
A ligação do HBr é mais estável porque tem ÄH maior.
A ligação do HCl é mais estável porque tem ÄH menor.
A ligação do HCl é mais estável porque tem ÄH maior.
A ligação do HCl é menos estável porque o Cl é mais
eletronegativo.
e) A ligação do HCl tem a mesma estabilidade que a do HBr.
a)
b)
c)
d)
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QUÍMICA
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CONCURSO PÚBLICO DE PROVAS E TÍTULOS PARA O MAGISTÉRIO
40ª QUESTÃO
Observe os dados do quadro abaixo:
Concentração de álcool em determinadas bebidas
Bebidas
CERVEJA
VINHO
WHISKY
O mesmo volume.
350 mL
350 mL
350 mL
concentração (%)
6%
12%
46%
Uma lata de cerveja: 350 mL
Uma taça de vinho: 200 mL
Uma dose de Whisky: 50 mL
A
B
C
Comparando .
Volume de álcool
Com bases nesses dados, determine os volumes A, B e C, em mililitros, respectivamente, e marque a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
11
24
58
21
23
/ 58 / 29
/ 22 / 21
/ 29 / 11
/ 24 / 23
/ 24 / 21
RASCUNHO
41ª QUESTÃO
Numa dada temperatura, a solubilidade do cromato de prata
(Ag2CrO4) é de 0,025 g/mol. Determine o produto de
solubilidade nessa temperatura, e marque a alternativa correta.
Dados: Ag = 108 Cr = 52 O = 16.
a)
b)
c)
d)
e)
1,7 . 10-48 mol /litro
17 . 10-48 mol /litro
170 . 10-48 mol /litro
0,17 . 10-48 mol /litro
1,7 . 10-38 mol /litro
42ª QUESTÃO
A cinética radioativa estuda o fenômeno da desintegração de
alguns materiais radioativos. Supondo que a constante radioativa
de um determinado elemento é dada por 1/F s-1, determine sua
vida-média, em segundos.
a) F/2
b) F
c) F/3
UEPB – Comvest
d) F/4
e) F/5
Página 9
QUÍMICA
GOVERNO DO ESTADO DA PARAÍBA
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43ª QUESTÃO
O calor de combustão do Benzeno é ΔH = – 799,4 Kcal/mol.
Marque a alternativa abaixo que indica a equação termoquímica
correspondente.
a) C5H5 (l) +
6 O2 → 5 CO2
ΔH = –799,4 Kcal/mol
+ 2 H2O (l)
6 O2 → 5 CO2
b) C5H5 (l) +
ΔH = +799,4 Kcal/mol
(g)
c) C6H6 (l) + 9 O2 → 6 CO2
ΔH = – 799,4 Kcal/mol
(g)
(g)
+ 2 H2O
+
6 H2O
a) 0, –1, elétron
b) 1, 1, próton
c) 1, 0, nêutron
(l)
(g)
+ 3 H2O (l)
e) C6H6 (l) + 7,5 O2 → 6 CO2
ΔH = – 799,4 Kcal/mol
(g)
+ 3 H2O
Analise as afirmativas que seguem:
(l)
O potencial de oxidação (Eoxid) indica a tendência maior a
deslocar o equilibro no sentido da oxidação.
II. O potencial de redução (Ered) indica a tendência maior a
deslocar o equilibro no sentido da redução.
III. Aumentando-se a temperatura do eletrodo, haverá facilidade
de perda de elétrons, portanto, o equilíbrio se desloca no
sentido da oxidação.
a)
b)
c)
d)
e)
Apenas I está correta
Apenas I e III estão corretas
Apenas I e II estão corretas
Apenas II e III estão corretas
Todas estão corretas
45ª QUESTÃO
Na nomenclatura substitutiva, os nomes dos compostos são
formados a partir dos nomes dos hidrocarbonetos respectivos por
uso de prefixos e sufixos que indicam a substituição de átomos
de hidrogênio por átomos e grupos de átomos (grupos
funcionais). Com base nisso, marque a alternativa que apresenta
os nomes das três estruturas abaixo, respectivamente.
H3C – CH – CH3/ Br – CH2 – CH2 – CH3 / H3C – CH2 – C = O
OH
a)
b)
c)
d)
e)
OH
1-propanol, 1-bromopropano, ácido propanodióico
propanol, bromopropano, ácido propanodióico
2-propanal, bromopropano, propanal
2-propanol, 1-bromopropano, ácido propanóico
propanal, 1-bromopropano, ácido propanóico
UEPB – Comvest
A reação ocorre via carbocátions. A nuvem pi polariza a
ligação Br-Br, provocando a sua dissociação heterolítica, e a
formação de um carbocátion.
II. O íon Br – é adicionado, então, ao carbocátion.
III. A adição efetua-se do lado oposto àquele a que se encontra o
outro átomo de Br devido a razões estereoquímicas.
I.
44ª QUESTÃO
A produção de corrente elétrica através de uma reação química e
a ocorrência de uma reação química pela passagem de uma
corrente elétrica são os principais fenômenos estudados pela
eletroquímica. Analise as afirmativas abaixo e marque a
alternativa correta.
I.
d) 0, +1, pósitron
e) 0, -1, beta
47ª QUESTÃO
A reação típica dos alcenos é a adição de halogênios, conforme
equação química abaixo.
(l)
d) C6H6 (l) + 7,5 O2 → 6 CO2
ΔH = + 799,4 Kcal/mol
46ª QUESTÃO
Um átomo estável de A possui 13 prótons e 14 nêutrons. Observe
a equação nuclear abaixo e marque a alternativa que apresenta o
valor da massa, da carga, e o nome da entidade x da equação,
respectivamente.
A + α → 30
15 P + X
Está(ão) correta(s)
a) Apenas I e II.
d) Apenas II e III.
b) Apenas I e III. e) Apenas I.
c) Todas.
48ª QUESTÃO
Na área de ciência de polímeros, os conceitos baseados na
estrutura têm merecido ênfase especial nas últimas décadas.
Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa que
preenche as lacunas de 1 a 5, respectivamente.
(1) (0000) Substância constituída de moléculas caracterizadas
pela repetição múltipla de uma ou mais espécies de átomos
ou grupos de átomos ligados uns aos outros em quantidades
suficientes para fornecer um conjunto de propriedades que
não variam acentuadamente com a adição ou a remoção de
uma ou algumas unidades constitucionais.
(2) (0000) Composto constituído de moléculas, cada uma das
quais capaz de dar origem a uma ou mais unidades
constitucionais.
(3) (0000) Processo de conversão de um monômero ou de uma
mistura de monômeros em um polímero.
(4) (0000) Polímero cujas moléculas podem ser descritas por
apenas uma espécie de unidade constitucional, em um único
arranjo seqüencial.
(5) (0000) Polímero cujas moléculas não podem ser descritas
por apenas uma espécie de unidade constitucional, em um
único arranjo seqüencial.
a) Polímero, monômero, polimerização, polímero irregular,
polímero regular
b) Polímero, monômero, polimerização, polímero regular,
polímero irregular
c) Polímero irregular, polímero, polimerização, polímero
regular, monômero
d) Polímero regular, polímero, monômero, polimerização,
polímero irregular
e) Polímero
irregular,
polímero
regular,
monômero,
polimerização, polímero
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QUÍMICA
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49ª QUESTÃO
As reações que produzem aldeídos e/ou cetonas são a oxidação, a ozonólise e a acilação de Friedel-Crafts, conforme as equações
químicas abaixo:
CH
H3C
CH2
O3, H+, Zn
CH3
H
H3C
CH
CH2
CH3
CH2
O
C
C
O
CH2
H
O
H 3C
CH2
AlCl3
+
C
O
C
Cl
H 2C
CH3
Analise as afirmativas que seguem:
I.
A natureza polar do grupo carbonilo permite sua reação quer com electrófilos quer com nucleófilos.
II. Os nucleófilos atacarão o carbono e os electrófilos atacarão o oxigênio.
III. Os aldeídos e as cetonas podem ser reduzidos respectivamente a álcoois secundários e a álcoois primários.
Está(ão) correta(s)
a)
b)
c)
d)
e)
Apenas I e II.
Apenas I e III.
Todas.
Apenas II e III.
Apenas I.
50ª QUESTÃO
Os ésteres são encontrados em muitos alimentos, perfumes, objetos e fármacos que temos em casa. Lipídeos são ésteres de ácidos
graxos e álcoois. Os ácidos graxos são ácidos carboxílicos de cadeia longa. A reação de formação de um lipídeo é conhecida como
esterificação. Com base na equação química abaixo, qual o nome do éster formado, se R for o radical metil?
ác. carboxílico
(ác. graxo)
+
álcool
→
éster +
(lipídeo)
água
O
R
O
C
HO
R
R
+
O
OH
a)
b)
c)
d)
e)
+
C
H2 O
R
Etanoato de metila
Etanoato de etila
Acetato de etila
Metilato de metila
Propanoato de metila
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