SOCIEDADE MINEIRA DE CULTURA
Mantenedora da PUC Minas e do
COLÉGIO SANTA MARIA
UNIDADE: ____________
DATA: 30 / 04 / 2009
I VESTIBULAR SIMULADO DE QUÍMICA – 1º ANO/EM
ALUNO(A):
PROFESSOR(A):
Nº:
VALOR: 4,0
MÉDIA: 2,4
TURMA:
RESULTADO:
%
QUESTÃO 01
No início do século XX, foram realizadas experiências que ficaram conhecidas como experiências de
Rutherford, as quais levaram esse cientista a propor o modelo de átomo nuclear, em 1911. Nas
experiências de Rutherford, feixes de partículas alfa – relativamente pesadas e com carga positiva dupla –
interagiram com lâminas metálicas extremamente finas. A trajetória dessas partículas era observada,
depois da interação com o metal. Este desenho esquematiza as experiências realizadas.
A) Considerando o modelo atômico de Thomson, aceito na época das experiências, descreva a
trajetória esperada para as partículas alfa, depois da interação com o metal.
1
B) Justifique por que a introdução do conceito de núcleo atômico proposto por Rutherford permite
explicar a trajetória efetivamente observada das partículas alfa.
I VESTIBULAR SIMULADO 2009
1
QUESTÃO 02
Observe os gráficos abaixo:
1
Indique qual deles representa corretamente as sucessivas energias de ionização dos elétrons do
oxigênio. Justifique sua indicação.
QUESTÃO 03
A tabela a seguir apresenta os raios atômicos, em picômetros, de alguns elementos do terceiro período da
tabela periódica.
Na
Mg
186
168
Al
l
143
Si
P
S
117
110
104
Cl
l
99
Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o raio atômico do elemento cloro.
1
I VESTIBULAR SIMULADO 2009
2
QUESTÃO 04
Na tabela abaixo estão relacionadas as propriedades de algumas substâncias sólidas designadas
arbitrariamente pelas primeiras letras do alfabeto.
PONTO DE
FUSÃO (ºC)
DENSIDADE
(g.cm–3)
SOLUBILIDADE
EM ÁGUA A 25ºC
A
1083
8,92
B
185
C
SUBSTÂNCIA
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA A 25ºC
em solução
no estado sólido
insolúvel
–
conduz
1,58
solúvel
não conduz
não conduz
3550
3,51
insolúvel
–
não conduz
D
1535
7,86
insolúvel
–
conduz
E
620
3,39
solúvel
conduz
não conduz
F
80
1,02
solúvel
não conduz
não conduz
A) Indique a substância iônica dessa tabela, citando dois critérios utilizados para a classificação.
1
B)
Explique os dois critérios citados, considerando o modelo de ligação iônica estudado.
I VESTIBULAR SIMULADO 2009
3
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
1
H
1,008
3
Li
6,9
11
Na
23,0
19
K
39,1
4
Be
9,0
12
Mg
24,3
20
Ca
40,1
37
Rb
85,5
55
Cs
132,9
87
Fr
(223)
38
Sr
87,6
56
Ba
137,3
88
Ra
(226)
Lantanídios
Actinídios
Nº Atômico
Elemento
Massa Atômica
N
E
M
7
N
14,0
15
P
31,0
33
As
74,9
8
O
16,0
16
S
32,1
34
Se
79,0
9
F
19,0
17
Cl
35,5
35
Br
79,9
54
Xe
131,3
86
Rn
(222)
21
Sc
45,0
22
Ti
47,9
23
V
50,9
24
Cr
52,0
25
Mn
54,9
26
Fe
55,8
27
Co
58,9
28
Ni
58,7
29
Cu
63,5
30
Zn
65,4
5
B
10,8
13
Al
27,0
31
Ga
69,7
39
Y
88,9
57/71
40
Zr
91,2
72
Hf
178,5
104
Ku
(261)
41
Nb
92,9
73
Ta
180,9
105
Ha
(260)
42
Mo
95,9
74
W
183,8
43
Tc
(99)
75
Re
186,2
44
Ru
101,1
76
Os
190,2
45
Rh
102,9
77
Ir
192,2
46
Pd
106,4
78
Pt
195,1
47
Ag
107,9
79
Au
197,0
48
Cd
112,4
80
Hg
200,6
49
In
114,8
81
Tl
204,4
72,6
50
Sn
118,7
82
Pb
207,2
51
Sb
121,8
83
Bi
209,0
52
Te
127,6
84
Po
(210)
53
I
126,9
85
At
(210)
63
Eu
152,0
95
Am
(243)
64
Gd
157,3
96
Cm
(247)
65
Tb
158,9
97
Bk
(249)
66
Dy
162,5
98
Cf
(251)
67
Ho
164,9
99
Es
(254)
68
Er
167,3
100
Fm
(253)
69
Tm
168,9
101
Md
(256)
70
Yb
173,0
102
No
(253)
71
Lu
175,0
103
Lr
(257)
89/103
57
La
138,9
89
Ac
(227)
58
Ce
140,1
90
Th
232,0
59
Pr
140,9
91
Pa
(231)
60
Nd
144,2
92
U
238,0
61
Pm
(147)
93
Np
(237)
62
Sm
150,4
94
Pu
(242)
IAOM/gmf
I VESTIBULAR SIMULADO 2009
4
6
C
12,0
14
Si
28,1
32
2
He
4,0
10
Ne
20,2
18
Ar
39,9
36
Kr
83,8
Ge