Questão 03
O etanol é um composto orgânico cuja ebulição
ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a
partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através
da fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua
disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País.
Tendo que a entalpia de combustão do etanol é igual é a
327 kcal/mol. Na queima de 115 g desse combustível, a
quantidade de calor envolvida na reação é de,
aproximadamente:
a) -327 kcal.
b) +817,5 kcal
c) +327 kcal
d) -817,5 kcal
e) -130,8 kcal
Módulo 53 - Exercício 12
Questão 01
"Polícia espera resultado de perícias sobre a causa
da morte de secretária"
(http://zerohora.clicrbs.com.br/rs/)
A frase é o título de uma notícia veiculada na mídia
em março de 2013, que denunciava a morte de uma
mulher de 35 anos que estava fazendo uma dieta
Questão 04
restritiva, em que ingeria, por dia, apenas 500 kcal, além
de tomar remédios para emagrecer. Sabendo que as
Considere as seguintes equações termoquímicas:
massas molares do hidrogênio, do carbono e do
-1
oxigênio, em g · mol , valem, respectivamente, 1, 12 e
16, e considerando que a combustão de 1 mol de
glicose, C6H12O6, produz 670 kcal, a massa de glicose,
em gramas, que deve ser queimada pelo organismo para
produzir a energia ingerida pela mulher citada no texto
vale, aproximadamente,
a) 24
b) 135
c) 180
d) 240
Qual é a variação de entalpia que pode ser designada
calor de formação e calor de combustão?
a) ∆ H1.
Questão 02
b) ∆ H2.
c) ∆ H3.
A produção de combustível para os reatores
nucleares de fissão envolve o processo de
transformação do composto sólido UO2 ao composto
gasoso UF6 por meio das etapas:
I. UO2 (s) + 4 HF (g) → UF4 (s) + 2 H2O (g)
II. UF4 (s) + F2 (g) → UF6 (g)
d) ∆ H4.
e) ∆ H5.
Questão 05
Considere a equação a seguir:
2H2(g) + O2(g) ? 2H2O(l) + 572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio
consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água
produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de
água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de
oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água
produzida.
Considere os dados da tabela:
O valor da entalpia padrão da reação global de
Questão 06
produção de 1 mol de UF6 por meio das etapas I e II,
-1
dada em KJ.mol , é igual a
a) - 454.
b) - 764.
c) - 1 264.
d) + 454.
e) + 1264.
Viva essa experiência.
A tabela a seguir apresenta informações sobre as
composições químicas e as entalpias de combustão para
três diferentes combustíveis que podem ser utilizados
em motores de combustão interna, como o dos
automóveis.
1
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É correto afirmar que, quando há consumo de 1 mol
de oxigênio por esta reação, serão
a) consumidos 787 kJ.
b) consumidos 183 kJ.
c) produzidos 566 kJ.
d) produzidos 504 kJ.
e) produzidos 393,5 kJ.
Com base nas informações apresentadas e
comparando esses três combustíveis, é correto afirmar
que
a) a gasolina é o que apresenta menores impacto
ambiental e vantagem energética.
b) o álcool é o que apresenta maiores impacto ambiental
e vantagem energética.
c) o hidrogênio é o que apresenta menor impacto
ambiental e maior vantagem energética.
d) a gasolina é o que apresenta menor impacto
ambiental e maior vantagem energética.
e) o álcool é o que apresenta menor impacto ambiental
e maior vantagem energética.
Questão 09
O nadador Michael Phelps surgiu na Olimpíada de
Beijing como um verdadeiro fenômeno, tanto pelo seu
desempenho quanto pelo seu consumo alimentar.
Divulgou-se que ele ingere uma quantidade diária de
alimentos capaz de lhe oferecer uma energia de 50 MJ.
Quanto disto é assimilado, ou não, é uma incógnita. Só
no almoço, ele ingere um pacote de macarrão de 500
gramas, além de acompanhamentos.
a) Suponha que o macarrão seja constituído
essencialmente de glicose, e que, no metabolismo, toda
essa glicose seja transformada em dióxido de carbono e
água. Considerando-se apenas o metabolismo do
macarrão diário, qual é a contribuição do nadador para
o efeito estufa, em gramas de dióxido de carbono?
b) Qual é a quantidade de energia, em kJ, associada à
combustão completa e total do macarrão (glicose)
ingerido diariamente pelo nadador? (Dados de entalpia
de formação em kJ/mol: glicose= -1.274, água= -242,
dióxido de carbono = -394).
Questão 07
Considere as equações termoquímicas abaixo.
Questão 10
Com base nos valores aproximados de ∆ H para as
reações de combustão do metano (900 kJ/mol) e do
hidrogênio (600 kJ/mol) e das massas molares: carbono
= 12 g/mol, hidrogênio = 1 g/mol e oxigênio = 16 g/mol,
calcule a massa de hidrogênio que fornece, na
combustão, energia correspondente a 16 kg de metano.
É correto afirmar que
a) a combustão completa de um mol de gás metano
libera 402 kJ.
b) todos os processos representados pelas equações
dadas são endotérmicos.
c) a combustão completa de um mol de etanol libera 618
kJ.
d) o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais
energia do que o metano.
e) a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de
CO2, nas CNTP.
Questão 08
O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos
canos de escapamento de automóveis, é uma
substância nociva, que pode causar até mesmo a morte,
dependendo de sua concentração no ar. A adaptação de
catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua
emissão, pois favorece a formação do CO2, conforme a
equação a seguir:
Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e
para o CO2 são, respectivamente, (- 110,5 kJ/mol ) e
(- 393,5 kJ/mol).
Viva essa experiência.
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