ESCOLA SECUNDÁRIA LEAL DA CÂMARA
FICHA DE TRABALHO
QUÍMICA
Tema: Equilíbrio de solubilidade
1.
12º Ano
A solubilidade do cloreto de cádmio a 20o C é 114,1 g em 100 g de água. Calcule:
1.1. A fracção molar do CdCl2 na sua solução saturada. ( R: 0,101)
1.2. A molalidade do CdCl2 na sua solução saturada. ( R: 6,22 mol/kg)
2. Determine os valores de Ks dos seguintes sais:
2.1. Oxalato de prata (Ag2C2O4), a uma temperatura em que a solubilidade é 3,3 x 10-3g/
100cm3. ( R: 5,2 x 10-12)
2.2. Fosfato de chumbo, a uma temperatura em que a solubilidade é 1,4 x 10-5 g / 100 cm3.
( R: 1,7 x 10-32)
3. Calcule valores aproximados para as solubilidades dos seguintes sais, à temperatura
ambiente.
3.1- Cloreto de chumbo. Ks = 1,6 x 10-5 ( R: 1,6 x 10-2 mol dm-3 )
3.2- Carbonato de prata. Ks = 6,1 x 10-12 ( R: 1,2 x 10-4 mol dm-3 )
4. Calcule a massa de AgCl que é possível dissolver em 250 cm3 de água, à temperatura de
25oC. Ks = 1,6 x 10-10. ( R: 4,5 x 10-4 g )
5. Dissolveram-se em água, 7,42 x 10-4 g de CaCO3, a 25o C de modo a obter uma solução
saturada. Calcule o volume de solução, sabendo que a esta temperatura Ks tem o valor de
5,00 x 10-9. ( R: 105 cm3 )
6. Verifique se ocorre precipitação, nos seguintes casos:
6.1. Adição de 10 ml de uma solução de cloreto de bário, 1,0 x 10-3 mol dm-3 , a 10 ml de
uma solução de carbonato de sódio de concentração 1,0 x 10-3 mol dm-3 .
Ks ( BaCO3 ) = 8,0 x 10-9 . ( R: Ocorre precipitação)
6.2. Adição de 10 ml de uma solução de nitrato de chumbo, 1,0 x 10-4 mol dm-3 , a 15 ml de
uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1,0 x 10-4 mol dm-3 .
Ks (PbSO4) = 1,6 x 10-8
( R: Não ocorre precipitação )
7. A concentração de Mg2+ numa solução aquosa é 0,14 mol/L.
7.1. Determine a concentração mínima de OH- para que haja precipitação de hidróxido de
magnésio à temperatura de 18o C . Ks = 1,4 x 10-11 (R: 1,0 x 10-5 mol/L)
o
-11
7.2. Sabendo que o valor de Ks a 25 C é 1,8 x 10 , a dissolução do hidróxido de magnésio
será um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique. ( R: Endotérmico)
8. Determine a solubilidade do iodeto de chumbo (Ks = 1,1 x 10-9 ), à temperatura de 25o C:
8.1- em água pura. ( R: S = 6,5 x 10-4 mol dm-3)
8.2- numa solução aquosa de nitrato de chumbo de concentração 0,1 mol dm-3.
( R: S’ = 5,2 x 10-5 mol dm-3 ).
8.3- Compare os resultados obtidos nas alíneas 8.1 e 8.2 e apresente uma justificação.
9. A solubilidade do cromato de prata em água é de 3,32 mg/100cm3, a 25o C e de 2,69
mg/100cm3, a 15o C.
9.1- Calcule o valor do respectivo produto de solubilidade a 25o C. ( R: 4,01 x 10-12 )
9.2- A solubilidade deste sal numa solução aquosa de nitrato de prata será igual, maior ou
menor? Justifique. ( R: Menor )
9.3- A solubilidade deste sal em água será um processo endotérmico ou exotérmico?
Justifique. ( R: Endotérmico )
10. O produto de solubilidade do iodato de bário, à temperatura de 25o C, é 3,0 x 10-8.
Haverá dissolução completa quando se adicionam 487 mg de iodato de bário a 100 cm3 de
uma solução aquosa de iodato de potássio de concentração 0,010 mol dm-3? Despreze a
variação de volume resultante da adição de sólido. ( R: Não há dissolução completa )
11. Pretende-se separar, por precipitação selectiva, os iões CrO42- e Cl- de concentrações
1,0x 10-2 mol dm-3, sob a forma de sais de prata.
11.1. Indique, justificando, qual o ião que precipita primeiro. Ks(Ag2CrO4) = 1,1 x 10-12 ;
Ks(AgCl) = 1,6 x 10-10.
11.2. Determine:
11.2.1- A concentração mínima do ião Ag+ para que o ião Cl- precipite.
( R: [Ag+] > 1,6x10-9 mol dm-3 )
11.2.2- A concentração mínima do ião Ag+ para que o ião CrO42- precipite.
( R: [Ag+] > 1,0 x 10-5 mol dm-3 )
11.2.3- A concentração do ião Cl- quando o ião CrO42- começa a precipitar.
( R: [Cl--] = 1,6 x 10-5 mol dm-3 )
11.2.4- A concentração máxima do ião Ag+ que pode ser utilizada para separar
selectivamente os dois iões. ( R: [Ag+] < 1,0 x 10-5 mol dm-3 )
12. No laboratório realizou-se a experiência a seguir esquematizada:
Interprete a solubilização do precipitado de AgCl(s) por adição de amoníaco, baseando-se no
Princípio de Le Chatelier e sabendo que o ião complexo [Ag(NH3)2]+ é muito estável
13. Como explicar a solubilização de:
13.1- Carbonato de alumínio pela adição de:
• solução de ácido azótico
• solução de hidróxido de sódio. ( o ião complexo, [Al(OH)4]+ , é estavel )
13.2- Cromato de zinco pela adição de:
• Solução de ácido azótico ( o ião CrO42- origina o ião Cr2O72-, na presença de
um ácido)
• Solução de amoníaco. ( o ião complexo, [Zn(NH3)4]2+ , é estável )