FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA - Caderno de Exercícios
EXERCÍCIOS: Cálculo estequiométrico com excesso de reagente
1. Quantas moléculas de água são obtidas a partir de 1 mol de hidrogênio e 8 gramas de oxigênio?
2. O trióxido de enxofre reage com hidróxido de sódio produzindo sulfato de sódio e água. Que massa de sal poderá ser
obtida quando se misturam 4 gramas de trióxido e 16 gramas de hidróxido? (7,1 g)
3. 400 gramas de de hidróxido de sódio são adicionados a 504 gramas de ácido nítrico. Calcule:
a. a massa de nitrato de sódio obtida;
b. a massa de reagente em excesso se houver.
4. Qual será a quantidade máxima de óxido de ferro III que pode ser obtida a partir de 168g de ferro e 96g de oxigênio,
conforme a equação: 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3.
5. Uma das transformações químicas que ocorre na combustão completa da gasolina é dada pela seguinte equação: C8H18 +
25 O
2 2 8 CO2 + 9 H2O. Qual o volume de CO2, nas CNTP, que será produzido a partir da reação completa da mistura
de 6 mols de C8H8 com 100 mols de O2?
6. Um experimento mostrou que 108 gramas de alumínio reagem completamente com 96 gramas de oxigênio, originando
apenas óxido de alumínio. Determine a massa do óxido produzido a partir de 30,0 gramas de alumínio e 32,4 gramas de
oxigênio, o reagente limitante e a massa do reagente em excesso.
7. A combustão completa de 16 mols de magnésio metálico foi realizada utilizando-se 50 mols de uma mistura gasosa
contendo 20 % de O2, 78 % de N2 e 2 % de argônio (% em mols). Calcular a % em mols de O2 na mistura gasosa após a
combustão.
8. O fosgênio, COCl2, já foi usado como gás de guerra. Ele é venenoso porque, quando inalado, reage com a água nos
pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), conforme a equação:
COCl2 + H2O CO2 + 2 HCl
Quantos mols de HCl serão formados se 0,300 mol de COCl2 for misturado com 0,400 mol de H2O?
9. Íons bário, Ba2+, são altamente tóxicos ao organismo humano. Entretanto, uma suspensão aquosa de de BaSO4 é utilizada
como contraste em exames radiológicos, pois a baixa solubilidade desse sal torna-o inócuo. Em um episódio recente várias
pessoas faleceram devido a ingestão de BaSO4 contaminado com BaCO3. Apesar do BaCO3 ser também pouco solúvel em
água, ele é tóxico pois reage com o ácido clorídrico do estômago, liberando Ba2+.
Suponha que BaSO4 tenha sido preparado a partir de BaCO3 fazendo sua reação com solução aquosa de H2SO4, em duas
combinações diferentes:
I. 2,0 mol de BaCO3 e 500 mL de solução aquosa de H2SO4 de densidade de 1,30g/mL e com porcentagem em massa de
40%.
II. 2,0 mol de BaCO3 e 500 mL de solução de 3,0 mol/L de H2SO4.
a. Explique, utilizando cálculos estequiométricos, se alguma das combinações produzirá BaSO4 contaminado com
BaCO3.
b. Calcule a massa máxima de BaSO4 que pode se formar na combinação II
10. Gás tóxico e incolor cujas moléculas são formadas pela ligação de um átomo de nitrogênio a um de oxigênio, o óxido
nítrico tornou-se nos últimos tempos uma das substâncias mais pesquisadas na farmacologia. Isto foi divulgado na mídia a
algum tempo atrás. Esse gás pode ser preparado em laboratório pela redução de ácido nítrico diluído por cobre metálico.
Partindo de 1,9 g de cobre puro e de 200 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido nítrico. Determine:
(Cu + HNO3 NO + Cu(NO3) + H2O)
a. a massa em excesso de um dos reagentes.
b. a massa obtida de óxido nítrico, admitindo não há perdas.