ANO/
SÉRIE
3ª
DISCIPLINA:
CARGA
HOR./SEM
04
Nº DE H/A
MENSAL
16
Nº DE
H/A
ANUAL
144
Química
PREVISÃO DE
AULAS
1º BIMESTRE
CONTEÚDOS
Nº de h/a
p/ cada
conteúdo
Q1. Modelos atômicos
02
Q2. Eletrosfera
02
Q3. Tabela periódica
01
Q4. Propriedades periódicas
02
Q5. Ligação covalente
01
Q6. Ligação coordenada
02
Q7. Geometria molecular
02
Q8. Forças intermoleculares
02
Q9. Química orgânica
02
Q10. Cadeias carbônicas
02
Q11. Nomenclatura
02
Q12. Hidrocarbonetos
02
Q13. Petróleo e haletos
02
Nº de h/a
p/avaliaçõ
es
Par
cia
l:
01
Cu
mu
lati
va:
01
Ret
om
ad
a:
Nº de aulas previstas no 1º Bimestre
38
2º BIMESTRE
PREVISÃO DE
AULAS
CONTEÚDOS
Nº de h/a
p/ cada
conteúdo
Q14. Funções oxigenadas I
01
Q15. Funções oxigenadas II
02
Q16. Funções nitrogenadas
02
Q17. Isomeria plana
02
Q18. Isomeria geométrica
01
Q19. Isomeria óptica
02
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02
Nº de h/a
p/avaliaçõ
es
Parci
al:
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01
Q20. Reações de substituição I
02
Q21. Reações de substituição II
02
Q22. Reações de adição e eliminação
02
Q23. Reagente de baeyer
02
Q24. Oxidação de alcoóis
02
Q25. Bioquímica
02
Q26. Polímeros naturais e sintéticos
02
Cum
ulativ
a:
01
Reto
mada
:
Nº de aulas previstas no 2º Bimestre
35
3º BIMESTRE
PREVISÃO DE
AULAS
CONTEÚDOS
Nº de h/a
p/ cada
conteúdo
Q27. Transformações
02
Q28. Diferenciações
03
Q29. Reações
02
Q30. Leis da Química
02
Q31. Medidas
02
Q32. Fórmulas
02
Q33. Balanceamento
03
Q34 Cálculo I
03
Q35. Ligação iônica
03
Q36. Cálculo II
03
Q37. Gases I
02
Q38. Gases II
02
Q39. Soluções: T, ppm, C e d
03
Q40. Soluções: M, X, W e N
03
Q41. Misturas sem reação
02
Q42. Misturas com reação
02
Q44. Ácidos de Arrhenius
03
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0
2
Nº de h/a
p/avaliaçõ
es
Parci
al:
01
Cum
ulativ
a:
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01
Q45. Conceitos de base
03
Q46. Sais inorgânicos
03
37
PREVISÃO DE
AULAS
Nº de h/a
p/ cada
conteúdo
Q47. Óxidos: classificação
03
Q48. Reações inorgânicas
02
Q43. Propriedades coligativas I
02
Nº de h/a
p/avaliaçõ
es
Parci
al:
01
Q49. Propriedades coligativas II
02
Q50. Termoquímica I
02
Q51. Termoquímica II
02
Q52. Cinética Química I
03
Q53. Cinética Química II
02
Q54. Equilíbrios moleculares
03
Q55. Deslocamento de equilíbrio
02
Q56. Equilíbrios iônicos
02
Q57. Índices de pH e de pOH
02
Q58. Solução-tampão
03
Q59. Constante de hidrólise
02
Q60. Produto de solubilidade
02
Q61. Oxidação e redução
02
Q62. Pilhas
02
Q63. Eletrólise
02
Q64. Química nuclear
02
Cum
ulativ
a:
01
Reto
mada
:
34
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2
MATRIZ DE REFERÊNCIA PARA O ENEM
ÁREA:Ciências da Natureza
EIXOS COGNITIVOS COMUNS A TODAS AS ÁREAS DE CONHECIMENTO
I
DL
Dominar Linguagens
II
CF
Compreender Fenômenos
III
SP
Enfrentar Situações-Problema
IV CA Construir Argumentação
V
EP
Elaborar Propostas
 Dominar a norma culta da Língua Portuguesa e fazer
uso das linguagens Matemática, Artística e Científica e
das línguas Espanhola e Inglesa.
 Saber ler e entender textos, diagramas, gráficos,
ilustrações, quadrinhos, pinturas, charges, esquemas...
 Construir e aplicar conceitos das várias áreas do
conhecimento para a compreensão de fenômenos
naturais, de processos histórico-geográficos, da
produção tecnológica e das manifestações artísticas.
 Interligar as disciplinas escolares e conectar o conteúdo
aprendido na sala de aula à realidade.
 Selecionar, organizar, relacionar, interpretar dados e
informações representados de diferentes formas, para
tomar decisões e enfrentar situações-problema.
 Obter informações corretas sobre os fenômenos e
interpretá-los para tomar a decisão acertada na
resolução da situação proposta.
 Relacionar informações, representadas em diferentes
formas, e conhecimentos disponíveis em situações
concretas, para construir argumentação consistente.
 Assumir um ponto de vista e defendê-lo com argumentos
sólidos, baseado nas informações e nos conhecimentos
adquiridos sobre qualquer tema proposto.
Recorrer aos conhecimentos desenvolvidos na
escola para elaboração de propostas de intervenção
solidária na realidade, respeitando os valores humanos e
considerando a diversidade sociocultural.
Compreender o enunciado, apresentar argumentos
a favor do seu ponto de vista e formular propostas para
resolver a situação (Problemas sociais).
COMPETÊNCIAS
1
HABILIDADES
H1 – Reconhecer características ou propriedades de
fenômenos ondulatórios ou oscilatórios, relacionando-os a
seus usos em diferentes contextos.
Compreender as ciências naturais e H2 – Associar a solução de problemas de comunicação,
as tecnologias a elas associadas
transporte, saúde ou outro, com o correspondente
como construções humanas,
desenvolvimento científico e tecnológico.
percebendo seus papéis nos
H3
–
Confrontar interpretações científicas
com
processos de produção e no
interpretações baseadas no senso comum, ao longo do
desenvolvimento econômico e social tempo ou em diferentes culturas.
da humanidade.
H4 – Avaliar propostas de intervenção no ambiente,
considerando a qualidade da vida humana ou medidas de
conservação, recuperação ou utilização sustentável da
biodiversidade.
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3
Associar intervenções que resultam
em degradação ou conservação
ambiental a processos produtivos e
sociais e a instrumentos ou ações
científico-tecnológicos.
4
Entender métodos e procedimentos
próprios das ciências naturais e
aplicá-los em diferentes contextos.
7
Apropriar-se de conhecimentos da
química para, em situações
problema, interpretar, avaliar ou
planejar intervenções científicotecnológicas.
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H8 – Identificar etapas em processos de obtenção,
transformação, utilização ou reciclagem de recursos
naturais, energéticos ou matérias-primas, considerando
processos biológicos, químicos ou físicos neles envolvidos.
H9 – Compreender a importância dos ciclos biogeoquímicos
ou do fluxo energia para a vida, ou da ação de agentes ou
fenômenos que podem causar alterações nesses
processos.
H10 – Analisar perturbações ambientais, identificando
fontes, transporte e(ou) destino dos poluentes ou prevendo
efeitos em sistemas naturais, produtivos ou sociais.
H11 – Reconhecer benefícios, limitações e aspectos éticos
da biotecnologia, considerando estruturas e processos
biológicos envolvidos em produtos biotecnológicos.
H12 – Avaliar impactos em ambientes naturais decorrentes
de atividades sociais ou econômicas, considerando
interesses contraditórios.
H17 – Relacionar informações apresentadas em diferentes
formas de linguagem e representação usadas nas ciências
físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo,
gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem
simbólica.
H18 – Relacionar propriedades físicas, químicas ou
biológicas de produtos, sistemas ou procedimentos
tecnológicos às finalidades a que se destinam.
H19 – Avaliar métodos, processos ou procedimentos das
ciências naturais que contribuam para diagnosticar ou
solucionar problemas de ordem social, econômica ou
ambiental.
H24 – Utilizar códigos e nomenclatura da química para
caracterizar materiais, substâncias ou transformações
químicas.
H25 – Caracterizar materiais ou substâncias, identificando
etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais,
econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção.
H26 – Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou
econômicas na produção ou no consumo de recursos
energéticos ou minerais, identificando transformações
químicas ou de energia envolvidas nesses processos.
H27 – Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente
aplicando conhecimentos químicos, observando riscos ou
benefícios.
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DISCIPLINA:Quimica
OBJETOS DE CONHECIMENTO
CONTEÚDO
1
Transformações Químicas
2
Representação das
transformações químicas
3
Materiais, suas propriedades e
usos.
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DESCRIÇÃO
 Evidências de transformações químicas;
 Interpretando transformações químicas. Sistemas
Gasosos: Lei dos gases;
 Equação geral dos gases ideais, Princípio de
Avogadro, conceito de molécula;
 massa molar, volume molar dos gases;
 Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas.
 Modelo corpuscular da matéria.
 Modelo atômico de Dalton.
 Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de
Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr.
 Átomos e sua estrutura.Número atômico, número de
massa, isótopos, massa atômica.
 Elementos químicos e Tabela Periódica.
 Reações químicas.
 Fórmulas químicas.
 Balanceamento de equações químicas.
 Aspectos quantitativos das transformações
químicas.
 Leis ponderais das reações químicas.
 Determinação de fórmulas químicas.
 Grandezas Químicas: massa, volume, mol, massa
molar, constante de Avogadro.
 Cálculos estequiométricos.
 Propriedades de materiais.
 Estados físicos de materiais.
 Mudanças de estado.
 Misturas: tipos e métodos de separação.
 Substâncias químicas: classificação e características
gerais.
 Metais e Ligas metálicas. Ferro, cobre e alumínio.
Ligações metálicas.
 Substâncias iônicas: características e propriedades.
Substâncias iônicas do grupo: cloreto, carbonato,
nitrato e sulfato.
 Ligação iônica.
 Substâncias
moleculares:
características
e
propriedades.
 Substâncias moleculares: H2, O2, N2, Cl2, NH3,
H2O, HCl, CH4.
 Ligação Covalente.
 Polaridade de moléculas.
 Forças intermoleculares.
 Relação entre estruturas, propriedade e aplicação
das substâncias.
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4
 Ocorrência e importância na vida animal e vegetal.
 Ligação, estrutura e propriedades.
 Sistemas em Solução Aquosa: Soluções



Água



5
Transformações Químicas e
Energia
6
Dinâmica das Transformações
Químicas.
7
Transformação Química e
Equilíbrio.
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
























verdadeiras, soluções coloidais e suspensões.
Solubilidade.
Concentração das soluções.
Aspectos qualitativos das propriedades coligativas
das soluções. ]
Ácidos, Bases, Sais e Óxidos: definição,
classificação, propriedades, formulação e
nomenclatura.
Conceitos de ácidos e base.
Principais propriedades dos ácidos e bases:
indicadores, condutibilidade elétrica, reação com
metais, reação de neutralização.
Transformações químicas e energia calorífica.
Calor de reação.
Entalpia.
Equações termoquímicas.
Lei de Hess.
Transformações químicas e energia elétrica.
Reação de oxirredução.
Potenciais padrão de redução.
Pilha.
Eletrólise.
Leis de Faraday.
Transformações nucleares.
Conceitos fundamentais da radioatividade.
Reações de fissão e fusão nuclear.
Desintegração radioativa e radioisótopos
Transformações Químicas e velocidade.
Velocidade de reação.
Energia de ativação.
Fatores que alteram a velocidade de reação:
concentração, pressão, temperatura e catalisador.
Caracterização do sistema em equilíbrio.
Constante de equilíbrio.
Produto iônico da água, equilíbrio ácido-base e pH.
Solubilidade dos sais e hidrólise.
Fatores que alteram o sistema em equilíbrio.
Aplicação da velocidade e do equilíbrio químico no
cotidiano.
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8






Compostos de Carbono.











9
Relações da Química com as
Tecnologias, a Sociedade e o
Meio Ambiente
10
Energias Químicas no Cotidiano.
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












Características gerais dos compostos orgânicos.
Principais funções orgânicas.
Estrutura e propriedades de Hidrocarbonetos.
Estrutura e propriedades de compostos orgânicos
oxigenados.
Fermentação.
Estrutura e propriedades de compostos orgânicos
nitrogenados.
Macromoléculas naturais e sintéticas.
Noções básicas sobre polímeros. Amido, glicogênio
e celulose.
Borracha natural e sintética.
Polietileno, poliestireno, PVC, Teflon, náilon.
Óleos e gorduras, sabões e detergentes sintéticos.
Proteínas e enzimas.
Química no cotidiano.
Química na agricultura e na saúde.
Química nos alimentos.
Química e ambiente.
Aspectos científico-tecnológicos, socioeconômicos e
ambientais associados à obtenção ou produção de
substâncias químicas.
Indústria Química: obtenção e utilização do cloro,
hidróxido de sódio, ácido sulfúrico, amônia e ácido
nítrico.
Mineração e Metalurgia.
Poluição e tratamento de água.
Poluição atmosférica.
Contaminação e proteção do ambiente.
Petróleo, gás natural e carvão.
Madeira e hulha.
Biomassa.
Biocombustíveis.
Impactos ambientais de combustíveis fósseis.
Energia nuclear.
Lixo atômico.
Vantagens e desvantagens do uso de energia
nuclear.
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