Professor (a):
Disciplina
Diego Diniz F Gomes
Química
Aluno (a):
Série:2ª
Data: _____/ _____/ 2015
Lista de Química 1º Bimestre
Valor: 3,0 Nota: _______
01 - (FUVEST SP)
Uma mistura de carbonato de amônio e carbonato de cálcio foi aquecida até a completa decomposição. Obteve-se 0,20
mol de um resíduo sólido, além de uma mistura gasosa que, resfriada a 25 ºC, condensou-se parcialmente. A fase
gasosa restante, a essa mesma temperatura e sob 1 atm de pressão, ocupou 12,2 L.
a) Escreva a equação que representa a decomposição do carbonato de amônio e a que representa a decomposição do
carbonato de cálcio, indicando o estado físico de cada substância a 25 ºC.
b) Calcule a quantidade, em mols, de carbonato de amônio e de carbonato de cálcio na mistura original.
Dados:
Volume molar dos gases a 25 ºC e 1 atm: 24,4 L/mol
A pressão de vapor d'água, a 25 ºC, é desprezível.
02 - (FUVEST SP)
Uma solução aquosa de penicilina sofre degradação com o tempo, perdendo sua atividade antibiótica. Para determinar
o prazo de validade dessa solução, sua capacidade antibiótica foi medida em unidades de penicilina G.* Os resultados
das medidas, obtidos durante sete semanas, estão no gráfico.
Valor: _____
Nota: _____
Assinatura do responsável: ___________________________________________________
* Uma unidade de penicilina G corresponde a 0,6 g dessa substância.
Supondo-se como aceitável uma atividade de 90% da inicial, o prazo de validade da solução seria de:
a) 4 dias
b) 10 dias
c) 24 dias
d) 35 dias
e) 49 dias
03 - (PUC RS)
Nas últimas décadas, o consumo de margarina vem se elevando no Brasil, através da substituição da manteiga e do
crescente aumento na manufatura e na ingestão de produtos alimentícios industrializados contendo gordura
hidrogenada. Na obtenção de margarinas a partir da hidrogenação catalítica de óleos vegetais, uma reação das que
ocorrem pode ser representada por:
C17H31COOH + 2H2  CH3 – (CH2)16 – COOH
ácido linoléico
ácido esteárico
Com base na equação apresentada acima, o volume de gás hidrogênio, em litros, que deve ser usado para a conversão
total de 28,0 g de ácido linoléico em ácido esteárico, sendo o volume molar de 9,08 L quando a temperatura é de
170ºC e pressão de 4 atm, é de, aproximadamente,
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Dados: C = 12; H = 1; O = 16
a) 1,81
b) 2,24
c) 3,62
d) 4,48
e) 6,89
04 - (UFRJ)
O carbonato de bário é um insumo importante na indústria eletro-eletrônica, onde é utilizado na fabricação de
cinescópios de televisores e de monitores para computadores. O carbonato de bário pode ser obtido a partir da barita,
um mineral rico em sulfato de bário, pelo processo esquematizado a seguir.
Barita
Carvão(C)
Forno de Calcinação Monóxido de
o
( 1000 C )
Carbono
Carbonatação
Carbonato
de Sódio
Lavagem
H2O
Secagem
Sulfeto de
Sódio
Carbonato de Bário
a) Escreva a reação que ocorre no forno de calcinação.
b) Sabendo que o rendimento global do processo é de 50%, calcule a quantidade, em kg, de carbonato de bário puro
obtida a partir do processamento de 4,66 kg de sulfato de bário.
05 - (UEL PR)
Considere as informações a seguir.
Estão sendo pesquisados, para uso em veículos automotores, combustíveis alternativos à gasolina, pois eles geram
níveis menores de poluentes. O propano foi sugerido como um combustível econômico para veículos. Suponha que,
num teste, sejam queimados 22,0 kg de C3H8 com 400 kg de ar, produzindo gás carbônico e água conforme a reação:
C3H8(g) + 5 O2(g)  3 CO2(g) + 4 H2O(g)
Massas molares em g/mol: C3H8 = 44,0; O2 = 32,0.
Considerando que no ar tem-se 23% em massa de oxigênio, pode-se afirmar que a massa de oxigênio em excesso na
reação de combustão do propano é de aproximadamente
a) 320 kg.
b) 92 kg.
c) 80 kg.
d) 5 kg.
e) 12 kg.
06 - (FATEC SP)
O “cheiro forte” da urina humana deve-se principalmente à amônia, formada pela reação química que ocorre entre
ureia, CO(NH2)2 , e água:
 CO2(g) + 2 NH3(g)
CO(NH2)2 (aq) + H2O (l) 
O volume de amônia, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), formado quando 6,0 g de
ureia reagem completamente com água é, em litros,
Dado:
VM = 25 L.mol–1
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Massas molares, em gmol–1: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14
a)
b)
c)
d)
e)
0,5.
1,0.
1,5.
2,0.
5,0.
07 - (UFES)
Uma amostra de calcário dolomítico, contendo 60% de carbonato de cálcio e 21% de carbonato de magnésio, sofre
decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a equação abaixo: CaCO3(s) + MgCO3(s)  CaO(s) +
MgO(s) + 2CO2(g)
A massa de óxido de cálcio e a massa de óxido de magnésio, em gramas, obtidas com a queima de 1 quilo de calcário
são, respectivamente,
Dados: Ca = 40; C =12; O = 16; Mg =24.
a) 60 ; 21
b) 100 ; 84
c) 184 ; 96
d) 336 ; 100
e) 600 ; 210
08 - (MACK SP)
O alumínio em pó é um sólido inflamável e pode ser utilizado para obtenção de titânio metálico, a partir do seu óxido,
no processo denominado de aluminotermia, como mostra a equação química abaixo, NÃO BALANCEADA.
TiO 2  Al  Ti  Al2O3 , H  0
Dado: Massa molar em g/mol
O = 16, Al = 27 e Ti = 48
De acordo com a equação e as informações citadas, é correto afirmar que
a) o processo é endotérmico e o alumínio atua como agente oxidante.
b) o processo é exotérmico e o dióxido de titânio atua como agente redutor.
c) o valor da soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação dada é dez.
d) reagindo-se 720 kg de dióxido de titânio com 324 kg de alumínio, obtém-se 432 kg de titânio metálico, admitindose 100% de rendimento.
e) o óxido de alumínio é um exemplo de óxido ácido.
09 - (UFSCAR SP)
O estanho é usado na composição de ligas metálicas como bronze (Sn-Cu) e solda metálica (Sn-Pb). O estanho
metálico pode ser obtido pela reação do minério cassiterita (SnO2) com carbono, produzindo também monóxido de
carbono. Supondo que o minério seja puro e o rendimento da reação seja de 100%, a massa, em quilogramas, de
estanho produzida a partir de 453 kg de cassiterita com 96 kg de carbono é:
Dados: Sn =118,7; O = 16
a) 549.
b) 476.
c) 357.
d) 265.
e) 119.
10 - (EFOA MG)
Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste de flóculos de
Al(OH)3, produzidos conforme mostrado pela equação:
Al2 (SO4 )3  3Ca (OH) 2  2Al(OH)3  3CaSO4
Se para tratar 1.000 L de água forem adicionados 2 kg de Al2(SO4)3, a quantidade de Ca(OH)2 necessária para reagir
completamente com esse sal, em kg, é:
a) 1,3
b) 3,1
c) 0,4
d) 9,2
e) 2,0
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11 - (ITA SP)
Sulfeto de prata, Ag2S(c), é formado quando limalhas de prata, Ag(c), e enxofre pulverizado, S(c), são aquecidos
juntos. Essa reação química, considerada praticamente completa, é representada pela seguinte equação:
2Ag(c) + S(c)  Ag2S(c)
Numa série de muitos tubos foram colocadas misturas com proporções diferentes de Ag(c) e S(c), onde cada um
desses tubos continha, inicialmente, "x" mols de prata e "1-x" mols de enxofre. O valor da variável independente
"x" é diferente de tubo para tubo mas obviamente fica no intervalo 0 < x < 1. Para este experimento os dois gráficos
solicitados a seguir:
a) O gráfico que representa a quantidade (mol) de Ag2S(c) formado versus "x". Assinale os valores das
coordenadas de pontos de máximos e/ou de mínimos.
b) O gráfico que representa a quantidade (mols) de enxofre remanescente versus "x". Assinale os valores das
coordenadas de pontos de máximos e/ou de mínimos.
12 - (UNESP SP)
A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático).
Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação descrita pela equação:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq)  CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Considerando a massa molar do CaCO3 = 100 g/mol, o volume molar de 1 mol de CO2 nas CNTP = 22,4 L e supondo
que um operário, em cada limpeza de um piso de mármore, provoque a reação de 7,5 g de carbonato de cálcio, o
volume de gás carbônico formado nas CNTP será de:
a) 3,36 L.
b) 1,68 L.
c) 0,84 L.
d) 0,42 L.
e) 0,21 L.
13 - (UNESP SP)
A aspirina (ácido acetilsalicílico) pode ser preparada pela reação do ácido salicílico com o anidrido acético, segundo a
reação representada pela equação:
2C7H6O3 (aq) + C4H6O3 (l)  2C9H8O4 (s) + H2O (l)
ácido salicílico anidrido acético
aspirina
água
Considerando-se que a reação entre 138 g de ácido salicílico com 25,5 g de anidrido acético ocorre com rendimento
de 60%, e sabendo-se que as massas molares desses compostos são: C7H6O3 = 138 g/mol, C4H6O3 = 102 g/mol,
C9H8O4 = 180 g/mol, a massa de aspirina obtida será igual a:
a) 180 g.
b) 108 g.
c) 90 g.
d) 54 g.
e) 45 g.
14 - (UFC CE)
A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículos, é preparada através da reação
da amônia com o tetracloroplatinato de potássio, segundo a reação:
K2PtCl4 + 2 NH3  Pt(NH3)2Cl2 + 2 KCl
Ao utilizarem-se 10g de cada um dos reagentes dados, na preparação desta metalodroga, pede-se:
a) A quantidade máxima de cisplatina que será formada.
b) Identificar o reagente que estará presente em excesso na reação, e o que será completamente consumido ( reagente
limitante ).
c) A quantidade máxima do reagente em excesso que será consumida.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 15
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A fermentação da sacarose da cana-de-açúcar produz etanol, que entre os combustíveis alternativos é o mais viável do
ponto de vista econômico e ambiental, principalmente se comparado a combustíveis fósseis, etanol obtido do milho e
outros.
Estudos mostram que, para fornecer a mesma quantidade de energia, no ciclo de produção e uso do álcool obtido a
partir da cana-de-açúcar, a massa de gás carbônico liberada para a atmosfera é aproximadamente dez vezes menor do
que a emitida no ciclo de produção e uso da gasolina. Dos 600 bilhões de litros de combustível, utilizados em 2007 no
mundo, 9% foram de etanol, dos quais 39% foram produzidos pelo Brasil na última safra.
Revista Veja (adaptado)
Nota:
No ciclo do etanol, consideraram-se as seguintes etapas:
• plantação, crescimento e colheita da cana.
• fabricação do etanol e combustão em motores.
15 - (MACK SP)
Na produção de um volume V de etanol há, no cômputo final do ciclo de produção e uso, a emissão de 309 kg de gás
carbônico. Comparandose as massas de CO2, liberadas nos dois ciclos (do etanol e da gasolina), e considerando o
fornecimento de mesma quantidade de energia, são feitas as afirmações abaixo:
Nota: Admita que a gasolina e o etanol sejam formados unicamente por moléculas de fórmula C 8H18 e C2H5OH,
respectivamente.
I. O valor da diferença entre as massas de gás carbônico emitidas é de 2781 kg.
II. A diferença nas massas de CO2 emitidas pode, em parte, ser atribuída à variação do número de carbonos nas
fórmulas das substâncias citadas.
III. O grande benefício ambiental do etanol se deve, principalmente, à absorção acentuada de CO 2, que ocorre no
crescimento da canade-açúcar.
IV. O valor da diferença entre as massas de CO2 liberadas é de 3090 kg.
Das afirmações acima, estão corretas
a) I e II, somente.
b) II e IV, somente.
c) I, II e III, somente.
d) II, III e IV, somente.
e) II e III, somente.
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