QUI 901-Aspectos Analíticos da Química de Soluções-Prof. Fatibello
Lista de exercícios 1 (revisão)
1)Defina ácidos e bases de acordo com Arrhenius, Lowry-Bronsted e Lewis. Dê
exemplos de cada um.
2)O ácido fórmico (HCOOH) é um ácido mais forte que o acético (CH3COOH). Que
base é mais forte, HCOO- ou CH3COO-? Explique sua resposta.
3)O que é auto-ionização da água? Qual a expressão de Kw? Qual é o valor de Kw a 25,
37 e 100 oC? Calcule a [H3O+] e [OH-] em cada temperatura.
4)O que é pH de uma solução? Descreva duas maneiras de medir o pH.
5)Quais são as concentrações de H3O+ e OH- em cada solução seguinte?
a) HCl 1,25 mol L-1
b) NaOH 0,25 mol L-1
c) CH3COOH 1,25 mol L-1
d) NH3 0,25 mol L-1
6)Uma solução saturada de hidróxido de magnésio é 3,2 x 10-4 mol L-1 a 25 oC. Quais
são as concentrações de H3O+ e OH-, nessa temperatura?
7)Calcular a percentagem de dissociação de ácido acético nas seguintes concentrações
iniciais: 10-1, 10-2 , 10-3 , 10-4 , 10-5 mol L-1. Quando podemos efetuar as aproximações
matemáticas nesses cálculos? Fazer um gráfico do grau de ionização em função da
concentração inicial desse ácido e discuta os resultados obtidos.
8)Calcular a concentração de todas as espécies em equilíbrio quando, tem-se
inicialmente H2CO3 0,2 mol L-1.
9)Um volume de 0,5 L de NH3 0,5 mol L-1 foi adicionado em 0,5 L de
HCl 0,6 mol L-1. Qual é o pH final da solução?
10)Qual é o pH de uma solução de CH3COONa 0,5 mol L-1?
11)Qual é o pH de uma solução de NH4Cl 0,5 mol L-1?
12)O que é solução tampão? Dê dois exemplos.
13)Calcular o pH das seguintes soluções tampão:
e) HAc 0,1 mol L-1 + NaAc 0,1 mol L-1
f) NH4Cl 0,1 mol L-1 + NH3 0,2 mol L-1
g) NaH2PO4 0,1 mol L-1 + Na2HPO4 0,1 mol L-1.
14)Esboce a curva de titulação de pH vs volume do titulante para a titulação de 25,0 mL
ácido clorídrico 0,1 mol/L com solução padronizada de hidróxido de potássio 0,1 mol/L
para os volumes: (a) 0,0 mL, (b) 2 mL, (c) 5 mL, (d) 10 mL, (e) 25 mL, (f) 30 mL, (g) 40
mL e (h) 50 mL.
15)Idem para a titulação de 10,0 mL de amônia 0,2 mol/L com solução de HCl 0,2 mol/L
para os volumes: (a)0,0 mL, (b) 5,0 mL, (c) 8 mL, (d) 10 mL, (e) 11 mL, (e) 15 mL, (f) 20
mL e (g) 30 mL
16)Um volume de 25,0 mL de NH3 0,15 mol/L foi titulado com HNO3 0,2 mol/L. Qual é o
pH do ponto de equivalência?
17)Um volume de 15,4 mL de ácido acético 0,2 mol/L foi titulado com NaOH 0,2 mol/L.
Qual é o pH do ponto de equivalência?
18)Quantos mL de HCl 6,0 mol/L são necessários adicionar a 100 mL de acetato de sódio
0,10 mol/L, para resultar em uma solução com pH igual a 4,25?
19)Quando 50 mL de HF 0,20 mol/L são titulados com NaOH 0,10 mol/L, qual é o pH: (a)
após a adição de 5,0 mL, (b) Quando metade do HF foi neutralizado e (c) no ponto de
equivalência?
20)Considerando o indicador alaranjado de metila (pKin= 3,5), explique o funcionamento
desse indicador em termos de uma reação ácido-base e indique o melhor intervalo para
mudança de cor e as cores envolvidas.
21)A solubilidade do CuCl em água é 1,x10-3 mol/L. Calcule o Kps para esse sal.
22)A solubilidade do iodeto de chumbo(II) é 1,4x10-3 mol/L. Calcule a constante do
produto de solubilidade desse sal.
23)O pH de uma solução saturada de Ni(OH)2 é 8,83. Calcule o Kps para o Ni(OH)2(s).
24)Utilizando os valores de Kps tabelado, calcule a solubilidade molar de cada um dos
seguintes sais: (a) PbS, (b) Fe(OH)2, (c) Hg2Cl2, (d) AgNO3, (e) AgCl em NaCl 0,1 mol/L,
(f) AgCl em AgNO3 0,5 mol/L e Mg(OH)2 em NaOH 1,0x10-5 mol/L?
25)Qual é a solubilidade do CaCO3 em água e em solução de CaCl2 2,0 mol/L?