QUÍMICA - 3o ANO
MÓDULO 25
MISTURA DE SOLUÇÕES
+
1
=
2
F
1)
M·x·V = M·X·V
(x = 1)
(x = 1)
Mb · Vb = Ma · Va
2)
m·x = M·x·V
MOL
(x = 1)
(x = 1)
mB
MOL
=
Ma · Va
3)
+
NaOH
4) =
KOH
H2SO4
M·x·V
M·x·V=M·x·V
(x = 1)
(x = 1)
(x = 2)
Mb1 · Vb1 + Mb2 · Vb2 = 2 · Ma · Va
Como pode cair no enem
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também
pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento
de dentes. Na preença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio,
este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
5H2O2(aq) + 2KMnO4 (aq) + 3H2SO4 (aq)→
5O2(g) + 2MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8H2O (I)
(ROCHA-FILHO, R. C. R.;SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill1992.)
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de
potássio necessária para reagir completamente com 20,0 ml de uma solução 0,1 mol/L de
peróxido de hidrogênio é igual a:
a) 2,0 x 100 mol
d) 8,0 x 20-4 mol
-3
b) 2,0 x 10 mol
e) 5,0 x 10-3 mol
c) 8,0 x 10-1 mol
Fixação
1) (UNIRIO) Misturando-se 25,0 ml de uma solução 0,50 M de KOH com 35,0 ml de solução
o0,30 M de KOH e 10,0 ml de uma solução 0,25 M de KOH, resulta uma solução cuja concent,ração molar ou molaridade, admitindo-se a aditividade de volume, é, aproximadamente, igual a:
a) 0,24 M
d) 0,50 M
b) 0,36 M
e) 0,72 M
c) 0,42 M
e
Fixação
2) (PUC) Uma solução de ácido (HCl) 4,0 M foi misturada com outra solução do mesmo ácido
(HCl) 1,5 M, obtendo-se 400 mililitros de solução 2,5 M. Os volumes em mililitros das soluções
4,0 M e 1,5 M de HCl que foram adicionados são, respectivamente:
a) 120 e 280
b) 140 e 260
c) 160 e 240
d) 180 e 220
e) 200 e 200
Fixação
3) (UERJ) Para estudar os processos de diluição e mistura foram utilizados, inicialmente,
três frascos contendo diferentes líquidos. A caracterização desses líquidos é apresentada na
ilustração abaixo.
HCℓ(aq)
100 ml
-1
0,2 mol x L
H2O(l)
150 ml
Hl
(aq)
250 ml
-1
0,4 mol x L
A seguir, todo o conteúdo de cada um dos frascos foi transferido para um único recipiente.
Considerando a aditividade de volumes e a ionização total dos ácidos, a mistura final apresentou
uma concentração de íons H+, em mol . L-1, igual a:
a) 0,60
b) 0,36
c) 0,24
d) 0,12
Fixação
4) (UERJ) A composição do leite colocado à venda para consumo humano pode ser, eventualmente, adulterada.
Um dos processos de adulteração consiste na adição de hidróxido de sódio para reduzir a
acidez causada pelo ácido láctico formado pela ação de microrganismos. A equação química
abaixo representa o processo de neutralização desse ácido pelo hidróxido de sódio.
O
O
OH +
NaOH
O Na+
OH
+
H2O
OH
-1
Considere uma concentração de 1,8 g.L de ácido láctico em um lote de 500 L de leite.
Para neutralizar completamente todo o ácido contido nesse lote, utiliza-se um volume, em
litros, de solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,5 mol.L-1, correspondente a:
a) 20
b) 40
c) 60
d) 80
Fixação
5) (UERJ) Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico
reage com o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação:
a
SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)
Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de
HF com concentração de 2,0 mol.L-1, verificando-se a formação de 1,12 L de SiF4, medidos
nas CNTP.
O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado correspondeu a:
a) 50
b) 100
c) 150
md) 200
Fixação
6) (UFRJ) A técnica de aplicação de fertilizantes líquidos em lavouras tem sido cada vez mais
utilizada pelos agricultores. Os fertilizantes são vendidos na forma de soluções concentradas
que contêm diferentes composições de nutrientes, e são formuladas e diluídas pelo agricultor,
de acordo com a lavoura a ser tratada.
A tabela a seguir apresenta dados encontrados nos rótulos de dois frascos de fertilizantes
líquidos concentrados de duas marcas diferentes.
Elemento
Frasco I
Frasco II
Nitrogênio
100 g/L
0 g/ L
Potássio
70 g/ L
10 g/ L
Fósforo
30 g/ L
80 g/ L
Para tratar uma lavoura de morangos, um agricultor necessita preparar 100 litros de uma
solução diluída de fertilizante utilizando uma combinação dos frascos I e II. Em função das
características do solo, a concentração final da solução deve ser ajustada de forma a conter
0,1 g/ L de potássio e 0,1 g/ L de nitrogênio.
Calcule a concentração, em g/ L, de fósforo presente na solução de fertilizante usada no
tratamento da lavoura de morangos.
Fixação
7) (UFF) Um frasco da prateleira de ácidos monocarboxílicos perdeu seu rótulo. Com o intuito
de identificar este ácido, o responsável pelo laboratório observou que:
• 1,1g deste ácido neutralizava exatamente 25 ml de uma solução 0,5 M hidróxido de sódio.
• Este ácido não apresentou resultado positivo em testes para quaisquer outros grupos de
funcionais.
Assumindo que o ácido em questão está puro, que estrutura (ou estruturas) você proporia
para ele?
Fixação
F
8) (UERJ) Em um experimento, uma amostra de 10 ml de um produto químico comercial que
contém hidróxido de cálcio foi completamente neutralizada por 5 ml de solução aquosa de ácidos
clorídrico com concentração igual a 0,01 mol.L-1.
Escreva a equação química completa e balanceada dessa reação de neutralização. Em
seguida, calcule a concentração, em g.L-1, de hidróxido de cálcio presente na amostra do
produto comercial.
9
m
i
c
a
b
Fixação
Em um laboratório, duas torneiras enchem dois recipientes, de mesmo volume V, com diferentes
soluções aquosas. Observe os dados da tabela:
m Recipiente
R1
R2
Solução
Tempo de enchimento (s)
ácido clorídrico
40
hidróxido de sódio
60
volume (L)
O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do tempo.
V
0
40
60
tempo (s)
9) (UERJ) Admita que as soluções depositadas em R1 e R2 até o instante t = 40 s tenham sido
misturadas em um novo recipiente, formando uma solução neutra. Sabendo que a concentração
inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.L-1, a concentração inicial da solução básica, em mol.L-1,
corresponde a:
a) 0,10
c) 0,20
b) 0,15
d) 0,25
Proposto
1) Dois técnicos recebem para análise um frasco contendo solução de HCl com concentração
desconhecida. O primeiro técnico transfere 20 ml dessa solução para outro frasco, adiciona
20 ml de água destilada e algumas gotas de fenolftaleína. Faz, então, a dosagem, gotejando
solução de NaOH 0,1 mol/L, até o aparecimento de coloração rosa permanente. O segundo
técnico utiliza também 20 ml da solução inicial à qual adiciona 60 ml de água destilada. A seguir,
procede da mesma forma que o primeiro técnico e faz a dosagem.
Sabe-se que cada técnico calcula, corretamente, a molaridade da solução inicial do ácido.
Assim sendo, em relação aos resultados dos cálculos que os dois técnicos realizaram, podese afirmar que:
a) os dois técnicos encontram resultados iguais;
b) o resultado encontrado pelo segundo técnico é quatro vezes menor que o encontrado pelo
primeiro;
c) o resultado encontrado pelo segundo técnico é quatro vezes maior que o encontrado pelo
primeiro;
d) o resultado encontrado pelo segundo técnico é duas vezes menor que o encontrado pelo
primeiro;
e) o resultado encontrado pelo segundo técnico é duas vezes maior que o encontrado pelo
primeiro.
Proposto
2) Foram misturados 50 ml de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50 ml de
solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração.
a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos.
b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.
,
Proposto
3) A 100 ml de uma solução 0,6 mol/L de cloreto de bário (BaCl2), adicionaram-se 100 ml de
uma solução 0,4 mol/L de nitrato de bário (Ba(NO3)2). A concentração dos íons presentes na
solução final, em mol/L, é:
a) [Ba2+]
b) [Cl–]
c) [NO-3]
Proposto
4) Em um copo de 500 ml são misturados 100 ml de ácido clorídrico 1,00 molar em 100 ml de
hidróxido de sódio 0,50 molar. A solução resultante do copo é:
a) 1,0 x 10–7 molar em OH–
b) 1,0 x 10–7 molar em H+
c) 0,05 molar em H+
d) 0,25 molar em H+
e) 0,50 molar em H+
Proposto
5) Misturando-se 100 ml de solução aquosa 0,1 molar de KCl com 100 ml de solução aquosa
0,1 molar de MgCl2, as concentrações de íons K+, Mg++ e Cl– na solução resultante, serão,
respectivamente:
a) 0,05 M; 0,05 M e 0,1 M
b) 0,04 M; 0,04 M e 0,12 M
c) 0,05 M, 0,05 M e 0,2 M
d) 0,1 M; 0,15 M e 0,2 M
e) 0,05 M; 0,05 M e 0,15 M
Proposto
6) 50 ml de uma amostra contendo ácido acético (CH3COOH) foram diluídas com água e o
volume completado para 250 ml. Uma alíquota de 25 ml, dessa solução, consumiu 25 ml de
uma solução 0,1 mol/L de NaOH para neutralizar o ácido. O teor de ácido acético da amostra é:
a) 1,0%
b) 0,2%
c) 3,0%
d) 5,0%
e) 10,0%
Proposto
7) Qual a quantidade de água que devemos adicionar a 0,5 litros de uma solução 2 molar de
um certo soluto para torná-la 0,5 molar?
Proposto
8) Qual a molaridade da solução obtida pela mistura de 500 ml de solução 2 M de HCl com 1,5
L de solução molar do mesmo ácido?
Proposto
9) Determine a molaridade da solução obtida pela mistura de volumes iguais de soluções de
Ca(OH)2 0,1 molar e 0,2 molar, respectivamente.