Departamento de Matemática e Ciências Experimentais
Curso de Educação e Formação Tipo 6 Nível 3
Actividade Prática de Sala de Aula n.º 09
Assunto: Reagente limitante e reagente em excesso
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1. Classifique cada uma das proposições seguintes de verdadeira (V) ou falsa (F).
Numa reacção química o reagente limitante...
(A) ... é aquele que existe em menor quantidade química.
(B) ... é aquele que existe em menor massa.
(C) ... é aquele que existe em menor quantidade em relação à estequiometria.
(D) … não existe se os reagentes se encontrarem nas proporções estequiométricas.
2. Durante muitos anos utilizou-se a combustão de magnésio como fonte de luz para fotografia;
observava-se uma luz branca muito intensa que "feria" os olhos quando se olhava directamente, e
era visível a deposição de um pó branco na lâmpada, como produto da combustão.
2.1. Traduza esta reacção pela respectiva equação química.
2.2. Para cada fotografia era necessário utilizar uma amostra de 2,0 g de magnésio e um volume de
3
O2 de 1000 cm (CNPT). Justifique qual dos reagentes é o limitante.
-2
2.3. Determine a quantidade de produto formado.
(8,2 x 10 mol MgO)
3. Fizeram-se reagir 3,00 g de alumínio puro com 200 mL de ácido sulfúrico (H2SO4), de concentração
-3
0,50 mol dm , para obter sulfato de alumínio e hidrogénio. A equação que traduz a reacção é:
2 Al (s) + 3 H2SO4 (aq)  Al2 (SO4)3 (aq) + 3 H2 (g)
3.1. Qual é o reagente limitante?
3
3.2. Que volume de hidrogénio se obteve, em condições PTN?
(2,24 dm )
3.3. Determine a massa de reagente em excesso que ficou por reagir.
(1,19 g)
3
-3
4. Numa reacção utilizaram-se 4,90 g de ácido sulfúrico e 150 cm de uma solução 0,50 mol dm em
hidróxido de sódio.
A equação química que traduz a reacção é:
H2SO4 (aq) + 2 NaHO (aq)  Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
4.1. Qual dos reagentes é o limitante?
4.2. Que quantidade de sal se formou nesta reacção?
-2
(3,75 x 10 mol Na2SO4)
5. A redução do óxido de crómio pelo alumínio processa-se segundo a equação química:
2 Al (s) + Cr2O3 (s)  Al2O3 (s) + 2 Cr (s)
Misturaram-se 6,0 g de alumínio com 8,0 g de óxido de crómio.
5.1. Qual é o reagente em excesso?
5.2. Que massa de crómio se obteve?
5.3. Determine a quantidade de reagente que ficou por reagir.
(5,47 g)
(0,117 mol)
Prof. Luís Perna