Ensino Médio – Unidade São Judas Tadeu
Professor (a):
Aluno (a):
DIOGO LOPES
Série: 2ª
Data: ____/ ___/ 2014.
LISTA DE QUÍMICA I
JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA
1- Considere uma reação química hipotética, que
ocorre em fase gasosa, entre os reagentes A e B para
formar os produtos C e D. No início foram
misturados, em um recipiente de 1,0 litro, 6,0 mols
de A com 6,0 mols de B. Após a reação se
completar, com B sendo o reagente limitante, foram
formados 4,0 mols de C , 2,0 mols de D, sobrando
4,0 mols de A.
A equação balanceada para a reação hipotética
descrita seria
a) A + B → C + D. b) A + 3B → 2C + D. c) 2A +
3B → 2C + D. d) 3A + 3B → 2C + D.
2- Considere a reação de decomposição do
pentóxido de dinitrogênio:
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)
Considerando que a velocidade de desaparecimento
–3
do pentóxido de dinitrogênio seja de 6×10
6
mol.L–
–
.s .assinale a alternativa que apresenta o valor
correto para a velocidade de aparecimento NO2
expressa em mol.L.s–1.
a) 18×10–3
b) 24×10–3
c) 6×10–3
d) 12×10–3
3- Considere a reação:
mais caro. A equação química que mostra a queima
do butano (gás de cozinha), em nossas residências é:
C 4 H 10(g ) +
13
O 2(g ) → 4CO 2(g ) + 5H 2 O (l)
2
O quadro abaixo ilustra a variação da concentração
do gás butano em mols/L em função do tempo:
[C 4 H10 ](mol/L) 22,4 20,8 18,2 16,6 15,4 14,9
Tempo(horas)
0
1
2
3
4
5
As velocidades médias da queima do gás de cozinha
nos intervalos entre 0 a 5 e 1 a 3 horas são
respectivamente:
2,1 mols/L.h
a ) –1,5 mols/L.h e –2,1
b) 1,5 mols/L.h
ols/L.h e 2,1 mols/L.h
c) 1,5 mols/L.h e –2,1
2,1 mols/L.h
d) 2,1
,1 mols/L.h e 1,5 mol/L.h
e ) –1,5
1,5 mols/L.h e 2,1 mols/L.h
5- Considere a reação a seguir:
C4H9Cl(aq) + H2O(l) → C4H9OH(aq) + HCl(aq)
Em um laboratório, a concentração de cloreto de
butila foi medida conforme a reação se processava,
como apresentado na tabela:
2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)
Considere que essa reação foi realizada em
condições tais que a velocidade de decomposição do
dióxido de nitrogênio foi determinada como sendo
3,2×10–3 mol/s. Neste caso, é correto afirmar que a
velocidade de formação do oxigênio gasoso, em
mol/s, é igual a
a) 1,6×10–3.
d) 6,4×10–3.
–
b) 4,8×10–3. c) 3,2×10–3
.
–3
e) 10,2×10 .
4- Preparar o sagrado cafezinho de todos os dias,
assar o pão de queijo e reunir a família para almoçar
no domingo. Tarefas simples e do cotidiano ficarão
mais caras a partir desta semana. O preço do gás de
cozinha será reajustado pelas distribuidoras pela
segunda vez este ano, com isso, cozinhar ficará
À medida que a reação se processa, pode-se
pode afirmar
que a taxa ou a velocidade média dessa reação:
a) aumenta. b) nãoo se altera.
al
d) diminui.
c) duplica.
6- A reação entre os íons brometo e bromato, em
meio aquoso e ácido, pode ser representada pela
seguinte equação química balanceada:
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– www.colegiointerativa.com.br – e-mail: secretaria
[email protected]
–
–
+
5Br (aq) + BrO3 (aq) + 6 H (aq) → 3 Br2(aq) +
3H2O(l)
Sabendo que a velocidade de desaparecimento do
– –1
íon bromato é igual a 5,63×10–6 mol⋅L–1
⋅s , assinale
a alternativa que apresenta o valor CORRETO para
a velocidade de aparecimento do bromo, Br2,
expressa em mol⋅L–1⋅s–1.
a) 1,69×10–5
d) 1,13×10–6
b) 5,63×10–6 c) 1,90×
×10–6
e) 1,80×10–16
7- Um fogão de cozinha consome 134,4 L de
metano por hora, medidos nas CNTP. Nas mesmas
condições, a velocidade de formação do dióxido de
carbono, resultante da combustão completa do
metano, é:
a) 6,0 moléculas/h
c) 8,4 mol/h
b) 6,02x1023 moléculas/h
d) 22,4L/h e) 6,0 mol/h
8- Em um laboratório de química, dois estudantes
realizam um experimento com o objetivo de
determinar a velocidade da reação apresentada a
seguir.
b) o teor de umidade no interior do sistema.
c) a diminuição
ição da massa total do sistema.
d) a variação da concentração de íons Cl–.
e) a elevação da pressão do sistema.
9- Considere a queima do isooctano, segundo a
reação abaixo:
2 C8H18(l) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(g)
Se a concentração de C8H18 está diminuindo a
velocidade de 0,22 mol.l–1s–1, as velocidades de
formação da concentração de CO2 e H2O,
respectivamente são:
a) 1,22 e 1,38 mol.L–1s–11 b) 1,76 e 1,98 mol.L–1s–1
c) 1,96 e 2,12 mol.L–1s–11 d) 2,08 e 2,18 mol.L–1s–1
e) 2,17 e 2,22 mol.L–1s–11
10- A tabela abaixo apresenta a variação da
concentração do reagente hipotético A, que
participa de uma reação química, em função do
tempo de reação.
MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq
aq) + H2O(l) +
CO2(g)
A velocidade média expressa em termos do
consumo do reagente A após 15,0 h de reação é
igual a
Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto,
o parâmetro do meio reacional que deverá ser
considerado para a determinação da velocidade
dessa reação é
a) 6,0 mol.L–1h–1 b) 10/15 mol.L–1h–1
c) 10/3 mol.L–1h–1 d) 4,0 mol.L–1h–1
e) 2,0 mol.L–1h–1
a) a diminuição da concentração de íons Mg2+.
Fiquem atentos ao prazo de entrega das listas!!!
Bom Final de Semana!!!
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