Natal, 19 de março de 2012.
Ciências da Natureza, Matemática e suas
Tecnologias -
QUÍMICA
OPÇÕES DE
RESPOSTA
% DE RESPOSTAS
13
A
14
B
15
A
17
B
18
A
19
C
20
D
21
C
22
D
23
A
24
A
A
54,4 18,1 62,9 10,0 33,1 25,3 11,5 24,8 18,1 42,6 40,5
B
11,1 36,1 20,3 44,5 15,7 37,5 11,7 11,7
C
28,9 26,8
25,1
8,8
8,7
34,9 19,4 25,1 18,0 50,1 25,5 15,6 39,1
10,6 31,7 12,1 58,8 13,3 49,7 16,7 11,5
D
5,5
18,9
8,0
DUPLAS OU
BRANCAS
0,1
0,1
0,1
ÍNDICE DE
ACERTO (%)
6,5
0,1
0,1
0,1
0,1
0,1
0,2
0,1
0,1
54,4 36,1 62,9 44,5 33,1 25,1 58,8 50,1 49,7 42,6 40,5
Total de candidatos presentes:
Índice de acerto na prova:
26354
45,20%
Apesar de controvérsias, pesquisadores da NASA comunicaram no ano de 2010, na revista Science
(02/12/2010, versão on-line) nos Estados Unidos, a descoberta do primeiro ser vivo que não possui
fósforo na constituição do seu DNA, e sim arsênio. A procura por esse ser vivo (microrganismo), no
entanto, acontece desde 2009, orientada pela ideia de que o arsênio poderia substituir o fósforo na
constituição de alguns seres vivos.
A ideia de o arsênio poder substituir o fósforo pode ser considerada
A) uma hipótese científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas
suas posições na Tabela Periódica (no mesmo grupo).
B) uma lei científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas suas
posições na Tabela Periódica (no mesmo grupo).
C) uma hipótese científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas
suas posições na Tabela Periódica (no mesmo período).
D) uma lei científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos pelas suas
posições na Tabela Periódica (no mesmo período).
OPÇÕES DE RESPOSTA
% DE RESPOSTAS
A
54,4
B
11,1
C
28,9
D
5,5
DUPLAS OU BRANCAS
ÍNDICE DE ACERTO (%)
0,1
54,4
Pró-fármacos são substâncias que devem sofrer conversão química ou bioquímica antes de exercerem
sua ação farmacológica, ou seja, devem se converter no fármaco quando estão no organismo. A finalidade
de se preparar pró-fármacos é resolver inconvenientes que o fármaco pode apresentar. No organismo,
enzimas catalisam as reações que liberam as substâncias com ação medicamentosa. Um exemplo desse
tipo de reação é a hidrólise de ésteres. O α-tocoferol (vitamina E), por exemplo, apresenta dois
inconvenientes: é praticamente insolúvel em água e é rapidamente oxidado pelo oxigênio do ar. Isto
dificulta sua administração parenteral. Dessa forma, a vitamina E pode ser preparada como um prófármaco mais hidrossolúvel – o éster de d-α-tocoferol. Ambas as substâncias estão representadas na
Figura abaixo.
Fonte: Química Nova, 22(1),1999.
Os grupos funcionais que reagem para formar o éster para a obtenção do pró-fármaco, sob catálise
adequada, são
A) grupo aldeído (R-COH) e grupo carboxila (R1-COOH).
B) grupo carboxila (R-COOH) e grupo álcool (R1-OH).
C) grupo amina (R-NH2) e grupo éter (R1-O-R2).
D) grupo amida (R-CO-NH2) e grupo álcool (R1-OH).
OPÇÕES DE RESPOSTA
% DE RESPOSTAS
A
18,1
B
36,1
C
26,8
D
18,9
DUPLAS OU BRANCAS
ÍNDICE DE ACERTO (%)
0,1
36,1
Sorvete em cinco minutos.
Uma receita rápida, prática e que parece mágica para o preparo de um sorvete de morango recomenda o
seguinte procedimento:
Despeje o leite, o açúcar e a essência de morango num saco de plástico de 0,5 litro e certifique-se de
que ele fique bem fechado. Coloque 16 cubos de gelo e 6 colheres de sopa de sal comum (NaCl) num
outro saco plástico de 1 litro. Insira o saco de 0,5 litro dentro do saco de 1 litro e feche muito bem. Agite
as bolsas de plástico por 5 minutos e, após esse tempo, remova o saco de 0,5 litro de dentro do outro.
Em seguida, corte um dos bicos inferiores do saco de 0,5 litro e despeje o sorvete no recipiente de sua
preferência.
O que parece mágica, ou seja, o congelamento do sorvete a uma temperatura (-20ºC) mais baixa que
0oC, pela solução aquosa de NaCl, é explicado pela propriedade coligativa de diminuição da temperatura
de início de solidificação.
Outro soluto que pode produzir a mesma diminuição da temperatura que o NaCl é
A) cloreto de potássio (KCl).
B) cloreto de cálcio (CaCl2).
C) glicose (C6H12O6).
D) glicerina (C3H8O3).
OPÇÕES DE RESPOSTA
% DE RESPOSTAS
A
62,9
B
20,3
C
8,7
D
8
DUPLAS OU BRANCAS
ÍNDICE DE ACERTO (%)
0,1
62,9
Antes de adquirir produtos, o consumidor consciente deve ter o hábito de ler os rótulos. Muitos dos
alimentos comercializados nos supermercados apresentam, em sua composição, os aditivos. Estes são
substâncias intencionalmente acrescentadas aos alimentos e às bebidas (por causa das técnicas de
elaboração e/ou de adaptação ao uso a que são destinados) sem a finalidade de modificar característica
como cor, sabor e o valor nutritivo. O excesso de aditivos pode, porém, alterar a qualidade do alimento em
vez de torná-lo mais atraente ao consumidor. No Brasil, os rótulos são padronizados segundo normas
internacionais, como a International Numeration System (INS).
Suponha os seguintes valores de aditivos informados pelo INS:
Função do
aditivo
conservante
estabilizante
Nome comum
Nitrato de
potássio
Fosfato
trissódico
Fórmul
a
No INS
Limite
permitido
g/100g do
produto
KNO 3
252
0,03
Na 3PO 4
339
0,5
Após analisar quatro lotes de alimentos, um laboratório de controle de qualidade apresentou os seguintes
resultados:
Lote
I
II
III
IV
Valores encontrados
(mol/100g) do produto
KNO 3
Na 3PO 4
0,0001
0,03
0,0002
0,02
-
De acordo com as normas internacionais, os lotes adequados para comercialização são
A) I e IV.
B) I e III.
C) II e IV.
D) III e IV.
OPÇÕES DE RESPOSTA
% DE RESPOSTAS
A
10
B
44,5
C
34,9
D
10,6
DUPLAS OU BRANCAS
ÍNDICE DE ACERTO (%)
0,1
44,5
Uma atitude sustentável que visa a diminuir a poluição do ar é a regulagem dos motores dos
automóveis. Uma regulagem inadequada do motor favorece a combustão incompleta, que gera, além
do dióxido de carbono (CO2(g)), o monóxido de carbono (CO(g)) e a fuligem (C(s)).
Suponha que um carro use etanol como combustível e considere as reações e os dados da Tabela
apresentados a seguir:
C2H5OH(l) + 5/2O2(g)  CO(g) + 3H2O(l) + CO2(g)
C2H5OH(l) + 3O2 (g)  3H2O(l) + 2CO2(g)
T= 298 K e P = 1 atm
Substância
C 2 H 5 OH (l)
-277,5
CO (g)
-110,53
H 2 O (l)
-285,83
CO 2(g)
-393,51
O 2(g)
497,8
Tendo em vista essa situação, quando o motor não estiver bem regulado,
A) a combustão é incompleta, pois, na mistura ar (O2)/combustível, o O2 é a substância limitante da
reação.
B) na combustão incompleta, o consumo de álcool para produzir a mesma quantidade de energia que
na combustão completa é menor.
C) na combustão incompleta dos gases liberados, só o CO2 tem impacto indesejado na qualidade do ar.
D) a combustão é incompleta, pois, na mistura ar (O2)/combustível, o etanol é a substância limitante da
reação.
OPÇÕES DE RESPOSTA
% DE RESPOSTAS
A
33,1
B
15,7
C
19,4
D
31,7
DUPLAS OU BRANCAS
ÍNDICE DE ACERTO (%)
0,1
33,1
O oxigênio dissolvido (OD) na água é um dos parâmetros importantes para estabelecer a sua qualidade e
conhecer a possibilidade de vida nos sistemas aquáticos. A quantidade de oxigênio dissolvido na água
não pode ser menor que 2 mg/L para que os peixes sobrevivam.
A seguir, é apresentada a sequência de reações de um método desenvolvido em solução aquosa, para a
determinação da quantidade de oxigênio dissolvido na água:
I
MnSO 4(aq) + 2NaOH (aq)

Mn(OH) 2 (s) + Na 2 SO 4(aq)
II
2Mn(OH) 2(s) + O 2(aq)
MnO(OH) 2(s) +
2H 2 SO 4(aq)

2MnO(OH) 2(s)

Mn(SO 4 ) 2(aq) + 3 H 2 O (l)
Mn(SO 4 ) 2(aq) + 2KI (aq)

MnSO 4(aq) + K 2 SO 4(aq) + I 2(aq)
I 2(aq) + 2Na 2 S 2 O 3(aq)

Na 2 S 4 O 6(aq) + 2NaI (aq)
III
I
V
V
A partir das reações observadas no método de determinação de oxigênio dissolvido, é correto afirmar:
A) Na reação II, o oxigênio (O2) age como agente redutor, uma vez que aumenta o seu número de
oxidação.
B) A reação I é de simples troca.
C) O I2(aq) formado no processo equivale à concentração de oxigênio dissolvido, o que possibilita
determinar o OD na água.
D) A reação V é de decomposição.
OPÇÕES DE RESPOSTA
% DE RESPOSTAS
A
25,3
B
37,5
C
25,1
D
12,1
DUPLAS OU BRANCAS
ÍNDICE DE ACERTO (%)
0,1
25,1
Os mecanismos de reações são modelos criados pelos químicos, baseados em evidências
experimentais, para explicar as etapas pelas quais se supõe que uma reação química ocorra. O
mecanismo normal de adição do HBr à dupla ligação do propeno, na ausência de peróxido, quando se
obtém o produto mais abundante, é descrito a seguir:
Na primeira etapa, produz-se a ruptura heterolítica da molécula de HBr, formando os íons
correspondentes.
Na segunda etapa, o ataque eletrofílico do cátion hidrogênio ao propeno produz um carbocátion (íon de
carbônio) instável, muito reativo.
Na terceira etapa, o ânion brometo se adiciona ao carbocátion formando o 2-bromopropano.
O processo descrito está corretamente representado por:
OPÇÕES DE RESPOSTA
% DE RESPOSTAS
A
11,5
B
11,7
C
18
D
58,8
DUPLAS OU BRANCAS
ÍNDICE DE ACERTO (%)
0,1
58,8
As gorduras de origem animal são constituídas principalmente por gorduras saturadas, colesterol e
gorduras trans. Nos últimos anos, o termo “gordura trans” ganhou uma posição de destaque no dia a dia
em função da divulgação de possíveis malefícios à saúde decorrentes de seu consumo. Esse tipo de
gordura, que se encontra em alimentos como leite integral, queijos gordos, carne de boi e manteiga, pode
aumentar os níveis do colesterol prejudicial ao organismo humano.
Nesse tipo de gordura, a fórmula do composto ao qual a denominação trans faz referência é
OPÇÕES DE RESPOSTA
A
% DE RESPOSTAS
24,8
B
11,7
C
50,1
D
13,3
DUPLAS OU BRANCAS
ÍNDICE DE ACERTO (%)
0,1
50,1
Assim como Monsièur Jourdain, o personagem de Molière, que falava em prosa sem sabê-lo, também
nós realizamos e presenciamos transformações químicas, sem ter plenamente consciência disso. No dia
a dia, muitas transformações químicas acontecem sem que pensemos nelas, como por exemplo:
A) A sublimação do I2(s).
C) O congelamento da água.
B) A atração de um metal por um imã.
D) O amadurecimento de um fruto.
OPÇÕES DE RESPOSTA
% DE RESPOSTAS
A
18,1
B
6,5
C
25,5
D
49,7
DUPLAS OU BRANCAS
ÍNDICE DE ACERTO (%)
0,2
49,7
A química está presente no cotidiano, como se pode ver na Tirinha abaixo.
Disponível em: <www.quimicanovaee.wordpress.com>.Acesso em: 4 ago. 2011.
A fórmula química da substância propanona (acetona), desconhecida pela garota, é
OPÇÕES DE RESPOSTA
% DE RESPOSTAS
A
42,6
B
25,1
C
15,6
D
16,7
DUPLAS OU BRANCAS
ÍNDICE DE ACERTO (%)
0,1
42,6
Em comemoração ao Ano Internacional da Química, estudantes foram desafiados a apresentarem suas
ideias sobre a Química para artigos informativos a serem publicados no jornal de sua escola. Entre
algumas dessas ideias, o aluno-editor do jornal analisou as quatro mostradas a seguir:
I.
II.
III.
IV.
Uma reação nuclear é, em certa medida, uma realização dos sonhos dos alquimistas, pois nela átomos de um
elemento químico se transformam em átomos de outros elementos químicos, como acreditavam os alquimistas.
Uma reação química é, em certa medida, uma realização dos sonhos dos alquimistas, pois nela ocorre rearranjo de
átomos, acompanhado de alterações em suas estruturas atômicas e em seus núcleos, como acreditavam os alquimistas.
A composição de uma substância depende do método de sua obtenção na indústria ou no laboratório.
A separação de substâncias de uma mistura depende das propriedades físicas e químicas das substâncias que formam a
mistura.
Como o aluno-editor do jornal deve escolher somente ideias corretas para desenvolver os referidos
artigos, ele deve considerar apenas as ideias
A) I e IV.
B) I e III.
C) III e IV.
D) II e III.
OPÇÕES DE RESPOSTA
% DE RESPOSTAS
A
40,5
B
8,8
C
39,1
D
11,5
DUPLAS OU BRANCAS
ÍNDICE DE ACERTO (%)
0,1
40,5
PROVA DISCURSIVA DE
QUÍMICA
QUESTÃO 05
COMPETÊNCIA: Apropriar-se de conhecimentos da química para, em
situações-problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científicotecnológicas.
HABILIDADE: Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas,
rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais
de sua obtenção ou produção.
CONTEÚDO CONCEITUAL: Materiais, suas estruturas, propriedades e usos
(propriedades de materiais)
A Química do século XXI fundamenta-se nas relações entre composição, estrutura e propriedades das
substâncias para produzir novos materiais, como uma de suas finalidades. Esses novos materiais são
essenciais para o desenvolvimento da vida cotidiana, para a indústria, para a ciência e a tecnologia, para a
saúde, para o lazer, entre outros.
Com o objetivo de construir um dispositivo eletrônico, é necessário obter um material que apresente
elevadíssima temperatura de fusão, não seja solúvel em água nem tampouco em solventes apolares e
apresente alta condutividade ao calor.
Baseando-se na composição e estrutura das partículas (átomos, moléculas, íons) que compõem o suposto
material e nas interações entre elas, que tipo de material apresenta essas propriedades. Justifique.
QUESTÃO 05 - EXPECTATIVA DE RESPOSTA
O material que apresenta essas propriedades é um metal.
Esse material apresenta elevada temperatura de fusão devido à formação
de fortes interações dentro do retículo cristalino de cátions em um mar de
elétrons. Não apresenta solubilidade em água devido à não polaridade das
partículas. Os metais não são solúveis em solventes apolares devido à não
formação de interações de van der Walls com esses solventes. A
condutividade térmica é função da mobilidade dos elétrons, que têm
possibilidade de trasladar-se.
QUESTÃO 05 – ERROS MAIS FREQUENTES
- uso de elementos da ligação covalente para explicar
propriedades do material metálico.
- confusão entre material e objeto.
- uso dos termos “moléculas” e “íons” como equivalentes a
“átomos”.
- relação das propriedades com outra estrutura, e não com a
correspondente.
VESTIBULAR 2012 - PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA
NOTA NA QUESTÃO 05
26.9 % ( 2820 )
0.25
25.3 % ( 2657 )
Média =
2.62
D. Padrão = 2.19
Mínimo =
0
Máximo = 10
Provas = 10493
0.10
0.15
A análise do gráfico deverá ser feita
da
seguinte forma:
Para a primeira barra, o valor acumulado é a
nota 0. A segunda barra o valor acumulado é
a nota 1, e assim sucessivamente para o eixo
X.
6.1 % ( 644 )
0.05
5.1 % ( 540 )
4.6 % ( 482 )
3.2 % ( 338 )
2.3 % ( 239 )
2.2 % ( 231 )
0.9 % ( 96 )
0.3 % ( 31 )
0.00
Densidade
0.20
23 % ( 2415 )
-1
0
1
2
3
4
5
Nota
6
7
8
9
10
NOTAS
Nº de candidatos
(%)
0,00 (zero)
2820
26,9
0,01 - 0,25
3104
29,6
0,26 - 0,50
3391
32,3
0,51 - 0,75
934
8,9
0,76-1,0
244
2,3
NOTA MÉDIA
0,26
QUESTÃO 06
COMPETÊNCIA: Entender métodos e procedimentos próprios das ciências
naturais e aplicá-los em diferentes contextos.
HABILIDADE: Avaliar métodos, processos ou procedimentos das ciências
naturais que contribuam para diagnosticar ou solucionar problemas de ordem
social, econômica ou ambiental.
CONTEÚDO CONCEITUAL: Transformações Químicas e Energia
A corrosão é um processo irreversível, envolvendo reações do tipo redox que ocorrem na interface entre
um material metálico e um agente oxidante.
Numa experiência de laboratório, pesquisou-se o comportamento de uma liga metálica constituída por
89% de alumínio e 6% de zinco, na presença de dois meios corrosivos, ácido (solução de ácido
clorídrico) e básico (solução de hidróxido de sódio), de igual concentração. A velocidade da corrosão foi
determinada a partir da variação, no tempo, da perda da espessura média (PEM) da camada superficial
do material.
Considere que a superfície da liga metálica, constituída fundamentalmente de alumínio, está coberta por
uma camada fina de óxido de alumínio (Al2O3), que reage, respectivamente, com as soluções aquosa
ácida (HCl(aq)) e básica (NaOH(aq)). A formação da camada superficial de óxido de alumínio protege a liga
da corrosão e, quando ela é dissolvida, diminui essa proteção. O Gráfico abaixo mostra como varia a
PEM (em mm) com o tempo de imersão para as mesmas concentrações iniciais em cada meio.
Perda da Espessura média (PEM) em função do tempo
Química Nova na Escola, v. 33,1,61-64,2011
A) Escreva a equação da reação do óxido de alumínio com a solução aquosa de ácido
clorídrico.
B) Descreva o comportamento da velocidade de corrosão da liga metálica em cada meio, a
partir do tempo T1.
C) Explique o porquê desses diferentes comportamentos da velocidade de corrosão.
QUESTÃO 06 - EXPECTATIVA DE RESPOSTA
A) Al2O3(s) + 6 HCl(aq)  2AlCl3(aq) + 3H2O(l)
Ou
Al2O3(s) + 6 H3O+(aq) + 6Cl-(aq)  2Al3+(aq) + 6Cl-(aq) + 9H2O(l)
B) A partir do T1, a velocidade de corrosão da liga metálica aumenta
significativamente em presença de solução aquosa ácida (HClaq), enquanto que
mantém-se constante na presença de solução aquosa básica (NaOHaq).
C) Porque uma maior quantidade de óxido, encontrada na camada superficial da
liga metálica, dissolve-se mais rapidamente em meio ácido, favorecendo o
aumento da velocidade de corrosão quando comparado ao meio básico.
Ou Porque o H+ (hidrogênio ácido) apresenta elevada reatividade (ou corrosão)
tanto com o óxido de alumínio quanto com a liga metálica, conforme observado
na figura após T1.
QUESTÃO 06 – ERROS MAIS FREQUENTES
- balanceamento da equação química de forma incorreta.
- confusão entre os estados físicos de reagentes e os de produtos
para as condições dadas.
- interpretação do gráfico no tempo anterior a T1.
- citação de que a corrosão ocorre no HCl e no NaOH.
- interpretação equivocada de que o HCl e o NaOH reagem no
mesmo experimento.
- uso, de forma similar, dos termos dissolução, corrosão e oxidação.
- atribuição do sentido de temperatura ao termo T (tempo).
VESTIBULAR 2012 - PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA
NOTA NA QUESTÃO 06
22.9 % ( 2399 )
0.20
Média =
2.83
D. Padrão = 2.39
Mínimo = 0
Máximo = 10
Provas = 10493
0.15
17.9 % ( 1876 )
0.10
12.3 % ( 1291 )
9.1 % ( 954 )
8.4 % ( 886 )
0.05
6 % ( 630 )
4.3 % ( 446 )
3.3 % ( 348 )
1.9 % ( 203 )
0.5 % ( 52 )
0.00
Densidade
13.4 % ( 1408 )
A análise do gráfico deverá ser feita
da
seguinte forma:
Para a primeira barra, o valor acumulado é a
nota 0. A segunda barra o valor acumulado é
a nota 1, e assim sucessivamente para o eixo
X.
-1
0
1
2
3
4
5
Nota
6
7
8
9
10
NOTAS
Nº de candidatos
(%)
0,00 (zero)
2399
22,9
0,01 - 0,25
3036
28,9
0,26 - 0,50
3379
32,2
0,51 - 0,75
1266
12,1
0,76-1,0
413
3,9
NOTA MÉDIA
0,28
QUESTÃO 07
COMPETÊNCIA: Apropriar-se de conhecimentos da química para, em
situações-problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científicotecnológicas.
HABILIDADE: Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar
materiais, substâncias ou transformações químicas.
CONTEÚDO CONCEITUAL: Matérias, suas estruturas, propriedades e usos –
Ligações químicas.
A exploração de jazidas, embora dê grande retorno financeiro ao País, provoca prejuízos
ao Meio Ambiente. Nos municípios da Região do Seridó, no RN, a principal atividade
econômica é a extração de minerais de scheelita. O tungstênio (W), o principal metal
extraído, e com elevado valor comercial, foi utilizado inicialmente em filamentos de
lâmpadas e, mais recentemente, na produção de aços resistentes. O minério é
inicialmente tratado para se obter o óxido de tungstênio (WO3) e, em seguida, passa por
um processo de redução com gás hidrogênio a 1.200oC para a separação do metal puro,
como mostrado na equação a seguir:

WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)
Os valores relativos à energia livre de formação dos óxidos de metais à Pressão = 1atm e
Temperatura = 25oC são apresentados abaixo:
Substância
MgO
-130
Al2O3
-120
Fe 2O3
-55
WO3
-763
A) A maioria dos metais como o W, o Al e o Fe são encontrados na Natureza
na forma de óxidos, o que exige processos complexos para obtê-los na forma
metálica. Com base nos dados da Tabela, explique esse comportamento
desses metais na Natureza.
B) Considerando que a reação apresenta 100% de rendimento, calcule a
quantidade de WO3 necessária para produzir 1 kg do metal puro.
QUESTÃO 07 - EXPECTATIVA DE RESPOSTA
A) A energia livre de formação está relacionada com a tendência do metal reagir
com o oxigênio para formação do óxido a fim de adquirir maior estabilidade. A
análise da tabela indica que os valores relativos à energia livre de formação dos
óxidos de metais são todos negativos, fato este relacionado à espontaneidade
das reações de formação dos óxidos.
B) 232 g de WO3 _ 184 g de W
x _ 1000 g de W
x= 1260,87 g de WO3 ou 1,260 Kg de WO3
Ou
1 mol de WO3
x
_ 184 g de W
_ 1000 g de W
x= 5,43 mol de WO3
QUESTÃO 07 – ERROS MAIS FREQUENTES
- uso da regra do octeto para justificar a estabilidade dos óxidos.
- divisão, no final, para apresentar a massa de óxido de
aproximadamente 1260 a 1261 gramas.
- não interpretação do valor da variação de energia livre de
formação como critério de estabilidade dos óxidos.
VESTIBULAR 2012 - PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA
NOTA NA QUESTÃO 07
0.6
64 % ( 6718 )
0.5
Média =
2
D. Padrão = 3.17
Mínimo = 0
Máximo = 10
Provas = 10493
0.3
0.2
0.1
6.2 % ( 655 )
4.7 % ( 492 )
4.1 % ( 428 )
3 % ( 317 )
1.9 % ( 197 )
3.9 % ( 409 )
4.6 % ( 479 )
3.4 % ( 356 )
2.5 % ( 267 )
1.7 % ( 175 )
0.0
Densidade
0.4
A análise do gráfico deverá ser feita
da
seguinte forma:
Para a primeira barra, o valor acumulado é a
nota 0. A segunda barra o valor acumulado é
a nota 1, e assim sucessivamente para o eixo
X.
-1
0
1
2
3
4
5
Nota
6
7
8
9
10
NOTAS
Nº de candidatos
(%)
0,00 (zero)
6718
64
0,01 - 0,25
662
6,3
0,26 - 0,50
1039
9,9
0,51 - 0,75
1136
10,8
0,76-1,0
938
8,9
NOTA MÉDIA
0,20
QUESTÃO 08
COMPETÊNCIA: Apropriar-se de conhecimentos da química para, em
situações-problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científicotecnológicas.
HABILIDADE: Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas,
rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de
sua obtenção ou produção.
CONTEÚDO CONCEITUAL: Transformações Químicas e Equilíbrio
Os Ciclos Globais desempenham um papel essencial para a atmosfera terrestre e para a
vida na Terra. Entre esses ciclos, o do enxofre compreende um conjunto de
transformações ocorridas entre as espécies desse elemento, presentes na litosfera,
hidrosfera, biosfera e atmosfera, conforme representado na Figura abaixo.
Química Nova na Escola, no 5, 200312.
Na faixa de pH da água atmosférica (pH entre 2 e 4), o SO2 pode reagir segundo as
reações de equilíbrio representadas a seguir:
I
SO2 (aq) + 2H2O(l)
HSO3
II
HSO3
SO3
(aq)
+ H 2O
(l)
(aq)
(aq)
+ H3O+ (aq)
+ H3O+ (aq)
Keq = 1,32 x 10 -2 mol.L-1
K eq = 6,42 x 10-8 mol.L-1
A) Nessas condições de equilíbrio, qual a espécie química que se encontra em maior
proporção
. Justifique
B) No ciclo apresentado, justifique por que a diminuição da quantidade de enxofre
presente no petróleo pode ser uma medida correta para reduzir a chuva ácida na
atmosfera.
QUESTÃO 08 - EXPECTATIVA DE RESPOSTA
A) Pela reação I, encontra-se na forma de HSO3-, uma vez que sua constante de
equilíbrio é maior.
B) Porque os combustíveis fósseis liberam SO2 que, em contato com o ar
atmosférico, rico em H2O, formam H2SO4, que origina a chuva ácida.
QUESTÃO 08 – ERROS MAIS FREQUENTES
- interpretação inadequada da notação científica com expoente
negativo.
- atribuição de sentidos inadequados ao diagrama no processo de
transformação do enxofre.
- resposta diferente ao que é solicitado na questão.
- confusão entre reagentes e produtos ao interpretar o equilíbrio
químico.
- interpretação inadequada do valor e sentido da Keq.
VESTIBULAR 2012 - PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA
NOTA NA QUESTÃO 08
0.30
33.1 % ( 3472 )
0.25
Média =
2.48
D. Padrão = 2.53
Mínimo = 0
Máximo = 10
Provas = 10493
23.3 % ( 2445 )
0.15
0.10
8.8 % ( 927 )
8.2 % ( 857 )
6.9 % ( 724 )
0.05
5.1 % ( 538 )
4.7 % ( 493 )
4.6 % ( 482 )
3.1 % ( 325 )
1.7 % ( 180 )
0.5 % ( 50 )
0.00
Densidade
0.20
A análise do gráfico deverá ser feita
da
seguinte forma:
Para a primeira barra, o valor acumulado é a
nota 0. A segunda barra o valor acumulado é
a nota 1, e assim sucessivamente para o eixo
X.
-1
0
1
2
3
4
5
Nota
6
7
8
9
10
NOTAS
Nº de candidatos
(%)
0,00 (zero)
3472
33,1
0,01 - 0,25
3358
32
0,26 - 0,50
2133
20,3
0,51 - 0,75
995
9,5
0,76-1,0
535
5,1
NOTA MÉDIA
0,25
QUÍMCIA
Desempenho Geral
PROVA DISCURSIVA DE
0.6
VESTIBULAR 2012 - PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA
NOTA NA PROVA
29.4 % ( 3082 )
27.9 % ( 2927 )
0.5
Média =
0.99
D. Padrão = 0.82
Mínimo = 0
Máximo = 3.65
Provas = 10493
0.3
13.8 % ( 1446 )
0.2
Densidade
0.4
A análise do gráfico deverá ser feita
da
seguinte forma:
Para a primeira barra, o valor acumulado é a
nota 0. A segunda barra o valor acumulado é
a nota 0,5, e assim sucessivamente para o
eixo X.
8.5 % ( 893 )
7.2 % ( 751 )
0.1
6.2 % ( 647 )
5 % ( 520 )
2 % ( 213 )
0.0
0.1 % ( 14 )
-0.5
0.0
0.5
1.0
Fonte: Comissão
Permanente
do Vestibular,
2012.
1.5
2.0
Nota
2.5
3.0
3.5
4.0
QUESTÃO 01
QUESTÃO 02
QUESTÃO 03
QUESTÃO 04
NOTAS
Nº de
candidatos
(%)
Nº de
candidatos
(%)
Nº de
candidatos
(%)
Nº de
candidatos
(%)
0,00 (zero)
2820
26,9
2399
22,9
6718
64
3472
33,1
0,01 - 0,25
3104
29,6
3036
28,9
662
6,3
3358
32,0
0,26 - 0,50
3391
32,3
3379
32,2
1039
9,9
2133
20,3
0,51 - 0,75
934
8,9
1266
12,1
1136
10,8
995
9,5
0,76-1,0
244
2,3
413
3,9
938
8,9
535
5,1
NOTA MÉDIA
0,26
0,28
Nota média na prova (por item): 0,25
Nota média na prova (total): 0,99
Total de candidatos: 10493
0,20
0,25
Arquivo disponível no sítio do OVEU Observatório da Vida do Estudante Universitário:
www.comperve.ufrn.br/conteudo/observatorio