Material de Apoio para Monitoria
Química
Monitores: Luciana Lima e Rafael França
14-19/12/2015
Revisão Específicas
1. (FUVEST-SP) O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.
a) Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.
b) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de pressão e temperatura, pela
decomposição de 12,8g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de
80% (em massa).
Massas atômicas: H (1,0u); N (14,0u); O (16,0u)
Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4L/mol
2. (UNESP) Hidreto de Lítio pode ser preparado segundo a reação expressa pela equação
química:
2Li(s) + H2(g) ⟶ 2LiH(s)
Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas Condições Normais de Temperatura e
Pressão (CTP), calcule:
a) A massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação de 13,8g de lítio com 11,2L de
hidrogênio;
b)
O rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima
indicadas, ocorrer a formação de 6,32g de LiH.
Volume molar dos gases (CNTP): 22,4L/mol
Massas molares (g/mol): Li (6,90); H (1,00)
3. (UFRJ) Sabendo que a solubilidade do brometo de potássio, KBr, a 60°C é 85,5 g/100 g de
H2O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g de KBr 60° C
4. (UFMG) Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de
açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/ L, da solução
formada? ( Dado: massa molar do açúcar comum (C12H22O11) = 342 g/mol.)
5. (UFPE) Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO 4 0,05 mol/L. O
aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO 4 1,2
mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento.
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6. (UEGO) Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6) de concentração
igual a 60 g/L foi misturado a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L.
Determine a concentração, em g/L, da solução final.
7. (USP-SP) Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de
uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante.
8. (UFRRJ) Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50 mL
de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração.
a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos.
b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.
9. (ITA) Este teste se refere ao elemento galvânico esquematizado a seguir. Assinale a afirmação
FALSA em relação ao que vai ocorrer quando a chave C é ligada.
a) A corrente elétrica convencional vai circular no sentido anti-horário.
b) Elétrons irão circular pelo fio da esquerda para a direita.
c) Ânions nitrato vão migrar, através da membrana porosa, da direita para a esquerda.
d) A concentração de ZnSO4 do lado esquerdo vai aumentar.
e) Cátions de zinco vão migrar, através da membrana porosa, da esquerda para a direita.
10. (PUC-SP) Uma pilha de cobre-chumbo foi constituída em condições padrão. É correto afirmar
que, durante o funcionamento da pilha:
Dados: Eº Cu(2+)/ Cu = +0,34 V e Eº Pb(2+)/Pb = -0,13 V
a) acontece uma redução no eletrodo de chumbo
b) o /\Eº da pilha é igual a +0,47 V
c) o eletrodo de chumbo é o polo positivo da pilha
d) os elétrons circulam do eletrodo de cobre em direção ao eletrodo de chumbo.
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Gabarito
1. a) NH4NO2 ⟶ N2 + 2H2O
b) 3,58L de N2
2. a) 7,9g de Li
b) 80%
3. 912,28g de água
4. 0,1 mol/L
5. Vi = 2,4L e Vágua = 2,3L
6. 96 g/L
7. 1 mol/L
8. a) básica, pois há 0,1 mol de Ca(OH)2 em excesso
b) 0,1 mol de Ca(OH)2
9. D
10. B
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