ISOMERIA
Isômeros são compostos que possuem a mesma
composição química, mas diferem em suas
configurações e propriedades.
Isomeria geométrica (Estereoisomerismo)
Os isômeros geométricos têm a mesma geometria,
diferindo apenas nas posições relativas dos ligantes.
A isomeria cis-trans não é possível nos
complexos com NC 2 ou 3, nem nos complexos
tetraédricos, pois nestes sistemas todas as posições
são adjacentes entre si.
Isomeria óptica
Os isômeros ópticos são moléculas
imagens especulares que não podem
ser sobrepostas.
Isomeria óptica
Os isômeros ópticos são moléculas
imagens especulares que não podem
ser sobrepostas.
A DIFERENÇA MAIS CARACTERÍSTICA, IDENTIFICADA COM O
QUALITATIVO ÓPTICO, ESTÁ NA ATIVIDADE ÓPTICA – AS SOLUÇÕES AQUOSAS
DE 2 ISÔMEROS POSSUEM A PROPRIEDADE DE FAZER GIRAR O PLANO DA LUZ
POLARIZADA (DESVIO ANGULAR DO PLANO DE POLARIZAÇÃO DA LUZ
POLARIZADA PARA A DIREITA OU PARA A ESQUERDA).
Isomeria de ionização
Este tipo de isomeria se deve à troca
de íons entre o íon complexo e íons
externos. Descreve compostos de
coordenação que têm composição
idêntica, mas diferem no tipo de íons
produzidos por ionização.
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Estrutras
dos
isômeros
de
sulfatopentamincobalto
(III)
bromopentamincobalto(III).
2-
ligação
brometo
e
sulfato
de
de
Exemplos:
[Co(en)2 (NCS)2]Cl
e [Co(en)2 (NCS) Cl] NCS
[Pt(NH3)3 Br] NO2 e [Pt(NH3)3 NO2] Br
Os isômeros em que ocorre a substituição
de um grupo coordenado por água de
hidratação são muito semelhantes a estes, e o
tipo de isomeria se denomina, às vezes,
isomeria de hidratação.
[Cr(H2O)6] Cl3
Violeta
[Cr(H2O)5 Cl] Cl2
Verde
[Cr(H2O)4 Cl2] Cl
Verde escuro
Isomeria de ligação
Sempre
que
um
grupo
ligante
monodentado pode coordenar-se através
de dois átomos diferentes, ocorre isomeria
de ligação.
Para que haja isomeria de ligação,
tudo o que se requer, do ponto de vista
teórico, é que o grupo ligante possua 2
átomos diferentes que tenham cada um
um par de elétrons não compartilhados.
Ex. [(NH3)5Co-NO2] Cl2 e [(NH3)5 Co-ONO] Cl2
(NH4)2 [Pt(SCN)6]
O íon tiocianato pode unir-se ao metal
através do N ou do S:
Isomeria de Coordenação
Ocorre sempre que são possíveis duas
combinações diferentes:
[Cr(NH3)6] [Cr(NCS)6] e [Cr(NH3)4 (NCS)2] [Cr(NH3)2(NCS)4]
[Co(NH3)6] [Cr(C2O4)3] e [Co(C2O4)3] [Cr(NH3)6]
Neste tipo de isomeria a parte catiônica
e a parte aniônica são ambas complexas
apresentando uma distribuição de ligantes
diferentes.