5
Cotacão
Máxima
N.º
Questão
4
4
6
7
5
6
7
4
6
6
4
4
5
8
6
4
3
2
4
1 2a 2b 2c 2d 3a 3b 3c 4a 4b 5 6a 6b 7a 7b 7c 8a 8b 8c 9
Resolução
1. Estabeleça a correspondência entre as frases das duas colunas seguintes:
(A)
(e)
(B)
(a)
(C)
(b)
(D)
(c)
(E)
(d)
2. Considere a síntese do amoníaco a partir de hidrogénio e azoto.
a) 3H2 (g) + N2(g) ' 2NH3 (g)
b) Incompleta.
c) Tendo em conta as proporções estequiometricas verifica-se que se obtêm dois terços de uma mole
NH3 - 0,67 mol ou 11,3 gramas.
d) M(NH3) = 17,03 g /mol
Logo o número de moles existentes em 24 gramas de amoniaco é 24/17,03= 1, 409 mol teremos
1,409 x 6,02 x 10 23 moléculas ou seja 8,48 x 10 23 moléculas de NH3
3. a) 64,064 g/mol
b) n = m/M logo 0,25 mol
c) V = Vm x n logo 5,6 dm3
4. Considere ainda a reacção de síntese do amoníaco.
a) Reacções exoenergéticas são reacções que libertam energia, como as combustões, por exemplo
dos hidrocarbonetos.
b) Resolvido na página 56 do manual
H-H 436 kJ mol -1
N=N 945 kJ mol -1
N-H 391 kJ mol -1
Considerando a reacção de formação do amoníaco, verifica-se que são necessários a
dissociação de uma mole de azoto e 3 moles de hidrogénio e a formação de 2 moles de
amoníaco (6 moles de ligações N-H) ΔH = 3 x 436 + 945 – (6 x 391) = - 93 kJ
5.
C - Ferro
A - Di-hidrogénio e diazoto
F - Amoníaco Líquido
D - 200
E - Condensador
B - 450
6.
a) 2H2 (g) + O2 (g) Æ 2 H2O (g)
b) - No fim da reacção ainda existem 4 moles de oxigénio.
7. a) C3H8 (g) + 5O2(g) Æ 3 CO 2 (g) + 4 H2O (g)
b) Número de moles de propano e oxigénio
n= m /M
2,2/ 44 = 0,05 mol de propano
16/32 = 0,5 mol de oxigénio
Dividindo pelos coeficientes estequiométricos verifica-se que o reagente limitante é o propano
c) Como 0,05 mol de propano originam 0,15 mol de dióxido de carbono, o rendimento é 20% logo 0,20 x
0,15 = 0,030 mol.
8.
a) No início da reacção a concentração do reagente é máxima a dos produtos é nula, à medida que a
reacção decorre a concentração do reagente diminui, a dos produtos aumenta até se atingir o
equilíbrio químico, o valor da concentração do reagente e dos produtos permanece constante para
a mesma temperatura.
b) A velocidade da reacção directa é máxima no início da reacção, vai diminuindo com o decorrer da
mesma. A velocidade da reacção inversa no início é nula, aumenta com o decorrer da reacção. No
equilíbrio a velocidade da reacção directa e inversa são iguais.
c) A partir do momento em que as concentrações do reagente e dos produtos permanecem constantes.
9
a)
b)
c)
d)
Funil
Kitasato
Funil de Büchner
Balão Erlenmeyer