1º Ano
1º Semestre
Química Inorgânica/
Química Geral
Aula teórica 1
Universidade do Algarve
Cursos: Licen. em Oceanografia
Eng. do Ambiente
Alice Newton
1
Introdução
• Informações
relevantes
funcionamento da disciplina
para
o
bom
• Objectivo
da disciplina é aplicar os
conhecimentos de Q.I. à Oceanografia e ao
ambiente
• Preencher as fichas de estudante com
informações para o docente
2
1. Calendário da Disciplina
• 13 Dez teste teórico
• 15 Dez teste prático
• 15 Dez teste teórico-prático
3
3ª
4
5ª
6
3ª
11
5ª
13
3ª
18
5ª
20
3ª
25
Soluções
3
3ª
8
5ª
10
3ª
15
5ª
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Cal. Moles
Lei de Charles
Cal. do zero
absoluto e R
Água
Gases
Segurança em laboratórios
Termodinâmica
27
Novembro
Volumetria de
precipitação
Vaporização da água
Cal. da entalpia
vap.
Volumetria Ácido-base
Cal. Moles
Potenciometria
Gráfico da 1ª
derivada
Equilíbrio Químico
Equilíbrio Químico
4
2. Programa Teórico
•
•
•
•
•
•
•
Átomos e periodicidade
Gases
Termodinâmica
Soluções
Equilíbrio Químico
Electroquímica
Cinética química
 Ver
folhas do programa detalhado
5
3. Programa prático
• Relacionado com o programa
teórico
• Preparação da aula
• Realização em Laboratório
• Ver folhas do programa teórico
• Ver folha sobre preparação das aulas e relatórios
6
4. Avaliação
QI OCN e QG EA
• 1º
• 2º
40%
40%
• Prática
20%
Testes
• minímo 3/4 dos trabalhos práticos para admissão ao teste téorico ou
•
exames
nota de freq. para dispensa de exame é 10
Exames
• exame 100%, incluí pergunta prática
• Admissão a exame oral: 8 no exame
7
5. Bibliografia
• Raymond Chang, Química, Mc Graw Hill
• J. B. Russel, Química Geral, McGraw Hill
• Open University: Seawater, its composition,
•
•
•
•
properties and behaviour
Millero & Sohn, Chemical Oceanography
Raiswell et al, Chemistry for environmental
engineering
Williams, Environmental Chemistry
Krauskopt & Bird, Introduction to Geochemistry
8
6.Método de Estudo
• Aulas teóricas
- Apontamentos
- apenas estrutura da disciplina
- revisão
• Aulas práticas
- relatórios
(cont.)
9
6.Método de Estudo
• Bibliografia
- Estudo
- Resolver problemas
- Leitura
• Atendimento aos alunos
10
Q.I. e Q.G
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Disciplinas do1º ano, básicas
Q. Orgânica
Fisiologia e Microbiologia
Oceanografia química
Poluição
Geoquímica marinha
Ecologia
Geoquímica
Geologia
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Revisão 11º e 12º anos
•
•
•
•
•
•
•
•
Unidades
Matéria e energia
Fórmulas
O átomo
Electrões
Ligação iónica
Ligação covalente
Cristais
12
Nomes e símbolos para as unidades
fundamentais do SI
Grandeza física
Nome da unidade
no SI
Símbolo para a
unidade no SI
Comprimento
Metro
m
Massa
Quilograma
kg
Tempo
Segundo
s
Intensidade da
corrente eléctrica
Ampére
A
Temperatura
termodinâmica
Kelvin
K
Quantidade de
substância
Mole
mol
Intensidade luminosa
Candela
cd
13
Algumas unidades derivadas do SI
Grandeza
física
Nome da
unidade no SI
Símbolo para
a unidade no
SI
Expressão em
termos da
unidade base no
SI
Força
Newton
N
m.kg.s-2
Pressão
Pascal
Pa
N.m-2= m-1 .kg. s-2
Energia
Joule
J
N. m=m2. kg. s-2
Temperatura
Celsius
Grau celsius
ºC
K
14
Alguns prefixos SI
• Para exprimir os múltiplos e submúltiplos das unidades SI deve utilizar-se
os prefixos e notação exponencial: k (Quilo)=103; m (mili) =10-3; n (nano)
=10-9; μ(micro)= 10-6.
Outras unidades
• Pressão: atm ou mmHg
• Volume: l ou ml
• Energia: cal
1 cal = 4,184 J
• Factores de conversão … saber converter
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Matéria
• Matéria é tudo o que ocupa espaço e possui massa.
• Massa e peso:
 peso depende da força de atracção gravitacional.
 massa é uma medida da quantidade de matéria que compõe um
objecto.
 O termo “pesar” é utilizado para determinar massa e peso.
• Densidade ou (massa volúmica) de um objecto define-se como o
quociente da sua massa pelo seu volume.
m
 
V
Densidade:
sólidos: g/cm3
gases e líquidos: g/dm3
Em que ρ e V representam densidade e volume,
respectivamente.
16
Os três estados da matéria
• Num sólido as moléculas
estão dispostas de forma
organizada.
Gasoso
• Num líquido as moléculas
Líquido
Sólido
estão próximas umas das
outras.
• Num gás, as distâncias
entre as moléculas são
muito
superiores
às
dimensões das moléculas.
17
Estados e fases
•
•
•
•
•
g:
p.ex.
vapor
l:
p.ex.
água
s:
p.ex.
gelo
mistura: homogénea ou várias fases
1Fase
Água
1 Fase
Água salgada
2 Fases
Água e areia
2 Fases
Água e óleo
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Cálculo
• Algarismos significativos e arredondamento
• Exactidão e precisão
Exactidão:
Concordância entre o valor obtido e o valor aceite como verdadeiro.
Precisão:
Concordância entre os valores obtidos no mesmo ensaio repetido várias
vezes.
Valores com reduzida exactidão e
elevada precisão.
Valores com elevada exactidão e
reduzida precisão.
Valores com elevada
exactidão e precisão.
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Energia
• energia mecânica, cinética e potencial
• energia eléctrica
• energia calorífica
• energia radiante
• energia nuclear
• energia química
• energia de massa
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Fórmulas e moléculas
• Símbolos dos elementos: p.ex. H, O
• Moléculas: grupos de átomos p.ex. H2
• Fórmula molecular indica o número exacto de átomos de cada
um dos elementos presentes na molécula: p.ex. H2 O, C6H12O6
• Fórmula empírica diz-nos quais os elementos presentes e qual a
proporçãp entre eles, na forma do menor número possível de
átomos.: por ex. glícose CH2O,.
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