Aula: 06
Temática: Propriedades físicas das águas naturais
Temperatura, Odor, Sabor e Condutividade Elétrica
A temperatura, odor, sabor e condutividade elétrica são os
temas desta aula.
Temperatura
A temperatura está relacionada à energia cinética associada ao movimento aleatório das moléculas que compõem um dado sistema físico.
Sua variação está relacionada ao fornecimento ou perda de energia na forma de calor. Dependendo da diferença de temperatura nos corpos d’água,
podem ocorrer camadas d’água de diferentes densidades, o que dificulta
a mistura e mantém a diferença de temperatura, gerando a estratificação
térmica. Com o aquecimento das águas superficiais estas ficam menos
densas e por isso não se misturam com as águas mais profundas, que
mantém uma temperatura inferior.
A alteração da temperatura das águas naturais ocorre principalmente pela
absorção da luz solar, sendo influenciada pela temperatura atmosférica,
podendo também ser provocada em função de despejos industriais e
águas de refrigeração.
As águas subterrâneas não sofrem alterações muito grandes, e a temperatura atmosférica não a afeta, entretanto os aqüíferos freáticos profundos
têm sua temperatura influenciada pelo grau geotérmico local, que em geral
diminui 1ºC a cada 30m.
Odor e sabor
Odor e sabor das águas naturais dependem dos sais, gases e compostos
orgânicos naturais nela dissolvidos. São propriedades difíceis de serem
mensuradas, sabe-se que o paladar humano consegue detectar alguns miligramas por litro de alguns sais, enquanto outros dificilmente são detectados. O odor é uma característica que é tida como negativa, pois existem
águas contaminadas que apresentam forte cheiro indesejável. Podemos
destacar como exemplo a presença de gás sulfídrico (H2S) dissolvido na
água, que exala cheiro de ovo podre.
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A tabela abaixo nos fornece o sabor de algumas substâncias:
Cloreto de sódio (NaCl)
Salgado
Sulfato de Sódio ( Na2SO4)
Ligeiramente salgado
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)
Ligeiramente salgado a doce
Carbonato de Sódio (Na2CO3)
Amargo e salgado
Cloreto de Cálcio (CaCl2)
Fortemente amargo
Sulfato de Cálcio (CaSO4)
Ligeiramente amargo
Sulfato de Magnésio (MgSO4)
Ligeiramente amargo em saturação
Cloreto de Magnésio (MgCl2)
Amargo e doce
Gás Carbônico (CO2)
Adstringente, picante
Fonte: http://www.meioambiente.pro.br/agua/guia/aguasubterranea.htm
Condutividade elétrica
A condutividade elétrica das águas naturais se deve à presença de sais
dissolvidos e ionizados e indica a capacidade de transmitir corrente elétrica. Pode variar de acordo com a temperatura e a concentração das substâncias iônicas dissolvidas. A concentração iônica é diretamente proporcional à condutividade elétrica, podendo desta forma estimar a quantidade
de sais dissolvidos no corpo d’água. É expressa em microSiemens por
centímetro (µS/cm).
Solubilidade
Solubilidade na água representa a quantidade de uma dada substância que se
dissolve em 100 partes de água pura em determinada temperatura. A solubilidade em água depende da substância a ser dissolvida e da temperatura.
Existem substâncias que se misturam com água em qualquer proporção
e são denominadas miscíveis; as substâncias insolúveis são substâncias
que não são dissolvidas em nenhuma proporção.
O gráfico abaixo descreve a variação dos coeficientes de solubilidade em
função da temperatura através da curva de solubilidade de alguns sais:
Coeficiente de solubilidade (g/100g de H2O)
150
ANO
140
130
KI
g
Na NO 3
3
120
110
100
KBr
90
80
70
CaCl 2
60
KN
O
50
KC
Na2SO4
NaCl
40
r2O 7
30
3
KCl O 3
20
Ca(C2H3O2)
2
10
0
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90 100 110
120
Temperatura (ºC)
Com esta aula finalizamos o estudo das propriedades físicas
da água. Na próxima unidade estudaremos as características químicas da água naturais. Vamos à unidade II.
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