Roteiro de Estudo RO de Química – 2ª Série EM - 2° Bimestre
1. (F1 M14) Pilhas de Ni-Cd são muito utilizadas em
eletrodomésticos caseiros, como em rádios portáteis,
controles remotos, telefones sem fio e aparelhos de
barbear. A reação de oxirredução desse tipo de pilha é:
Cd(s)  NiO2(s)  2H2O( )  Cd(OH)2(s)  Ni(OH)2(s).
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa
reação:
I. O cádmio se oxida.
II. O dióxido de níquel é o agente redutor.
III. O cádmio é o agente oxidante.
IV. O número de oxidação do níquel varia de +4 para
+2.
Está correto o que se afirma em
a) I, II e III apenas.
b) III e IV apenas.
c) I, II, III e IV.
d) I e IV apenas.
e) NDA.
2. (F1 M15) O silício é o segundo elemento mais
abundante, depois do oxigênio, na crosta da Terra. Ele
ocorre como SiO2 em uma enorme variedade de
minerais silicatos. O elemento é obtido pela reação do
SiO2 fundido em presença de carbono a altas temperaturas, liberando um gás, conforme reação a seguir:
SiO2   2C s   Si   ______  g
Considerando a reação acima, assinale a alternativa que
completa corretamente a equação.
a) É gerado 1 mol do gás CO, devido à reação de
oxirredução.
b) São gerados 2 moles do gás CO, devido à redução do
carbono.
c) São gerados 2 moles do gás CO2 , devido à oxidação
do carbono.
d) São gerados 2 moles do gás CO, devido à oxidação
do carbono.
e) São gerados 2 moles do gás CO2 , devido à redução
do carbono.
3. (F1 M16) O gás hidrogênio (H2) é uma excelente
alternativa para substituir combustíveis de origem fóssil
ou qualquer outro que produza CO2. Uma forma bastante simples de produzir gás hidrogênio em pequena
escala é adicionando alumínio a ácido clorídrico, de
acordo com a equação a seguir:
j A  q HC
 xAC
3
 y H2
Após o balanceamento correto, a soma dos menores
coeficientes estequiométricos inteiros j, q, x e y será:
a) 4.
b) 9.
c) 11.
d) 13.
e) 15.
4. (F2 M26) Para a produção de energia, os mamíferos
oxidam compostos de carbono nos tecidos, produzindo
dióxido de carbono gasoso, CO2 (g), como principal
subproduto. O principal meio de remoção do CO2 (g)
gerado nos tecidos envolve sua dissolução em água,
seguida da reação do gás dissolvido com a água, sob a
ação de um catalisador biológico, a enzima anidrase
carbônica, como representado a seguir.
H O
2 

CO2 (g) 
 CO2 (aq)  calor
catalisador
biológico

 HCO3 (aq)  H (aq)
CO2 (aq)  H2O( ) 

(etapa 1)
(etapa 2)
A respeito desse processo, é correto afirmar que
a) a reação de formação de HCO3 (aq) na etapa 2 só
ocorre na presença do catalisador biológico.
b) a concentração de CO2 (aq) não influi na acidez do
meio.
c) a concentração de H+ (aq) aumenta com a elevação
da temperatura.
d) a concentração de H+ (aq) não varia com a elevação
da temperatura.
e) o aumento da concentração de CO2 (aq) aumenta a
acidez do meio.
5. (F2 M27) O dióxido de nitrogênio, proveniente da
queima de combustíveis fósseis, é uma das espécies que
mais contribui para o efeito da chuva ácida. A reação
COLÉGIO OBJETIVO
1
química que provoca a diminuição do pH da água da
chuva é representada pelo equilíbrio a seguir:
2NO2 + H2O ↔ H+ + NO3- + HNO2 ∆H < 0
Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num
sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de água
que está em equilíbrio com água líquida. A partir desses
dados, considere as seguintes afirmações:
1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a
diminuir o pH da solução dentro do sistema.
2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da
solução dentro do sistema.
3. A adição de excesso de água líquida no sistema
tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da
solução dentro do sistema.
4. A contribuição do ácido nitroso (HNO 2) para o pH da
solução dentro do sistema é desprezível.
Em relação à xilocaína, é INCORRETO afirmar que:
a) apresenta fórmula molecular C14H22ON.
b) apresenta sete átomos de primários.
c) tem quatro átomos de carbono primário.
d) tem quatro ligações covalentes.
e) possui cadeia carbônica homogênea.
8. (F2 M30) Observe a fórmula
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
6. (F2 M28) Uma solução aquosa, à temperatura de
25 C, apresenta um potencial hidrogeniônico (pH)
igual a 6 (seis). A concentração em mol  L1 de íons
OH1 , e seu potencial hidroxiliônico (pOH) nesta
solução são, respectivamente:

Dados: K w  1014 mol  L1

2
a) 106 , 8
b) 108 , 8
c) 107 , 7
As quantidades totais de átomos de carbono primário,
secundário e terciário são, respectivamente:
a) 5, 2 e 2.
b) 3, 2 e 2.
c) 3, 3 e 2.
d) 2, 3 e 4.
e) 5, 1 e 3.
9. (F2 M31) A charge a seguir retrata o preparo de um
alimento em uma cozinha.
d) 105 , 9
e) 1010 , 4
7. (F2 M29) TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
As funções orgânicas oxigenadas constituem uma
grande família de compostos orgânicos, uma vez que,
depois do carbono e do hidrogênio, o oxigênio é o
elemento químico de maior presença nesses compostos.
O comportamento químico e demais propriedades
desses compostos estão diretamente relacionados à
maneira como os elementos químicos citados se apresentam nas moléculas das diferentes substâncias.
A xilocaína, ou lidocaína, é um composto oxigenado
que apresenta a propriedade de atuar como anestésico
local. A fórmula estrutural desse anestésico é representada a seguir.
Sobre o contexto da charge, é CORRETO afirmar que
se trata de
a) um exagero, pois fritar alimentos não causa poluição
nos ambientes internos.
b) um excesso de cuidados, pois os gases produzidos
durante a fritura são inertes.
COLÉGIO OBJETIVO
2
c) uma crítica, pois as panelas utilizam PVC e liberam
ácido clorídrico durante as frituras.
d) uma recomendação, pois a combustão completa do
GLP durante o processo de fritura produz muita fuligem
e material particulado.
e) um alerta, pois, durante a fritura, podem ser produzidos gases, que são nocivos à saúde, como o monóxido
de carbono e o dióxido de nitrogênio.
10. (F2 M32) TEXTO PARA A PRÓXIMA
QUESTÃO: Futebol é emoção no ar, ou melhor, no
campo. É um espetáculo que mexe com todos e quase
tudo, inclusive com a Química, que forma uma “verdadeira equipe” de produtos presentes nos estádios e sem
a qual o espetáculo certamente seria menos colorido.
Por exemplo, no gramado, podem estar os fertilizantes
agrícolas como o cloreto de potássio e o sulfato de
amônio, que, em conjunto com a água, mantêm verde,
firme e uniforme a base em que rola a polêmica “jabulani”. Mas há outros integrantes na equipe química:
para os pés dos jogadores, está escalado o ABS utilizado na fabricação das travas das chuteiras, que permitem
dribles e passes que encantam (ou desencantam) a
torcida; para os uniformes, estão escalados tecidos mais
leves e confortáveis, porém, mais resistentes a puxões;
para segurar a bola, evitar dúvidas e liberar o grito de
gol, está escalado o náilon da rede que cobre a meta. Na
equipe química, também estão presentes as tintas
especiais que pintam os rostos dos torcedores e os
materiais sintéticos dos barulhentos tambores e “vuvuzelas”. E para completar a festa, a Química, é claro,
também vai saudar as equipes com o nitrato de potássio,
empregado na fabricação de fogos de artifício. Como se
pode ver, a Química tem participação garantida em
qualquer campeonato.
Disponível em: <http://www.abiquim.org.br/vceaquim/tododia/14.asp>.
Acesso em: 05 jul. 2010. (Adaptado)
O ABS é um termoplástico formado pelas três diferentes unidades moleculares: (A) acrilonitrila, (B) buta1,3-dieno ou 1,3-butadieno e (S) estireno (S, do inglês
styrene), cuja fórmula estrutural é dada abaixo:
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[D]
Teremos:
Agente
redutor
Agente
oxidante
Cd(s)  NiO2(s)  2H2O( )  Cd(OH)2(s)  Ni(OH)2(s)
0
 2 (oxidação)
4
 2 (redução)
Resposta da questão 2:
[D]
A equação balanceada é a seguinte:
Pela variação de nox, observamos que o carbono sofreu
oxidação.
Resposta da questão 3:
[D]
2 A  6HC
 2A C
3
 3H2
2  6  2  3  13
Resposta da questão 4:
[E]
Um aumento na temperatura diminui a concentração de
gás carbônico na água (a solubilidade de um gás diminui com a elevação da temperatura).
O aumento da concentração de CO2 (aq) aumenta a
acidez do meio, pois desloca o equilíbrio da etapa 2
para a direita, consequentemente elevando a concentração de cátions H (aq).
Deslocamento
para a direita

 HCO3 (aq)  H (aq)
CO2 (aq)  H2O( ) 

(etapa 2)
Elevação
da
concentração
Sobre o estireno, é correto afirmar:
a) Não é um hidrocarboneto saturado.
b) É classificado como hidrocarboneto.
c) É um ácido.
d) Apresenta cadeia heterogênea.
e) Apresenta fórmula molecular é C8H6.
Resposta da questão 5:
[E]
Análise das afirmações:
[1] Verdadeira. O aumento na pressão total do sistema
tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema,
COLÉGIO OBJETIVO
3
pois o equilíbrio será deslocado para a direita, no
sentido do menor número de mols dos participantes
gasosos.
2NO2 (g)  H2O( )
H (aq)  NO3 (aq)  HNO2 (aq)
C4H10
2 mols de gás
zero mols de gás
C4H10
[2] Verdadeira. Um aquecimento brando (processo
endotérmico) tenderá a aumentar o pH da solução
dentro do sistema, pois o equilíbrio será deslocado para
esquerda.
13
O2  4CO2  5H2O (queima completa)
2
9
 O2  4CO  5H2O (queima incompleta)
2
5
 O2  4C  5H2O (queima incompleta)
2
C4H10 
Resposta da questão 10:
[B]
O estireno é um hidrocarboneto aromático, pois apre
 H (aq)  NO3 (aq)  HNO2 (aq) ΔH  0 senta núcleo benzênico.
2NO2 (g)  H2O( ) 
exotérmico
ΔH  0


0
endotérmico
ΔH  0
[3] Falsa. A adição de excesso de água líquida no
sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, aumentando o
pH da solução dentro do sistema, pois ocorrerá diluição
do sistema e consequentemente diminuição da concentração de cátions H+ (aumento do pH).
n
V
Aumento de volume :
n
 [H ] 
 pH aumenta.
V
[H ] 
[4] Verdadeira. A contribuição do ácido nitroso
(HNO2; fraco) para o pH da solução dentro do sistema é
desprezível.
Resposta da questão 6:
[B]
Teremos:
pH  6
pH  pOH  14
6  pOH  14  pOH  8
[OH ]  10 pOH
[OH ]  10 8 mol / L
Resposta da questão 7:
[A]
Resposta da questão 8:
[E]
Resposta da questão 9:
[E]
O gás de cozinha é composto por uma mistura de
butano e propano, que podem originar gases nocivos
com a queima incompleta, como o CO e o NO 2.
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