ROTEIRO DE ORIENTAÇÃO DE ESTUDOS DE RECUPERAÇÃO
Ensino Médio
Professor: ROOSEVELT
Disciplina: QUÍMICA
Série: 2ª
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Neste 2º ano, tendo como tema - ¨Como o mundo se transforma?¨ tentamos compreender como se processam as transformações da matéria, tanto no
âmbito dos átomos, através do estudo da radioatividade, como das moléculas, através
do estudo dos mecanismos das reações químicas.
Com este objetivo geral procuramos:
•
Conhecer algumas aplicações da química no nosso cotidiano, com o uso de
transformações químicas, tais como bombas atômicas, usinas nucleares,
tratamento de água e em alguns processos industriais;
•
Realizar experiências em laboratório para compreender os fenômenos
químicos e visualizar as transformações. Através do estudo de processos
fotográficos, averiguar a interface existente entre técnicas e tecnologia,
refletindo a importância da compreensão de teorias para, então, visar ao
aperfeiçoamento da técnica fotográfica;
•
Avaliar o problema da poluição da água e do ar em São Paulo e em Cubatão
e procurar soluções técnicas e institucionais para a melhoria da qualidade de
vida;
•
Analisar textos, para a compreensão do contexto histórico que permeou o
desenvolvimento de teorias que revolucionaram a ciência;
•
Avaliar criticamente dados técnicos de relatórios;
•
Elaborar relatórios como forma de apresentação de resultados de pesquisa e
projetos, também para aprimorar o domínio da linguagem científica.
EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO
Radioatividade
Conteúdo
Reações químicas
Estequiometria
1) O carbono-14 se forma nas altas camadas da atmosfera terrestre, onde átomos de
nitrogênio (N: número atômico = 7; número de massa = 14) sofre bombardeio por
nêutrons. Esta reação forma ainda um próton. Escreva a equação nuclear desta
reação.
2) Após emitir 4 partículas alfa e 2 partículas beta, o rádio (Ra: Z = 88; A = 223) se
transmuta em Z XA . Escreva a equação nuclear e descubra os valores de Z e A.
Procure na tabela periódica o nome e o símbolo de X.
3) Todos os organismos vivos apresentam uma fração aproximadamente constante de
carbono-14, um isótopo radioativo, que após a morte vai se decompondo. Um
fragmento de um fóssil perdeu 75% de sua radiação em 11.460 anos. Qual a meiavida do carbono-14?
4) O sal carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ), conhecido usualmente como soda, reage com
ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) provocando uma efervescência. Represente esta reação.
5) O ácido clorídrico reage violentamente com o carbonato de alumínio (Al2 (CO 3 ) 3 ).
Escreva a equação desta reação.
6) O ácido sulfúrico reage com carbonato de alumínio segundo a equação:
3 H 2 SO 4 + Al 2 (CO 3 ) 3 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O + 3 CO 2
Que massa de carbonato de alumínio seria necessária para produzir 17,1 g de
sulfato de alumínio?
Dados de massa atômica: Al = 27; C = 12; O = 16; S = 32 em g/mol.
7) Na mesma reação acima, que volume de gás carbônico seria formado nas
condições normais de temperatura e pressão (CNTP), quando são produzidos 17,1
g de sulfato de alumínio?
Dado: Volume de um gás nas CNTP = 22,4 L/mol.