EXAME DE EQUIVALÊNCIA À FREQUÊNCIA
Disciplina: Ciências Físico-Químicas
Código: 382
MATRIZ
Componente de Formação: Específica
Tipo de prova: Escrita
Duração da Prova: 90 min
Objectivos
Conteúdos
Estrutura
Tipo de item
Cotação
em
pontos
Física
•
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•
•
•
•
Interpretar e aplicar as três leis de Newton.
Enunciar e aplicar a lei da gravitação universal.
Caracterizar e calcular deslocamento, espaço e
aceleração.
Definir movimentos rectilíneos uniformes e
uniformemente variados e aplicar as equações
correspondentes.
Caracterizar o movimento de um projéctil lançado
horizontalmente com efeito da resistência do ar
desprezável explicando-o como a sobreposição de
dois movimentos.
Caracterizar o movimento de um satélite
geoestacionário explicando-o como um movimento
circular com velocidade de módulo constante.
Caracterizar e relacionar as grandezas do
movimento circular e uniforme.
•
Leis de Newton
Lei da gravitação
universal.
• Movimentos próximos da
superfície da Terra.
•
Questões do tipo:
• Verdadeiro/falso;
• Resposta curta;
• Associação;
• Resposta
dirigida, envolvendo
cálculos e / ou
pedido de
justificação.
Interpretação de
gráficos e tabelas.
100
Critérios de
Classificação
Nas correcções das provas
devem ser tidos em conta os
seguintes aspectos:
1. Coordenação lógica de
ideias, clareza e
precisão de
vocabulário.
2. Desvalorização por
falta ou incorrecção:
• das unidades;
• das equações de
definições;
• dos cálculos;
• das justificações,
quando pedida.
Objectivos
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Interpretar e traçar gráficos de movimentos
uniformes, variados e compostos.
Interpretar a propagação de um sinal por meio de
um modelo ondulatório.
Relacionar as grandezas associadas ao modelo
ondulatório (amplitude, frequência, período e
velocidade).
Reconhecer e descrever um sinal harmónico
simples através da função A sin ωt.
Interpretar os mecanismos de propagação de um
sinal sonoro.
Relacionar as características do som (intensidade,
altura e timbre) com as características das ondas.
Identificar sons harmónicos e complexos.
Conhecer, interpretar e aplicar os conceitos
inerentes ao funcionamento de um altifalante e de
um microfone (campo eléctrico, campo magnético,
linhas de campo, indução electromagnética, fluxo
magnético e força electromotriz).
Conhecer e aplicar as leis da indução
electromagnéticas.
Distinguir sinal analógico de sinal digital.
Distinguir um sinal modulado em amplitude, AM,
de um de um sinal modelado em frequência; FM.
• Conhecer e interpretar os fenómenos de reflexão,
refracção e difracção.
• Conhecer e aplicar as leis da refracção e da
reflexão.
•
•
Conteúdos
Estrutura
Tipo de item
Cotação
em
pontos
Critérios de
Correcção
3. Em questões
•
Comunicação de
informação a curtas
distâncias:
∗ Transmissão de sinais;
∗ Som;
∗ Microfone e altifalante.
•
Comunicação a longas
distâncias.
∗ A radiação
electromagnética na
comunicação;
∗ Propriedades das ondas:
Reflexão;
relacionadas, se o
aluno se servir de
dados incorrectos,
obtidos em cálculos
anteriores, deverá
atribuir-se a cotação
integral.
Objectivos
Conteúdos
Refracção;
Difracção.
Química
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•
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•
•
•
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•
•
•
•
•
Reacções químicas e
equações químicas.
Quantidade em química.
• Informação quantitativa de
fórmulas químicas e de
equações químicas.
• Rendimento de uma
reacção química.
Identificar o azoto e o hidrogénio como matérias primas para a produção industrial do amoníaco.
Compreender o significado de fórmulas químicas.
Utilizar o conceito de mole e de volume molar de
gases (PTN).
Realizar cálculos sobre concentrações de soluções.
Interpretar equações químicas e realizar cálculos
estequiométricos, tendo em atenção o grau de
pureza dos reagentes, o reagente limitante e o
rendimento de uma reacção.
•
Classificar e interpretar as reacções químicas em
função de energia envolvida na ruptura e formação
de ligações químicas.
Identificar equações químicas como um sistema de
equilíbrio dinâmico.
Escrever e aplicar as expressões matemáticas que
traduzem a constante de equilíbrio.
Relacionar a extensão de uma reacção com os
valores de Kc dessa reacção.
Relacionar os valores de Kc com a constante de
equilíbrio da reacção inversa.
Calcular o quociente da reacção, Q, e, com base no
seu valor, prever o sentido da progressão da
reacção relativamente a um estado de equilíbrio.
Referir os factores que podem alterar o estado de
•
Aspectos energéticos das
reacções químicas.
•
Equilíbrio químico.
•
Quociente de reacção.
Estrutura
Tipo de item
Cotação
em
pontos
Critérios de
Correcção
Objectivos
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•
equilíbrio de uma mistura reaccional.
Identificar e aplicar a Lei de Le Chatelier.
Interpretar o comportamento ácido - base em
termos de transferência de iões H+
Caracterizar pares conjugados ácido - base.
Efectuar cálculos de pH.
Caracterizar o fenómeno de auto-ionização da
água.
Estabelecer as relações existentes entre a
concentração do hidrogénio e a concentração do
ião hidróxido, resultante da auto - ionização da
água.
Diferenciar reacções de ionização de “reacções” de
dissociação.
Comparar as constantes de acidez, Ka, e de
basicidade, Kb, de um par ácido - base conjugados.
Interpretar o comportamento ácido - base de
soluções aquosas de sais.
Interpretar curvas de titulação.
Realizar cálculos inerentes à titulação ácido - base.
Caracterizar, no ponto de equivalência, as soluções
resultantes de uma volumetria ácido - base.
Explicitar o significado da ligação iónica
distinguindo-a da ligação covalente.
• Classificar as ligações químicas com base nos
valores de electronegatividades dos elementos.
•
Conteúdos
•
Alteração do estado de
equilíbrio de um sistema.
•
Reacções ácido - base.
•
Ligações químicas nos
sais.
Estrutura
Tipo de item
Cotação
em
pontos
100
•
•
Identificar as reacções de oxidação - redução.
Identificar espécies oxidantes e redutores.
•
Conceitos de reacção de
oxidação - redução.
Critérios de
Correcção
Objectivos
Identificar, numa reacção de oxidação - redução os
respectivos pares conjugados.
• Prever a ocorrência ou não de uma reacção de
oxidação - redução com base na série
electroquímica.
Conteúdos
Estrutura
Tipo de item
Cotação
em
pontos
Critérios de
Correcção
•
Relacionar a concentração de soluções saturadas e
não saturadas numa determinada substância com a
solubilidade respectiva a uma determinada pressão
e temperatura.
• Relacionar a solubilidade, s, com a constante do
produto de solubilidade, Ks.
• Relacionar o quociente da reacção com a constante
do produto de solubilidade.
• Referir os factores que podem alterar a solubilidade
de sais.
Prever a solubilidade de um sal quando se verifica
uma variação da temperatura ou da concentração.
•
•
Força relativa de oxidantes
e redutores.
•
Dissolução de sais.
•
Formação de precipitados.
Variação da solubilidade
de sais.
• Solubilização de
precipitados.
•
Material necessário: Material de escrita (tinta azul ou pre- Material não permitido: Lápis, corrector e Tabela Periódica.
ta), régua e calculadora gráfica.