SOCIEDADE MINEIRA DE CULTURA
Mantenedora da PUC Minas e do
COLÉGIO SANTA MARIA
ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO – III ETAPA LETIVA
QUÍMICA – 2.º ANO/EM – 2015
I–
CONTEÚDOS
SOLUÇÕES
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Calcular a concentração de soluções em g/L, mol/L, porcentagem e ppm e as grandezas
relacionadas.
Aplicar os conhecimentos sobre soluções em contextos que envolvam uso de
concentrações.
Classificar as soluções em diluída ou concentrada, de acordo com a quantidade relativa
entre soluto e solvente.
Utilizar raciocínios de proporcionalidade para realizar cálculos estequiométricos com
reagentes em solução.
Executar cálculos necessários para determinar a concentração de uma solução, a partir de
dados provenientes de um processo de titulação.
TERMOQUÍMICA
 Classificar processos exotérmicos e endotérmicos por meio da análise de dados
experimentais.
 Calcular a variação de energia de processos físico-químicos por meio do calor específico e
da variação de temperatura entre sistema e vizinhança.
 Calcular a variação de entalpia (∆H) de processos, a partir do conhecimento do ∆H de
outros processos, aplicando a Lei de Hess.
 Empregar valores tabelados de entalpias-padrão de combustão, de entalpias-padrão de
formação, de energias médias de ligação para estimar o ∆H de uma reação.
 Prever a quantidade de calor envolvida em processos, a partir da análise de diagramas de
entalpia.
ELETROQUÍMICA (CELAS GALVÂNICAS E CELAS ELETROLÍTICAS)
 Determinar o estado de oxidação dos elementos, a partir das fórmulas químicas.
 Equacionar e balancear equações de oxidação e redução, identificando os agentes
oxidantes e redutores.
 Entender os fenômenos de óxido redução como uma transferência de elétrons.
 Representar as semirreações anódicas, catódicas e reação global de uma pilha.
 Calcular a força eletromotriz envolvida numa transformação química a partir dos potenciais-padrão de eletrodo.
 Analisar a possibilidade de ocorrência de uma reação espontânea, de oxidação e redução,
utilizando o valor do potencial-padrão da pilha obtido, a partir de dados de uma tabela de
potencias padrão.
 Analisar a possibilidade de ocorrência de uma reação não espontânea, de oxidação e
redução, utilizando o valor do potencial padrão obtido, a partir de dados de uma tabela de
potências-padrão.
 Identificar os produtos obtidos a partir da eletrólise ígnea ou da eletrólise aquosa.
 Explicar, por meio de equações químicas e/ou por meio de esquemas, os diferentes tipos de
eletrólise, apresentando o ânodo, cátodo, semiequações e produtos.
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CINÉTICA QUÍMICA
 Calcular a velocidade média por meio da analise de gráficos que mostrem a variação ao
longo do tempo da quantidade de um participante.
 Reconhecer os principais fatores que modificam a rapidez de reações por meio da descrição
de experimentos.
 Explicar, pela teoria de colisões moleculares, os fatores que influem na rapidez de uma
reação: temperatura, superfície de contato, pressão, concentração e catalisador.
 Determinar a Lei Cinética de uma reação química, utilizando dados experimentais.
 Analisar a influência das concentrações iniciais dos reagentes na rapidez de uma reação, a
partir da expressão matemática da Lei Cinética.
 Calcular a constante de velocidade de uma reação, a partir da expressão cinética.
EQUILÍBRIO QUÍMICO
 Reconhecer o estado de equilíbrio químico por meio de dados experimentais e de sua
natureza dinâmica.
 Identificar o estado de equilíbrio por meio da análise de gráficos.
 Escrever a expressão da constante de equilíbrio de uma equação química.
 Efetuar cálculos relativos à constante de equilíbrio.
 Identificar os fatores que afetam o estado de equilíbrio, prevendo o comportamento das
substâncias presentes numa reação química.
 Prever o sentido de deslocamento de um equilíbrio químico, aplicando o princípio de Le
Chatelier.
 Avaliar a influência da temperatura, pressão, catalisador, concentração e superfície de
contato, na otimização de processos na indústria química, a partir da análise de dados.
 Escrever a equação de ionização de ácidos e dissociação de bases e a correspondente
expressão da constante de equilíbrio.
 Correlacionar os valores das constantes de ionização à força de ácidos e bases.
 Reconhecer o comportamento ácido, básico e neutro de substâncias em solução aquosa.
 Calcular valores de pH e pOH.
 Compreender o funcionamento dos indicadores ácido-base.
 Comparar a acidez e a basicidade de meios aquosos por meio de valores de pH.
 Explicar o caráter ácido-base de sais por meio de sua hidrólise.
 Relacionar, matematicamente, constante de solubilidade com solubilidade.
 Analisar uma curva de solubilidade, classificando a dissolução em endotérmica ou
exotérmica.
II –
ATIVIDADES
01.
Refaça todos os exercícios da apostila de revisão – Módulo III – Soluções.
02.
Refaça todos os exercícios da apostila de revisão – Módulo II – Termoquímica.
03.
Refaça todos os exercícios da apostila de revisão – Módulo V – Cinética Química.
04.
Refaça todos os exercícios da apostila de revisão – Módulo VI – Equilíbrio Químico.
05.
Refaça todos os exercícios da apostila de revisão – Módulo VII – Eletroquímica.
06.
Refaça as Avaliações de Química da III Etapa de 2015.
Bons estudos!
DRB/vlbj
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