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Diretoria de Ensino Região LESTE – 5
Programa de Retomada de Conteúdo – 2º Bimestre
Nome:____________________________________nº.:______Ano: 1º ANO - Turma: ___
Disciplina: Química
Professor(a).____________________________
Data:______/_______/_______ Nota:_________
ORIENTAÇÕES
- O Programa de Retomada de Conteúdo deve ser entregue inteiramente manuscrito, conforme
as normas ABNT em folha de almaço.
- O valor da parte teórica corresponde a 5,0 pontos. O valor da parte prática corresponde a 5,0
pontos. Portanto, o valor do Programa de Retomada de Conteúdo corresponde a 10,0 pontos.
- A parte teórica compreende um trabalho escolar, rico em conteúdo e imagens.
- A parte prática compreende propostas para assimilação do conteúdo, na forma de exercícios ou
tarefas sobre o trabalho.
1. (ENEM) A obtenção de água doce de boa qualidade está se tornando cada vez mais difícil devido ao
adensamento populacional, às mudanças climáticas, à expansão da atividade industrial e à poluição. A água,
uma vez captada, precisa ser purificada, o que é feito nas estações de tratamento. Um esquema do processo
de purificação é:
em que as etapas B, D e F são:
B - adição de sulfato de alumínio e óxido de cálcio,
D - filtração em areia,
F - fluoretação.
Assim sendo, as etapas A, C e E devem ser, respectivamente,
a) filtração grosseira, decantação e cloração.
b) decantação, cloração e filtração grosseira.
c) cloração, neutralização e filtração grosseira.
d) filtração grosseira, neutralização e decantação.
e) neutralização, cloração e decantação.
2.(Enem 2010) As cidades industrializadas produzem grandes proporções de gases como o CO2, o principal
gás causador do efeito estufa. Isso ocorre por causa da quantidade de combustíveis fósseis queimados,
principalmente no transporte, mas também em caldeiras industriais. Além disso, nessas cidades concentramse as maiores áreas com solos asfaltados e concretados, o que aumenta a retenção de calor, formando o que
se conhece por “ilhas de calor”. Tal fenômeno ocorre porque esses materiais absorvem o calor e o devolvem
para o ar sob a forma de radiação térmica.
Em áreas urbanas, devido à atuação conjunta do efeito estufa e das “ilhas de calor”, espera-se que o
consumo de energia elétrica
a) diminua devido à utilização de caldeiras por indústrias metalúrgicas.
b) aumente devido ao bloqueio da luz do sol pelos gases do efeito estufa.
c) diminua devido à não necessidade de aquecer a água utilizada em indústrias.
d) aumente devido à necessidade de maior refrigeração de indústrias e residências.
e) diminua devido à grande quantidade de radiação térmica reutilizada
3. (Enem 2009) A atmosfera terrestre é composta pelos gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), que somam
cerca de 99 %, e por gases traços, entre eles o gás carbônico (CO2), vapor de água (H2O), metano (CH4),
ozônio (O3) e o óxido nitroso (N2O), que compõem o restante 1 % do ar que respiramos.
Os gases traços, por serem constituídos por pelo menos três átomos, conseguem absorver o calor irradiado
pela Terra, aquecendo o planeta. Esse fenômeno, que acontece há bilhões de anos, é chamado de efeito
estufa. A partir da Revolução Industrial (século XIX), a concentração de gases traços na atmosfera, em
particular o CO2, tem aumentado significativamente, o que resultou no aumento da temperatura em escala
global. Mais recentemente, outro fator tornou-se diretamente envolvido no aumento da concentração de CO2
na atmosfera: o desmatamento.
BROWN, I. F.; ALECHANDRE, A. S. Conceitos básicos sobre clima, carbono, florestas e comunidades.
A.G. Moreira & S. Schwartzman. As mudanças climáticas globais e os ecossistemas brasileiros. Brasília:
Instituto de Pesquisa Ambiental da Amazônia, 2000 (adaptado).
Considerando o texto, uma alternativa viável para combater o efeito estufa é
a) reduzir o calor irradiado pela Terra mediante a substituição da produção primária pela industrialização
refrigerada.
b) promover a queima da biomassa vegetal, responsável pelo aumento do efeito estufa devido à produção de
CH4.
c) reduzir o desmatamento, mantendo-se, assim, o potencial da vegetação em absorver o CO2 da atmosfera.
d) aumentar a concentração atmosférica de H2O, molécula capaz de absorver grande quantidade de calor.
e) remover moléculas orgânicas polares da atmosfera, diminuindo a capacidade delas
4. (ANGLO)
Por muito tempo, na maioria das escolas, as aulas de Química eram ministradas apenas sob forma de
transmissão de conteúdos. Nos dias atuais, muitos professores utilizam a experimentação para
enriquecerem suas aulas.
Um professor realizou junto com seus alunos as experiências que seguem:
A seguir, os alunos fizeram as seguintes afirmações:
I. A solução de água e açúcar é considerada uma solução eletrolítica.
II. A solução de água e sal permite a passagem de corrente elétrica.
III. As substâncias moleculares como HCl, NaCl e C12H22O11, quando dissolvidas em água, sofrem
ionização.
IV. Água e ácido sulfúrico, quando puros, praticamente não conduzem corrente elétrica, porém uma
solução de H2SO4 em água é uma boa condutora de eletricidade.
Assinale a alternativa CORRETA:
a) Apenas as afirmações I, II e III são verdadeiras.
b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.
c) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras.
d) Apenas a afirmativa II é correta.
e) Todas as afirmações são verdadeiras
5. ( ENEM -ADAPTADO) Classifique as substâncias abaixo :
Geometria
HCl
Cl2
HF
Polaridade
F.Intermolecular
6.(ENEM-Adaptado)O Protocolo de Montreal completou 20 anos, e os progressos alcançados já podem ser
notados. Segundo um ranking compilado
pelas Nações Unidas, o Brasil é o quinto país que mais reduziu o consumo de CFCs (clorofluorcarbonos),
substâncias que destroem a camada de ozônio (O3). O acordo para redução desses poluentes foi assinado em
1987 por 191 países, que se comprometeram em
reduzir o uso do CFC em extintores de incêndios, aerossóis, refrigeradores de geladeiras e ar condicionado.
Os CFCs podem ser
compostos constituídos de um ou mais átomos de carbono ligados a átomos de cloro e/ou flúor.
A molécula de ozônio O3 apresenta geometria molecular
a) angular.
b) linear.
c) piramidal.
d) tetraédrica.
e) trigonal
7.(Enem-Adaptado) As moléculas do monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO2) possuem
diferenças nas suas estruturas moleculares.Assinale a alternativa correta.
a) CO tem ligações iônicas; e CO2 , ligações covalentes;
b) CO tem duas ligações covalentes simples; e CO2 tem duas ligações covalentes simples duas dativas;
c) Ambas possuem duas ligações covalentes simples;
d) CO possui uma ligação covalente duplas e uma dativa; e CO2 possui duas ligações covalentedupla.
e)O CO é uma ligação metálica ,enquanto que o CO2 é iônica.
8)(Anglo) A solubilidade dos compostos é um conhecimento muito importante em química.
Sabe-se que, de uma forma geral, substâncias polares dissolvem substâncias polares e substâncias apolares
dissolvem substâncias apolares.
Em um laboratório, massas iguais de tetracloreto de carbono, água e etanol foram colocadas em três
recipientes idênticos, conforme se vê na figura a seguir:
a) Mostre, por meio de desenhos semelhantes ao apresentado, como fica a mistura de I e II, identificando
cada substância, e como fica a mistura de II e III.
b) A graxa lubrificante utilizada em automóveis é uma mistura de hidrocarbonetos pesados derivados de
petróleo com aditivos diversos.
Indique qual, dentre os três solventes apresentados, é o mais adequado para remover uma mancha de graxa
em uma camisa. Justifique sua resposta
O CO
9. Faça a configuração eletrônica do elemento Z=54 ,indicando as ordens energéticas e
geométricas
10. Na crosta terrestre ,segundo o elemento mais abundante ,em massa ,tem no seu estado
fundamental a seguinte configuração eletrônica : Justifique com o cálculo
Nível 1:completo,
Nível 2:completo,
Nível 3: 6 elétrons.
Indique o número atômico desse elemento?
11. Determine o número atômico de um átomo que apresenta ,no seu estado fundamental,3
níveis de energia e 5 elétrons no seu nível de valência
12. (Vunesp) Tem-se dois elementos químicos A+2 e B, com números atômicos iguais a 16 e
54 ,respectivamente.
Escrever as configurações eletrônicas em ordem geométrica dos dois elementos e classificar
em qual grupo da tabela periódica se encontram
13. (FEI-SP) Considere os seguintes átomos neutros :
X(16 elétrons) ; Y( 17 elétrons) ; Z( 18 elétrons) ;W( 11 elétrons);K(40 elétrons)
a) X é metal alcalino
b) Y é calcogênios
c) Z é gases nobres
d) W é halogênio
e) K é metal alcalino terrosos
14.Na tabela anterior, X, Y, V, T e R representam símbolos de elementos químicos. Sobre os
átomos desses elementos, é correto afirmar que:
a) X é um metal-alcalino.
b) V tem 8 elétrons na camada de valência.
c) Y forma íon bivalente positivo.
d) R é um sólido à temperatura ambiente.
e) T é Gás nobre .
15. (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente
16. (Enem 2009) Na manipulação em escala nanométrica, os átomos revelam características
peculiares, podendo apresentar tolerância à temperatura, reatividade química, condutividade
elétrica, ou mesmo exibir força de intensidade extraordinária. Essas características explicam o
interesse industrial pelos nanomateriais que estão sendo muito pesquisados em diversas áreas,
desde o desenvolvimento de cosméticos, tintas e tecidos, até o de terapias contra o câncer.
LACAVA, Z. G. M; MORAIS, P. C. Nanobiotecnologia e Saúde. Disponível em:
http://www.comciencia.br (adaptado).
A utilização de nanopartículas na indústria e na medicina requer estudos mais detalhados, pois
a) as partículas, quanto menores, mais potentes e radiativas se tornam.
b) as partículas podem ser manipuladas, mas não caracterizadas com a atual tecnologia.
c) as propriedades biológicas das partículas somente podem ser testadas em microrganismos.
d) as partículas podem atravessar poros e canais celulares, o que poderia causar impactos
desconhecidos aos seres vivos e, até mesmo, aos ecossistemas.
e) o organismo humano apresenta imunidade contra partículas tão pequenas, já que apresentam
a mesma dimensão das bactérias (um bilionésimo de metro).
17. (Fuvest 2014) Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na tabela periódica.
Assinale a alternativa correta a respeito do ródio.
a) Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co).
b) Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr), característica do 5º período.
c) É um elemento não metálico.
d) É uma substância gasosa à temperatura ambiente.
e) É uma substância boa condutora de eletricidade
18. (Fuvest 2010) Os elementos químicos se relacionam de diferentes maneiras com os
organismos vivos. Alguns elementos são parte da estrutura das moléculas que constituem os
organismos vivos. Outros formam íons essenciais à manutenção da vida. Outros, ainda, podem
representar riscos para os seres vivos: alguns, por serem tóxicos; outros, por serem radioativos.
Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão destacados quatro elementos químicos,
identificados pelas letras w, x, y e z.
19. (UNO-2013) Um laboratorista deseja verificar a densidade de uma certa solução.Com o auxílio
de uma pipeta ele retira 850 mL desta solução e verifica-se que amostra tem massa igual a 50 g .
Qual a densidade da solução ?
20. A tabela a seguir fornece os pontos de fusão e de ebulição (sob pressão de 1 atm) de
algumas substâncias.
Substância
Fenol
Pentano
Clorofórmio
Etanol
Fusão (ºC) Ebulição(ºC)
41
182
-130
36
-63
61
-117
78
Considere essas substâncias na Antártida (temperatura de –35Cº), em Porto Alegre (temperatura
de 25Cº) e no deserto do Saara (temperatura de 55Cº). Qual os estados físicos das substâncias
em questão nos três locais indicados?
Justifique: