3º
Q 22
M
C
29/09/09
Esta prova contém 05 questões.
INSTRUÇÕES:
 Verifique
se sua prova está completa.

Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.

Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.

Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.

Evite rasuras e o uso de corretivos.

Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.

Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.
 Boa
prova!
01. [2,0 pontos] No sistema aquoso representado abaixo, existe o seguinte equilíbrio
químico:
Sn 4+ (aq) + 4I – (aq)
SnI2(s) + I2(s)
Ao balão foi acrescentado tolueno, que é um líquido incolor e imiscível com a água, no qual,
dentre as espécies do equilíbrio, somente o iodo é solúvel, conferindo-lhe cor vermelha.
Como resultado de tal perturbação, após agitação e repouso, estabelece-se um novo estado
de equilíbrio. Assinale (V) para a(s) proposição(ões) verdadeiras e (F) para a(s) falsa(s), se
houver. (0,5 ponto cada item)
( ) Em relação à situação inicial, o novo estado de equilíbrio apresenta uma diminuição nas
concentrações de Sn4+(aq) e I–(aq) , e o tolueno fica vermelho.
(
) Em relação à situação inicial, o novo estado de equilíbrio apresenta um aumento na
quantidade de SnI2(s) e o tolueno fica vermelho.
(
) Em relação à situação inicial, o novo estado de equilíbrio apresenta um aumento na
quantidade de SnI2(s) e na concentração de I–(aq) , e o tolueno continua incolor.
( ) Em relação à situação inicial, o novo estado de equilíbrio apresenta um aumento nas
concentrações de Sn4+(aq) e I–(aq), e o tolueno continua incolor.
02) [2,0 pontos] O cheiro característico do peixe é causado por uma substância orgânica
denominada metilamina, de fórmula H3C–NH2. O caráter básico dessa substância está
indicado no seguinte sistema em equilíbrio:
H3C–NH2(aq) + H2O(l)
H3C–NH3+(aq) + OH(aq)
A sabedoria popular recomenda que, logo após o manuseio do peixe, se use o limão para
remover o cheiro que ficou nas mãos.
a) Apresente o Kb da reação acima. Considere a água como solvente da reação. (1,0 ponto)
b) Apresente uma justificativa para a eliminação do cheiro de peixe pelo uso de limão. (1,0
ponto)
03. [2,0 pontos] O hidrogênio pode ser obtido através do metano, de acordo com a equação
química em equilíbrio:
CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3 H2(g)
A constante de equilíbrio dessa reação é igual a 0,20 a 900K. Numa mistura dos gases em
equilíbrio nesta temperatura, as pressões parciais de CH4(g) e H2O(g) são ambas iguais a 0,2
atm e a pressão parcial de H2(g) é de 0,30 atm.
a) Calcule a pressão parcial de CO(g) no equilíbrio. (1,0 ponto)
b) Cite duas medidas para aumentar a produção de gás hidrogênio. (1,0 ponto)
04. [2,0 pontos] Na temperatura ambiente, a constante de ionização de um ácido fraco,
monoprótico, é 2,00 x 10-5. Qual a concentração molar da solução onde o ácido se encontra
2% dissociado?
05. [2,0 pontos] Numa reação que ocorre em solução (reação I), há o desprendimento de
oxigênio e a sua velocidade pode ser medida pelo volume do O2(g) desprendido. Uma outra
reação (reação II) ocorre nas mesmas condições, porém consumindo O2(g) e este consumo
mede a velocidade desta reação. O gráfico representa os resultados referentes às duas
reações:
Considerando as duas horas iniciais, qual das reações tem velocidade maior? Justifique sua
resposta.