Solução de acetato de sódio utilizado como bolsa térmica “Gelo Quente”
Solução de acetato de sódio utilizado como bolsa térmica “Gelo
Quente”
ALVES, A; ALVES, L; BARBOSA, G; FARIAS, D; FERNANDES, E; NOVATO, D;
ORTEGA, L; SILVA, W; VALZACHI, T; PETERSON, W.
Professora: Elizabeth Teodorov - CMCC
Campus Santo André
Resumo
Este projeto apresenta os resultados obtidos na formação do “Gelo
Quente” a partir da mistura de acetato de sódio e água. O
experimento demonstrado na internet foi reproduzido no laboratório
para verificação de sua veracidade e eficácia, abrangendo a
possibilidade da de utilização deste feito no cotidiano.
INTRODUÇÃO
O projeto consiste em uma mistura
de acetato de sódio e água que forma o
“Gelo quente”. A substância, também chamada etanoato de sódio, é um composto
cristalino incolor, de fórmula CH3COONa.
Apresenta-se normalmente na forma de sal
anidro ou trihidratado. Este sal é usado na
indústria na produção de borracha sintética,
na formulação de tampões para controle de
pH e como conservantes em alimentos. [1]
Além disso, a cristalização do acetato de sódio, por ser um processo altamente exotérmico, encontrou aplicação
em compressas quentes, na forma de uma
bolsa plástica selada contendo uma solução
supersaturada de acetato de sódio em
água. [2]
A cristaliazação e aquecimento da
solução ocorre, pois no processo de dissociação do sal, o sistema libera energia para
que os íons livres liguem-se às moléculas
de água e assim ficarem hidratados. [3]
OBJETIVO
Produzir “gelo quente” a partir da
mistura de acetato de sódio com água e
analisar a viabilidade do uso deste
composto para produção de bolsas
térmicas e imobilizadores térmicos para uso
fisioterapêutico.
METODOLOGIA
Colocou-se 50 mL de água destilada
em um béquer de 100mL. Aqueceu-se
enquanto acrescentou-se, aos poucos com
auxílio de uma espátula, 87,5 g de acetato
de sódio (CH3COONa) a uma temperatura
aproximada
de
100ºC,
mexendo
constantemente com o uso de um bastão
de vidro.
IX Simpósio de Base Experimental das Ciências Naturais da Universidade Federal do ABC - 12 e 13 de agosto de 2011
Solução de acetato de sódio utilizado como bolsa térmica “Gelo Quente”
Quando o acetato de sódio estivesse
bem dissolvido e obtido uma mistura
homogênea, deixou-se o composto resfriar
por 3 horas em geladeira. Conforme Figura
1.
Após o resfriamento, retirou-se o
composto para ambiente externo e
submeteu-se a uma perturbação – um
toque, por exemplo.
Observou-se a formação de cristais
semelhantes ao gelo. Conforme Figura 1.
supersaturado.
Porém
apresentam-se
dificuldades no manuseio da solução pósresfriamento, pois esta reagia com
imperceptíveis perturbações.
CONCLUSÕES
Concluiu-se que é possível a
produção de "gelo quente" (acetato de
sódio e água), sendo viável sua utilização
em bolsas térmicas.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
[1]THOMPSON, J. E. A PRATICAL GUIDE
TO
COMTEMPORARY
PHARMACY
PRACTICE. 2 ND ED. PHILADELPHIA:
LIPPINCOTT WILLIAMS &WILKINS, 2004.
FIGURA 1: Solução de acetato de sódio e
água cristalizada.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
A solução supersaturada de acetato
de sódio (CH3COONa) sofre processo de
recristalização quando uma perturbação
afeta o sistema. Tal perturbação leva a
solução a um estado mínimo de energia
que se difere do meta instável no qual se
encontrava. Esta troca de fase libera
energia térmica, processo exotérmico,
alterando a temperatura da solução.
Para fins práticos, propõem-se a utilização
em compressas quentes as quais são
aquecidas instantaneamente ao quebrar o
dispositivo que dá inicio a reação
exotérmica recristalizando a solução. As
compressas são reutilizáveis, pois ao fervêlas por aproximadamente 10 minutos
retornam
ao
estado
inicial
líquido
[2]PLANGLER,S.SUPERSATURED
SOLUTIONS
http://www.stevespanglerscience.com/exper
iment/00000078. Acessado em 01 de
agosto de 2011 as 11:52
[3] CURTO,
M.
J,
SOLUAÇÃO
SUPERSATURADA, ESCOLA SUPERIOR
DE
EDUCAÇÃO
DE
LISBOAPORTUGUAL. NOVEMBRO DE 1998.
AGRADECIMENTOS
Agradecemos a professora Elizabeth
Teodorov, aos auxiliares do laboratório e a
cada um que tornou possível a realização
desse projeto.
IX Simpósio de Base Experimental das Ciências Naturais da Universidade Federal do ABC - 12 e 13 de agosto de 2011