TAREFA DA SEMANA DE 17 A 21 DE MARÇO
QUÍMICA – 3ª SÉRIE
1. (Pucrs) Para responder à questão, analise os seguintes calores de combustão:
(COOH)2(s)
∆H = - 60,0 Kcal
(COOCH3)2(l)
∆H = - 401,0 Kcal
CH3OH(l)
∆H = - 173,7 kcal
Na esterificação do ácido oxálico pelo álcool metílico, conforme a equação
(COOH)2(s) + 2CH3OH(l)  (COOCH3)2(l) + 2H2O(l)
o calor de reação, em relação ao ácido, em kcal/mol, é aproximadamente
a) - 6,4
b) - 12,8
c) + 107,3
d) + 167,3
e) - 634
2. (Ufmg)
A dissolução de cloreto de sódio sólido em água foi experimentalmente investigada,
utilizando-se dois tubos de ensaio, um contendo cloreto de sódio sólido e o outro, água pura, ambos à
temperatura ambiente. A água foi transferida para o tubo que continha o cloreto de sódio. Logo após a
mistura, a temperatura da solução formada decresceu pouco a pouco.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que
a) a entalpia da solução é maior que a entalpia do sal e da água separados.
b) o resfriamento do sistema é causado pela transferência de calor da água para o cloreto de sódio.
c) o resfriamento do sistema é causado pela transferência de calor do cloreto de sódio para a água.
d) o sistema libera calor para o ambiente durante a dissolução.
3. (Cesgranrio) A etapa fotoquímica da fotossíntese, conhecida como "reações de claro", é assim
chamada por ocorrer somente na presença de luz. Essas reações podem ser simplificadas na seguinte
equação:
Com a entalpia padrão de formação (∆H0f) do gás carbônico, da água e da glicose, é possível
quantificar a energia liberada na queima da glicose, conforme o quadro anterior.
Assim sendo, a quantidade máxima de energia liberada, na combustão completa de 36g de glicose, em
condições-padrão, é igual a:
a) 562,6
b) 843,9
c) 1406,5
d) 1969
e) 2813
4. (Ufscar)
Na tabela, são dados os valores de entalpia de combustão do benzeno, carbono e
hidrogênio.
A entalpia de formação do benzeno, em kJ/mol, a partir de seus elementos, é
a) + 2588.
b) + 46.
c) - 46.
d) - 618.
e) - 2588.
5. (Ufrgs) O gás natural veicular (GNV) é um combustível alternativo, menos poluente, de menor custo
por quilômetro, onde o metano (CH4) é o componente predominante. Sabe-se que um mol de metano
libera cerca de 890 kJ/mol, em uma combustão completa. A energia liberada, em kJ, na combustão total
de 800 g de metano no motor de um automóvel movido por GNV é de, aproximadamente,
a) 2 700.
b) 12 800.
c) 14 240.
d) 44 500.
e) 712 000.
6. (Ufc)
Com a atual crise energética mundial, cresceu o interesse na utilização do H2 como
combustível, devido à grande quantidade de energia liberada por grama na sua combustão. Contudo, os
balanços energético e econômico envolvidos na utilização imediata desse combustível ainda são
desfavoráveis. Analise a reação a seguir.
2H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (g) + 478 kJ
Assinale a alternativa correta.
a) A combustão de um mol de H2(g) consome 1/2 mol de O2(g), formando um mol de H2O(g), e
liberando 239 kJ de calor.
b) A reação inversa, de decomposição de um mol de água, fornece quatro mols de átomos de
hidrogênio.
c) A reação representativa do processo acima descrito envolve transferência de íons hidrogênio (H3O+).
d) Por serem espécies isoeletrônicas, hidrogênio e oxigênio reagem prontamente para formar água.
e) A quantidade de energia envolvida no processo descrito independe da quantidade de material
consumido.
7. (Mackenzie) A queima de 4,0 kg de metano (CH4) liberou 53.200 kcal. O calor de combustão de um
mol de metano é igual a:
Dada a massa molar do metano: 16 g/mol.
a) 13.300 kcal.
b) 0,66 kcal.
c) 212,8 kcal.
d) 13,3 kcal.
e) 212.800 kcal.
8. (Ufv) Considere as equações das reações de combustão do metano e do propano:
CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (ℓ)
∆H0 = - 890 kJ.mol-1
C3H8 (g) + 5 O2 (g)  3 CO2 (g) + 4 H2O (ℓ)
∆H0 = - 2220 kJ.mol-1
A combustão completa de 44g de metano libera:
a) a mesma quantidade de gás carbônico que a combustão completa de 1,0mol de propano.
b) mais gás carbônico que a combustão completa de 44g de propano.
c) a mesma quantidade de energia que a combustão completa de 44g de propano.
d) mais energia que a combustão completa de 1,0mol de propano.
e) menos energia que a combustão completa de 44g de propano.