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CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO – NIVELAMENTO DE CONTEÚDO
NOME: _________________________________________________________
TURMA: 3ª
PROFESSOR: PROF. MSC. JOÃO NETO
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO: É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos em uma
reação química.
PROCEDIMENTO PARA A RESOLUÇÃO
1º. Escreva corretamente a equação química mencionada no problema (caso ela não tenha
sido fornecida);
2º. As reações devem ser balanceadas corretamente (tentativa ou oxi-redução), lembrando
que os coeficientes indicam as proporções em mols dos reagentes e produtos;
3º. Abaixo das fórmulas, escrevem-se os dados estequiométricos correspondentes às
unidades dos dados (mol, gramas, número de átomos ou moléculas, volume molar);
4º. Abaixo dos dados estequiométricos, escrevem-se os dados do problema, estabelecendo-se
assim a regra de três;
5º. Caso o problema envolva pureza de reagentes, fazer a correção dos valores, trabalhando
somente com a parte pura que efetivamente irá reagir;
6º. Caso o problema envolva reagentes em excesso – e isso percebemos quando são citados
dados relativos a mais de um reagente – devemos verificar qual deles está correto. O outro,
que está em excesso, deve ser descartado para efeito de cálculos;
7º. Relacione, por meio de uma regra de três, os dados e a pergunta do problema, escrevendo
corretamente as informações em massa, volume, mols, moléculas, átomos, etc. Lembre-se
de não podemos esquecer a relação:
 pesa a massa molar (g / mol )



0º C
PV
PV
 Fora das CNTP : O O  I I
ocupa 22,4L nas CNTP 
TO
TI
1 atm

1 mol 
moléculas

átomos


23
 possui 6  10 entidades elementares 

elétrons

íons

8º. Se o problema citar o rendimento da reação, devemos proceder à correção dos valores
obtidos. Na prática, quando realizamos uma reação química, mesmo utilizando quantidades
estequiométricas dos reagentes, nem sempre conseguimos obter a quantidade máxima
possível dos produtos. Isso acontece por vários fatores. Assim, é comum que a reação
ocorra com um rendimento real menor que o rendimento teórico (100%). O rendimento de
uma reação química está relacionado com vários fatores, tais como: Aparelhagem utilizada,
deficiência do operador, impureza das substâncias;
9º. Para resolver problemas com reações em seqüência, você tem duas opções: obter uma
única equação, a partir da soma das equações fornecidas, ou relacionar as substâncias
etapa por etapa.
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1. (UFU-2010/1– 2ª.Fase) Com o passar do tempo, objetos de prata escurecem e perdem seu
brilho em decorrência da oxidação desse metal pelo seu contato com oxigênio e com
compostos contendo enxofre, formando o sulfeto de prata. A equação de reação química
não balanceada que descreve o processo de escurecimento da prata é dada por

2Ag(s) + S(aq)
+ O 2 (g) + H(aq)
 Ag2S(s) + H2O(l)
Uma forma simples para limpar o objeto de prata escurecida é mergulhá-lo em solução
aquosa de aproximadamente 2,0 g de bicarbonato de sódio em 100,0 mL de água e
contida em um recipiente de alumínio. Com base no texto e também nas informações do
quadro abaixo, faça o que se pede.
Cor do meio aquoso função do pH
Indicador ácido-base
pH<6,0
pH>7,6
Azul de bromotimol
amarelo
Azul
A)Faça o balanceamento da equação que descreve o processo de escurecimento da prata.
B)Identifique o agente oxidante e o agente redutor da reação de escurecimento da prata.
C)Determine a concentração aproximada da solução de bicarbonato de sódio, expressando
o resultado em mol L−1.
2. (UFOP-2010/1–2ª.Fase) O hidrogênio, por ser mais leve que o ar, foi muito usado no
passado para encher balões dirigíveis. Em 1937, um desses balões movidos a gás
hidrogênio, o Hindenburg, explodiu, provocando um incêndio de grandes proporções. O
acidente pôs fim a esse curioso meio de transporte. A produção de hidrogênio pode ser
realizada a partir do metano com vapor de água segundo a seguinte reação não
balanceada: CH4(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g). Qual a massa de CH4, em Kg, consumida
nesse processo para produzir um volume de gás hidrogênio nas CNTP capaz de encher
um balão dirigível de 560 m3?
3. (UFTM-2010/1–2ª.Fase) Recentemente, um vazamento de amônia deixou 46 pessoas
intoxicadas, duas delas em estado grave, numa indústria localizada na zona rural de uma
cidade do interior de Goiás. O vazamento foi provocado por um problema na válvula que
controla a quantidade do gás que abastece a câmara de refrigeração da fábrica.
Dados: Massa molar NH3 (g. mol–1) = 17; Volume molar de gás nas CNTP: 25 L.mol–1.
A)Represente a fórmula estrutural da amônia.
B)Durante o vazamento, escaparam cerca de 40 kg de amônia. Calcule o volume de gás
correspondente nas condições ambiente de temperatura e pressão.
4. (UFV-2010/1–Medicina–1ª.Fase) A aspirina pode ser sintetizada a partir do anidrido
acético e do ácido salicílico, como representado abaixo:
2C7H6O3
+
C4H6O3
 2C9H8O4
+
H2O
ácido salicílico
anidrido acético
aspirina
Considerando um rendimento da reação de 50%, qual a quantidade mínima de anidrido
acético, em gramas, para produzir aproximadamente 3,6 g de aspirina?
5. (UFOP-2010/1–2ª.Fase) Pinturas a óleo tendem a escurecer com o tempo. Tal
escurecimento é conseqüência da reação do PbO, usado como pigmento branco das tintas,
com H2S proveniente da poluição do ar. Isso leva à formação de um produto de cor preta, o
PbS. A recuperação das pinturas requer o tratamento com soluções de peróxido de
hidrogênio,
conforme
a
seguinte
equação
não
balanceada:
PbS(s) + H2O2(aq) PbSO4(s) + H2O(l).
A)Faça o balanceamento dessa equação;
B)Indique Agente redutor e Agente oxidante;
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C)Calcule o volume de uma solução de peróxido de hidrogênio 20% v/v, necessário para
remover completamente uma camada de 1,195g do PbS. (Dado: densidade H2O2
pura=1,4g/mL)
6. (UFV-2010/1–1ª.Fase) Foram colocados para reagir em um recipiente 20,83 g de BaCl2 e
28,42 g de Na2SO4, em solução aquosa. A equação da reação química que ocorre é:
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)  BaSO4(s) + 2NaCl(aq). Considerando o rendimento da reação de
100%, determine o reagente limitante e as massas de sulfato de bário e cloreto de sódio
formados.
7. (FATEC-2010/1) O “cheiro forte” da urina humana deve-se principalmente à amônia,
formada pela reação química que ocorre entre uréia, CO(NH2)2, e água:
CO(NH2)2(aq) + H2O(l) CO2(g) + 2 NH3(g). Qual é o volume de amônia, em litros, medido nas
CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), formado quando 6,0 g de ureia
reagem completamente com água? Dado: Volume molar nas CATP = 25 L.mol-1
8. (UFJF-2010/1–2ª.Fase Acidentalmente foi derramado ácido sulfúrico em um reservatório
de água, e a solução proposta para resolver o problema foi a adição de bicarbonato de
sódio. Considerando-se que o volume final no reservatório após o derramamento foi de
100000 L, responda aos itens abaixo sobre o processo de recuperação do mesmo.
A)Escreva a equação balanceada da reação entre o ácido sulfúrico e o bicarbonato de
sódio.
B)Sabendo-se que foram derramados 1 000 L de ácido sulfúrico na concentração de 5,0
mol/L, calcule a massa, em kg, de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar o ácido
derramado no reservatório.
C)Calcule o volume de gás liberado nas CNTP no processo de recuperação do reservatório
considerado no item (b).
9. (UFOP-2010/1–2ª.Fase) O ácido fluorídrico não pode ser estocado em garrafas de vidro
porque os silicatos de sódio presentes no vidro são atacados pelo ácido, conforme a
seguinte reação:
Na2SiO3(s) + HF(aq) H2SiF6(aq) + NaF(aq) + H2O(l)
Com base nesses dados, faça o que se pede.
A)Balanceie a equação.
B)Dê a massa de silicato de sódio que reagiu, considerando que houve reação total com
500 mL de uma solução de HF 0,1 mol/L.
10. (UFV-2010/1–2ª.Fase) Uma forma de medir a quantidade de gás carbônico (CO2)
produzido pela respiração de seres vivos consiste em fazer a reação desse gás com
solução saturada de hidróxido de bário (Ba(OH)2) e medir o aumento de massa nessa
solução. Em um experimento desse tipo com 500,0 g de solo, contendo microrganismos, o
aumento da massa foi de 0,0044 g.
A)Escreva a equação da reação do gás carbônico com a solução saturada de hidróxido de
bário;
B)Considerando que o gás carbônico se comporta como gás ideal, calcule o volume de gás
produzido, medido nas CNTP;
C)Calcule o número de moléculas em 0,0044 g de CO2. Número de Avogadro = 6,02x1023.
11. (UFG-2010/1–2ª.Fase) Cloreto de cobre II tem grande aplicação em sínteses orgânicas e
como catalisador. Esse sal pode ser encontrado nas formas anidra ou hidratada. A fórmula
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molecular do sal hidratado é CuCl2·nH2O, onde n representa o número de moléculas de
água presentes na estrutura do cristal. Com base nessas informações, se 2,6 g do sal
hidratado são aquecidos de forma completa, restando 2,0 g do sal anidro, qual é a fórmula
molecular do sal hidratado?
12. (UFSJ-2009/2) Considere a equação química abaixo, que representa a reação entre ácido
clorídrico e hidróxido de cálcio: HCI + Ca(OH)2  CaCI2 + H2O. Quantos mols de ácido
clorídrico são necessários para se produzirem 22,0 g de cloreto de cálcio?
13. (UFOP-2009/2–2ª.Fase) O cloro e seus compostos têm várias utilidades. O alvejante à
base de cloro, por exemplo, é usado como bactericida. Esse alvejante é obtido pela reação
do cloro com o hidróxido de sódio aquoso.
Cl2(g) + 2NaOH(aq)  NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)
Baseando-se nessas informações, calcule o volume de O2 liberado a partir da
decomposição de 18,625 g de NaClO nas CNTP.
14. (UFU-2009/1–2ª.Fase) O metal cobre pode ser produzido, a partir de concentrados de
flotação do minério covelina (sulfeto de cobre). Ao aquecer esse minério com carbono e ar,
o qual fornece oxigênio para a reação, obtém-se assim cobre metálico impuro. A vantagem
do uso desse processo pirometalúrgico é a obtenção do cobre metálico em uma só etapa.
Porém, ocorrem também como subprodutos dessa reação o anidrido sulfuroso e o gás
carbônico, juntamente com emanações de cádmio, arsênio, mercúrio, bismuto, etc. A
principal equação de reação química do processo mencionado, não balanceada, está
representada abaixo.
CuS(s) + O2(g) + C(s)  Cu(s) + SO2(g) + CO2(g)
Considerando as informações acima e outros conceitos químicos, faça o que se pede.
A)Reescreva a equação de reação química do processo apresentado com seus corretos
coeficientes de balanceamento.
B)Admitindo que o rendimento do processo apresentado seja 100%, quantos gramas de
cobre metálico são produzidos a partir de 100,0 g de CuS(s)?
15. (UFV-2009/1–2ª.Fase) O elemento crômio foi obtido a partir do mineral crocoíta (PbCrO4)
por L. N. Vauquelin em 1797. O nome crômio se origina do grego χρωμα, que significa cor,
devido à grande variedade de cor de seus compostos. Calcule a massa de SiO2 produzida
na redução de 152 kg de Cr2O3 com excesso de Si, de acordo com a equação:
2Cr2O3 + 3Si 4Cr + 3SiO2.
16. (UFOP-2009/1–2ª.Fase) Sulfato de amônio e nitrato de amônio podem ser utilizados como
fertilizantes. Partindo-se de 1kg de sulfato de amônio e de 1kg de nitrato de amônio, qual
dos dois fertilizantes fornece a maior quantidade de nitrogênio em termos percentuais?
Justifique apresentando cálculos.
17. (UFRRJ-2009–2ª Fase)A Lei 11.705, de 20/06/2008, conhecida como “Lei seca”, altera o
Código de Trânsito Brasileiro e deve provocar uma mudança radical nos hábitos da
população brasileira. A grande arma contra as pessoas que combinam direção e álcool é o
bafômetro (ou etilômetro), onde o motorista deve assoprar com força em um tubo plástico,
que conduzirá o ar de seus pulmões até um analisador que contém uma solução ácida de
dicromato de potássio, para que forneça os dados através de uma reação química:
3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O
O princípio de detecção do grau alcóolico está fundamentado na avaliação das mudanças
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das características elétricas de um sensor sob os efeitos provocados pelos resíduos do
álcool etílico no hálito do indivíduo. Sabendo que o limite máximo permitido, a partir de
julho de 2008, no Brasil, é de 0,2 mg de álcool por litro de sangue, determine a massa de
etanol, em miligramas, que chega ao bafômetro, sabendo que o mesmo produziu 3,0 mg de
ácido acético;
18. (UFV-2009/2–2ª.Fase) O cloreto de prata pode ser obtido da reação entre o nitrato de prata
com o cloreto de potássio segundo a equação: AgNO3(aq) + KCl(aq) AgCl(s) + KNO3(aq). Um
estudante, ao realizar esta reação em laboratório, obteve 1,5 g de cloreto de prata a partir
de 2,5 g de nitrato de prata. Qual o rendimento percentual prático deste procedimento?
19. (UFOP-2009/1–2ª.Fase) A prata, também denominada argentum, é encontrada na forma
nativa em minerais como a argentita (sulfeto de prata) e a silvanita (telureto de ouro e
prata), bem como junto a alguns minérios de cobre, chumbo, zinco, ouro e níquel. O sulfeto
de prata pode reagir com o ácido nítrico para produzir nitrato de prata, conforme a seguinte
reação: Ag2S + HNO3  AgNO3 + NO + S + H2O. 6,20 g de Ag2S reagem com excesso de
ácido nítrico. Calcule a massa de água e o volume de monóxido de nitrogênio nas CNTP
que serão produzidos nessa reação.
20. (UFV-PASES II–2009) A alcalinidade da água natural é devida à presença dos íons
carbonato (CO32-) e bicarbonato (HCO3-). A determinação dessa alcalinidade é feita por
titulação com H2SO4. A reação do bicarbonato com o ácido sulfúrico, representada pela
equação não balanceada abaixo, é: NaHCO3(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(l).
Se uma massa de 196,2 g de H2SO4 é colocada para reagir com o NaHCO3, em excesso,
qual o volume de CO2 gasoso liberado em (litros) nas CNTP?
21. (UNIFAL-2009/2)O cloreto de sódio tem em sua composição química 39,32% de sódio e
60,68% de cloro, em massa. Demonstre a fórmula mínima do cloreto de sódio.
22. (UFLA-2009/1) O carbonato de sódio, utilizado na fabricação de vidros, é obtido pela
reação do carbonato de cálcio com o cloreto de sódio, representada pela equação: 2NaCI +
CaCO3  Na2CO3 + CaCI2. Considerando um rendimento de 100% para cada tonelada de
carbonato de cálcio utilizado, qual a quantidade de carbonato de sódio produzido?
23. (UFOP-2008–2ª.Fase) Produtos de limpeza devem ficar fora do alcance de crianças, pois
algumas substâncias que eles contêm podem reagir formando em diversos desinfetantes e
pode reagir com o gás metano em presença de oxigênio para formar o ácido cianídrico, de
acordo com a seguinte reação: NH3(l) + O2(g) + CH4(g) HCN(g) + H2O(l).
A)Faça o balanceamento da equação acima.
B)Indique os números de oxidação de todos os elementos nos reagentes e nos produtos.
C)Quando se misturam, nas CNTP, volumes iguais dos gases oxigênio e metano nessa
reação, algum dos dois estará em excesso? Justifique.
24. (UFV-2008–2ª.Fase) O acetileno (C2H2) é um gás muito usado como combustível em
soldas e iluminação. Ele pode ser obtido pela reação entre água e carbeto de cálcio.
Considere que em um recipiente foram adicionados 32,05 g de carbeto de cálcio e água em
excesso. 2H2O(|), + CaC2(s) Ca(OH)2(aq) + C2H2(g).
A)Considerando o carbeto de cálcio puro e o rendimento da reação igual a 100%, calcule a
massa de gás acetileno obtido nas CNTP.
B)Considerando que, nas CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,7 L, calcule o volume do gás
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acetileno obtido nestas condições.
25. (UFLA-2008/1-2ª.Fase)Na titulação de 30 mL de solução de HCl 0,1 mol.L–1, foram
consumidos 30 mL de solução de NaOH 0,1 mol.L–1 para ocorrer a neutralização total do
ácido, conforme a equação:NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l). Pede‐se:
A)Calcule a concentração em mol.L–1 da solução salina formada.
B)Para a reação expressa acima, calcule o número de mols de NaOH necessários para
reagir com 182,5 g de HCl.
26. (UFOP-2008–2ª.Fase) Um estudante de Química, desejando preparar o benzoato de
metila, aqueceu uma solução contendo 5,0g de ácido benzóico em 25,0mL de álcool
metílico na presença de uma pequena quantidade de ácido sulfúrico como catalisador.
A)Escreva a equação da reação de preparação do benzoato de metila.
B)Calcule a massa de benzoato de metila que pode ser obtida a partir da massa de ácido
benzóico utilizada.
C)Calcule o menor volume de metanol (densidade = 0,789g.mL-1) necessário para a
completa conversão do ácido benzóico em benzoato de metila.
27. (UNIFAL-2008/2)A cafeína, C8H10N4O2, é um estimulante encontrado no chá e no café.
Altas doses de cafeína excitam, demasiadamente, o sistema nervoso central, podendo ser
letal. Para o homem, a dose letal é, em média, 10 gramas. Nesse caso, qual o número de
átomos de nitrogênio presente na dose letal desse composto?
28. (UFLA-2008/1-2ª.Fase)Observou‐se que 0,97 g de um gás puro (que apresenta
comportamento de um gás ideal), composto somente por átomos de carbono e oxigênio,
ocupa um volume de 500 cm3 (a 0°C e 1 atm). Com base nesses dados, calcule:
A)A massa molar do gás;
B)O volume do gás ao elevar a temperatura para 25°C a 1 atm.
29. (UNIFAL-2008/2-2ª.Fase)O gás eteno ou etileno (C2H4), além de ser importante insumo na
indústria química e de plásticos, é também usado para amadurecer frutas verdes. No
estado padrão, a combustão completa desta substância produz dióxido de carbono gasoso
e água líquida. Sobre esse assunto:
A)Escreva a equação química balanceada da combustão do eteno.
B)Calcule o número de mols de eteno que sofre combustão completa quando se obtém um
volume de 98 L de dióxido de carbono, coletado a 25°C e 1 atm de pressão.
30. (UFLA-2008/1)Entre as várias finalidades, o metal cromo é empregado na produção de aço
inox e na cromação de várias peças metálicas. Um processo de preparação de cromo
metálico pode ser expresso pela seguinte equação: Cr2O3(s) + 2 Al(s)  2Cr(s) + Al2O3(s).
Considerando que o rendimento da reação é de 80%, qual a massa de cromo produzida a
partir de 10 mols de trióxido de dicromo e 600 g de alumínio?
31. (UNIFAL-2008/1-2ª.Fase)A equação abaixo representa a reação do processo de
fermentação para se obter etanol puro, a partir da sacarose.
C12H22O11 + H2O 4C2H5OH + 4CO2
Pede-se:
A)Calcule a massa (em gramas) de sacarose necessária para produzir um volume de 50
litros de etanol. Considere o rendimento do processo de 100%. Dados: densidade do
etanol= 0,8 g.cm-3
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B)Qual é o volume de gás carbônico produzido na combustão total de 1 mol de etanol nas
Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP)?
32. (UFSJ-2008)Uma maneira de se neutralizar uma solução ácida derramada acidentalmente
é realizar essa neutralização através da adição de um composto básico. Em um acidente
rodoviário, um caminhão-tanque derramou na pista 10m3 de ácido fosfórico concentrado
(16 mol/L). Considerando-se esses dados, qual a quantidade de cal hidratada, Ca(OH)2,
necessária para a neutralização completa desse ácido?
33. (UFLA-2008/1-2ª.Fase) Quando mergulhamos uma lâmina de zinco (Zn(s)) em uma solução
aquosa de ácido clorídrico (HCl(aq)) – ocorre a seguinte reação química, com produção de
cloreto de zinco e gás hidrogênio: Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g).
A)Calcule a massa de gás hidrogênio (H2) formada após o consumo de 1 mol de Zn na
reação.
B)Calcule a massa de HCl necessária para preparar 100 mL de solução desse ácido na
concentração de 0,1 mol L-1.
34. (UFU-2007/2–2ª.Fase) A água dos mares e oceanos é parte importante da chamada
hidrosfera, onde atua a indústria extrativa mineral, devido à quantidade de sais dissolvidos.
Essa água não é própria para o consumo humano devido ao teor de sais da ordem de
3,4%, em massa. Acerca desse assunto, faça o que se pede.
A)Qual é a massa em quilogramas de sais dissolvidos na utilização de uma tonelada e
meia de água marinha?
B)Sabendo-se que existem, aproximadamente, 2,0 gramas de cloreto de sódio (NaCl) em
100 mL de água do mar, calcule a concentração molar de NaCl na água do mar.
35. (PUC-PR 2007) A palavra vitamina vem da contração de duas palavras, vital (necessário) e
amina (um composto nitrogenado – originalmente, pensava-se que todas as vitaminas
continham pelo menos um átomo de nitrogênio). O “C” de vitamina C indica que ela foi a
terceira a ser identificada. O nome químico da vitamina C é acido ascórbico. Este é
comumente utilizado como antioxidante para preservar o sabor e a cor natural de muitos
alimentos, como frutas, legumes processados e lacticínios. Também é usado como aditivo
em carnes defumadas, realçando a cor vermelha e inibindo o crescimento de
microrganismos.
(Química Nova na Escola, maio 2003, n.17).
Determine a fórmula mínima desta vitamina, sabendo-se que ela é composta por 40,91%
de carbono, 4,54% de hidrogênio, 54,54% de oxigênio.
36. (PUC-PR 2007) Ao reagir 10 g de magnésio com 100 cm3 de uma solução diluída de ácido
sulfúrico, contendo 100 g deste ácido por litro, observou-se a liberação de um gás. Qual o
volume desse gás na CNTP? Qual o reagente em excesso?
37. (UFLA-2007/2) Quando mergulhamos uma lâmina de zinco (Zn(s)) em uma solução aquosa
de ácido clorídrico (HCl(aq))- ocorre a seguinte reação química, com produção de cloreto de
zinco e gás hidrogênio: Zn(s) + 2HCl(aq)  ZnCl2(aq) + H2(g).
A)Calcule a massa de gás hidrogênio (H2) formada após o consumo de 1 mol de Zn na
reação.
B)Calcule a massa de HCl necessária para preparar 100 mL de solução desse ácido na
concentração de 0,1 mol.L-1.
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38. (Covest-2007) A hematita, Fe2O3(s), é uma das principais riquezas minerais do Brasil. Este
mineral é empregado na obtenção de ferro metálico, Fe(s), obtido a partir de um processo
de redução em alto forno, usando carvão, C(s), como agente redutor. Uma das reações
ocorridas nesse processo é dada pela equação não balanceada:
Fe2O3(s) + C(s)  Fe(s) + CO(g)
Calcule a massa de Fe(s) (em toneladas) que é possível obter a partir de 100 toneladas de
hematita, 70% pura.
39. (UFLA-2007/2 – 2ª.Fase) Com relação a soluções salinas, responda os itens a e b.
A)Juntam-se em um recipiente 100 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,2 mol.L-1
com 100 mL de solução aquosa 0,4 mol.L-1 de hidróxido de potássio. Ao completar a
reação, tem-se a formação de uma solução salina. Escreva a equação balanceada que
representa a reação entre os dois compostos e calcule a concentração (em mol.L-1) da
solução salina formada.
B)Calcule a concentração em mol.L-1 de uma solução salina de sulfato de sódio (Na2SO4)
que contenha 10,65 g desse sal em 500 mL de solução.
40. (UFU-2006/2–2ª.Fase)Foram dissolvidos 0,786 g do sal permanganato de potássio
(KMnO4) para preparar 250 mL de solução aquosa. Esta solução foi utilizada para oxidar
Fe2+ a Fe3+ em meio ácido, mais precisamente em meio de ácido sulfúrico, provocando a
seguinte reação química:
KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq)  MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)
Considerando as informações acima, pede-se:
A)reescreva essa equação de reação química com seus respectivos coeficientes de
balanceamento.
B)a concentração, em mol L−1, da solução de permanganato de potássio.
C)a quantidade em mol de sulfato de ferro(II) que será oxidada, se 25,0 mL da solução de
permanganato de potássio for empregada para a reação.
41. (UFU-2005/2–2ª.Fase)O rótulo de um frasco de ácido sulfúrico apresenta as seguintes
informações, a 20ºC: densidade igual a 1,84 g/cm3 e pureza, em massa, de 96%. Supondo
que 10,0 mL desse ácido seja utilizado para transformar prata metálica em sulfato de prata,
pede-se:
A)a equação balanceada da reação química que ocorrerá entre o ácido sulfúrico e a prata
metálica.
B) a massa de prata consumida nesta reação
42. (UFSJ-2005)Um caminhão tanque sofreu um acidente e derramou 600 L de ácido sulfúrico
(concentração 9,0 mol.L-1) dentro de uma lagoa. Para diminuir os danos ao meio-ambiente,
decidiu-se adicionar bicarbonato de sódio (NaHCO3) à água da lagoa. Determine a massa
de bicarbonato de sódio, em kg, necessária para reagir com todo o ácido derramado.
43. (UFR-RJ–2003) O gás cianídrico é uma substância utilizada em câmara de gás. Esse
composto é preparado por uma reação do ácido sulfúrico (H2SO4) com o cianeto de
potássio (KCN). Com relação a esse composto, pede-se:
A)A equação balanceada para sua obtenção;
B)O número de moléculas formado a partir de 32,5 g de cianeto de potássio;
ENSINO MÉDIO
ITUIUTABA