Resolução
o çã
lu al so in
Re no f
O motoqueiro explica que o incidente é devido a uma
mensagem de texto.
Lê-se na tira:
* No dude. I was just texting.”
* dude = cara
* to text = escrever mensagem de texto
Resposta: E
I Simulado FUVEST 2012 – 1ª Fase as,
as
da
de
a
as
ória
ular
do
ais,
nto
rus
os,
des
da
. A
res
nto
ção
ada
I é
ável
.
ode
ser
ada
aer
ião
ém
enálldo
Questão 1
O álcool etílico (etanol), em sua variada aplicação, pode ser utilizado como combustível. No Brasil, voltou Dados: Massas molares: C2H5OH = 46 g/mol;
a C8ser H18incentivado = 114 g/mol;como alternativa à gasolina, que é derivada petróleo. Como parte desse incentivo, a CO2 = 44 do g/mol
Embraer (Empresa Brasileira de Aeronáutica) lançou Densidade do álcool (etanol) = 0,80 g/cm3
um avião totalmente movido a álcool. O carro a álcool Densidadevoltou da gasolina
comumincentivos = 0,70 g/cme 3 teve sua também a ganhar produção aumentada. Em nosso país, a maior parte da Equação de combustão completa do álcool etílico:
produção do álcool etílico ocorre pela fermentação C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
direta do caldo extraído da cana de açúcar. Ambientalistas alegam que o uso álcool reduziria Equação de combustão
completa
dado gasolina:
em muito a poluição nas grandes cidades, melhorando C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O
a qualidade do ar. Dois carros, um movido a álcool e o a) 76,5a kg
88,0 kg 50 litros c) 31,5
kg
outro gasolina, b)
consomem dos respectivos d) 10,5 kg
e) 162,0
kg
combustíveis para percorrer uma certa distância. Considerando que todo combustível seja consumido Resolução
nos dois casos, qual seria a massa aproximada de dióxido de carbono que o carro a álcool deixaria de m
Álcool: d = ––
lançar na atmosfera? V
Dados: Massas molares: C2H5OH = 46 g/mol; C8H18 = m
3
114 g/mol; COg/cm
0,80
∴ m = 40 000 g ∴ 40 kg
2 = 44 =g/mol ––––––––––
50 000 cm3
Densidade do álcool (etanol) = 0,80 g/cm3 Densidade 3
da comum C2Hg5asolina OH
2 CO=2 0,70 g/cm 46 g –––––––– 2 . 44 g
40 kg –––––––– x ∴ x = 76,5 kg
Equação de combustão completa do álcool etílico: C2H5OH + 3 O2 m→ 2 CO2 + 3 H2O Gasolina: d = ––
V
Equação de combustão completa da gasolina: C8H18 + 25/2 O2 +m
9 H2O ∴ m = 35 000 g ∴35 kg
2 → 3 8= C––––––––––
0,70Og/cm
50
000
cm3
a) 76,5 kg b8) CO
88,0 kg c) 31,5 kg C 8H
18
2
114
g
––––––––
8
.
44
g
d) 10,5 kg e) 162,0 kg 35 kg –––––––– y ∴ y = 108,0 kg
Considerando que, após a solubilização Questão
1
do sal, não 7
ocorreu variação de volume, a densidade aproximada d
o o
bjeto sólido é2 H (D) é isótopo do hiSabendo-se que o deutério
1
1
a) 1,30 g/mL. os
bvolumes
) 1,20 g/mL. mol
c) 1de
,05 H, que
de um
Hg2/mL. O ou de
drogênio
1
D21O
são
praticamente
que a densidade de H2O
d) ,15 g/mL. e) iguais
1,10 ge/mL. a uma dada temperatura é igual a 1,0 g/mL, é correto
afirmar que a densidade de D2O nessa mesma
Questão
3
temperatura
é, aproximadamente,
a) 1,0 g/mL
b) 1,1 g/mL
c) 1,3 g/mL
"
d) 2,0 g/mL
e) 3,0 g/mL
Sabendo-­‐se que o deutério # (D) é isótopo do hidro-­‐
em
o a
e o
vos
Considerando que, após a solubilização do sal, não
cia.
ocorreu variação de volume, a densidade aproximada do
nos
objeto sólido é
ido
Química Segredos b) 1,20 g/mL.
a) 1,30Sem g/mL.
c) 1,05 g/mL.
na www.quimicasemsegredos.com d) 1,15 g/mL.
e) 1,10 g/mL.
Re
I.
C
em g/mol:
gênio " , que molares
os volumes de um mol de H2O ou de H = 1; D = 2; O = 16.
D2O são praticamente iguais e que a densidade de H2O Resolução
a uma dada temperatura é igual a 1,0 g/mL, é correto afirmar a densidade D de D2O nessa mesma H2O: M = que 18 g/mol
2O: M = 20 g/mol
temperatura é, aproximadamente, M
18 g/mol
dH1,0 = ––– ∴ 1,0b) g/mL
∴1V
mL/mol
––––––––c) a) 1,1 =g/mL ,3 =g18
/mL 2O g/mL V
V
d) 2,0 g/mL e) 3,0 g/mL Dado: mM
assas dmolares g/mol: dH = 1=; 1,1
D =g/mL
2; O = 16. 20em g/mol
d
=
D2O
––– ∴
V
D2O
Questão 4
Resposta: B
= ––––––––– ∴
18 mL/mol
D2O
II.
III.
IV.
Questão
7 2 de – Q
u e silegal, t ã o fazem A n u luso ada
Alguns atletas, forma de uma classe de substâncias químicas conhecidas como Alguns atletas, de forma ilegal, fazem uso de uma classe
anabolizantes, contribuem para o como
aumento da de substânciasque químicas
conhecidas
anaboli
massa muscular. A seguir, são representadas zantes, que contribuem para o aumento da massa musas estruturas de quatro substâncias as usadas como cular. A seguir,
são representadas
estruturas
de
quatro substâncias usadas como anabolizantes.
anabolizantes. Questão 2
Questão
Uma série 8de cinco soluções foi preparada pela solubilização de diferentes quantidades de NaCl em Uma série de cinco soluções foi preparada pela solubili1000 de diferentes
água. Um mesmo objeto sólido, forma zaçãog de
quantidades
de NaCl
em de 1000
g de
irregular, foi colocado cuidadosamente na superfície água. Um mesmo objeto sólido, de forma irregular, foi
dessas soluções. O posicionamento desse dessas
objeto solu
em colocado
cuidadosamente
na superfície
cada está representado, nas figuras abaixo: ções.solução O posicionamento
desse objeto
em cada
solução
está representado, nas figuras abaixo:
Ass
a) S
b) S
c) S
d) S
e) S
!
Dado:! massas
!
Deixaria de lançar CO2 no ar: 108,0 kg – 76,5 kg = 31,5 kg
Resposta: C
Com
afirm
I.
II.
III.
IV.
Com base nas estruturas químicas, considere as PROVA aK
afirmativas seguir. I.
A fórmula molecular do anabolizante 4 é C21H32N2O. II.
Os anabolizantes 1 e 3 apresentam anel aromático. III.
Os anabolizantes 1 e 2 são isômeros de função. IV.
Os anabolizantes 1, 2, 3 e 4 apresentam a função álcool. 1 5HV
Qu
Od
1m
esta
a1
se
oliusde
Assinale Dados:a alternativa correta. a) ∆H
Somente as afirmativas I e III são corretas. A (∆H de atomização do Na (s)) = 107, 0 kJ/mol
b) ∆H
SIncorreta.
omente as afirmativas e IV aromático.
são corretas. II.
Não
possuemI anel
D (∆H de dissociação de 1/2 Cl2 (g)) = 121, 0 kJ/mol
III.
Incorreta.
Não
são isômeros,
possuem fórmulas
c) ∆H
Somente a
s a
firmativas I
I e
I
V spois
ão =c502,
orretas. de ionização de Na (g))
0 kJ/mol
I (∆H
mole
culares diferentes.
d) ∆H
Somente as captura
afirmativas I, II epelo
III sCl
ão (g))
corretas. (∆H
de
de
elétron
=
− 355,
0 kJ/mol
IV. Correta.
Todos os anabolizantes apresentam
a função
CE
e) ∆H
Somente a
a
firmativa I
V é
c
orreta. (∆H
de
formação
da
substância
a
partir
dos
eleálcool
(grupo OH ligado a carbono saturado).
F
PROVA_GABARITO_18_6
26/05/11 13:22 Página 30
5HVSRVWDSem
resposta
mentos) = − 411, 0 kJ/mol
Questão 5
O ∆H de formação
do retículo cristalino a partir dos íons
73
Questão
),
em
kJ/mol
do NaCl (s), é igual a
(∆H
O diagrama a seguir ilustra o ciclo para a formação de FRC
O
diagrama
a seguir ilustra o ciclo para a formação de
Dados:
a)
− 786,0
kJ/mol.
b)elementos − 411,0 kJ/mol.
mol de NaCl (s) de Na
seus em seus
seus 11 ∆H
mol
de
(s) a a partir partir do
de
seus
em
(∆HNaCl
de atomização
(s))elementos
= 107, 0 kJ/mol
A− 35,00
c)
kJ/mol.
d)
228,0
kJ/mol.
estados-­‐padrão, com
com os reagentes e produtos estados-padrão,
os reagentes
mantidos
∆HD (∆H de dissociação
de 1/2 Cle2 produtos
(g)) = 121,
0 kJ/mol
1141,0
a kJ/mol.
1 aK.
tm e 298 K. amantidos 1e)atm
e 298
∆HI (∆H de ionização de Na (g)) = 502, 0 kJ/mol
∆HResolução
CE (∆H de captura de elétron pelo Cl (g)) = − 355, 0 kJ/mol
∆HF (∆H de formação da substância a partir dos eleUtilizando
o diagrama
Lei de Hess, podemos escrever
mentos)
= − 411,e0akJ/mol
a seguinte expressão:
∆H = + ∆H + ∆H + ∆H + ∆H
+ ∆H
F de formação
A
D do retículo
I
CEcristalino
FRC a partir dos íons
O ∆H
– 411,0 kJ = + 107,0 kJ + 121,0 kJ + 502 kJ – 355 kJ + ∆HFRC
(∆HFRC), em kJ/mol do NaCl (s), é igual a
∆H
= – 786,0 kJ
a) −FRC
786,0 kJ/mol.
b) − 411,0 kJ/mol.
Resposta: A
c) − 35,00 kJ/mol.
d) 228,0 kJ/mol.
e) 1141,0 kJ/mol.
Questão 7 4
Resolução
O titânio, massa molar 48 g/mol, é um metal com importantes aplicações na engenharia, devido a sua excelente
Utilizando o diagrama e a Lei de Hess, podemos escrever
resistência à corrosão e alta resistência mecânica, além
a seguinte expressão:
de ser um metal leve, com densidade 4,5 g/cm3 a 20°C.
+ ∆HA + o∆H
+ ∆HCEpelo
+ ∆Hprocesso
∆H
D + ∆H
FRC
NaF =indústria,
titânio
éI obtido
Kroll a partir
–do
411,0
kJ
=
+
107,0
kJ
+
121,0
kJ
+
502
– 355152
kJ +g/mol),
∆HFRC
minério ilmenita (FeTiO3) – massakJmolar
processo
representado
pelas
equações:
∆HFRC = – 786,0 kJ
Resposta: A
Dados: 2 FeTiO3 + 7 Cl2 + 6 C → 2 TiCl4 + 2 FeCl3 + 6 CO
ΔHA (ΔH de atomização do Na (s)) = 107, 0 kJ/mol – 29
TiCl4 + 2 Mg → Ti + 2 MgCl2
7
4
ΔHQuestão
(ΔH d
e d
issociação d
e 1
/2 C
l2 (
g)) =
1
21 k
J/mol D
de 950
kg de minério,
são= obtidos
kg de
ΔHSe,
(ΔH de ionização de Na (g)) 502, 0 240
kJ/mol I a partir
Otitânio,
titânio,omassa
molar
48 g/mol,
é um metal
com impor
teor
de
FeTiO
no
minério,
admitindo
rendi
-3
ΔH
CE (ΔH de captura de elétron pelo Cl (g)) = − 355,0 tantes
aplicações
na
engenharia,
devido
a
sua
excelente
mento de 100%, será igual a
kJ/mol resistência
à corrosão
alta resistênciac)mecânica,
além
a) 70%
b)e75%
80%
3os ΔH
(
ΔH d
e f
ormação d
a s
ubstância a
p
artir d
e
le-­‐ F ser
a
20°C.
de
um
metal
leve,
com
densidade
4,5
g/cm
d) 90%
e) 95%
mentos) = − 411, 0 kJ/mol Na indústria,
o titânio
é obtido pelo processo Kroll a partir
minério ilmenita (FeTiO3) – massa molar 152 g/mol),
doResolução
processo
representado
pelas equações:
O ΔH de formação do retículo cristalino a partir dos Somando as duas equações:
íons (
ΔHFRC), e
m k
J/mol d
o N
aCl (s), 2é FeCl
igual a+ 6 CO
22FeTiO
+ 77 Cl
Cl2++66CC→→
2 TiCl+42+FeCl
FeTiO33 +
2 TiCl
63 CO
2
4
a) −786,0 kJ/mol. b) −411,0 kJ/mol. c) 3−+35,00 kJ/mol. TiCl
+
2
Mg
→
Ti
+
2
MgCl
4 Mg → 2 eTi) 1
+141,0 4 MgCl
4 4+
2k2J/mol. d) 22TiCl
28,0 kJ/mol. ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
a partir de 950 kg de minério, são obtidos 240 kg de
Se,
2 FeTiO3 + 7 Cl2 + 6 C + 4 Mg → 2 Ti + 4 MgCl2 + 2 FeCl3 + 6 CO
titânio,
minério, admitindo rendi 2 mol o teor de FeTiO3 no2 mol
mento
100%, será igual a2 . 48 g
2 .Questão
152de
g –––––––––––––––––
6 b) 75%
a) 70%
x
–––––––––––––––––
240 kg
d) 90%
e) 95%
x = 760 kg
c) 80%
O titânio, massa molar 48 g/mol, é um metal com 950 kg –––––––– 100%
importantes Resoluçãoaplicações na engenharia, devido a sua 760 kg ––––––––
y
excelente resistência à corrosão e alta resistência y
=
80%
Somando
as
duas
equações:
mecânica, além de ser um metal leve, com densidade 2Resposta:
FeTiO33+ 7CCl2 + 6 C → 2 TiCl4 + 2 FeCl3 + 6 CO
4,5 g/cm
a 20°C. Na indústria, o titânio é obtido pelo Mg →
Ti + 4do MgCl
230
TiCl–4 + 4Kroll processo a 2partir minério ilmenita (FeTiO3) – 2
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
massa molar 152 g/mol), processo representado pelas 2 FeTiO3 + 7 Cl2 + 6 C + 4 Mg → 2 Ti + 4 MgCl2 + 2 FeCl3 + 6 CO
equações: 2 mol
2 mol
2 . 152 g ––––––––––––––––– 2 . 48 g
x
––––––––––––––––– 240 kg
Química Sem Segredos x = 760 kg
www.quimicasemsegredos.com 950 kg –––––––– 100%
2 FeTiO3 + 7 Cl2 + 6 C → 2 TiCl4 + 2 FeCl3 + 6 CO Questão 7 5
TiCl4 + 2 Mg → Ti + 2 MgCl2 Se, partir 950 kg os
de processos
minério, são obtidos 240 sendo
kg de Ao alongo
dode tempo,
químicos
vêm
utilizadoso pelo
homem
para proporcionar
bem estar,
contitânio, teor de FeTiO
admitindo 3 no minério, forto, segurança,
entreserá outros.
Como
rendimento de 100%, igual a exemplo de substân7cia
a) 0% química
b) 75% de
cgrande
) 80% utilidade,
d) 90% podemos
e) 95% citar o
ácido fosfórico (H3PO4), que é utilizado na fabricação de
fertilizantes e como acidulante em bebidas. A seguir, são
Questãoalgumas
7
apresentadas
reações químicas envolvendo o
ácido
fosfórico.
Entre
as
reações químicas abaixo, as sinale
a
que
está
corretamente
balanceada.
Ao longo do tempo, os processos químicos vêm sendo Questão
75
utilizados proporcionar bem estar, + 2 homem NaOH →para Na2HPO
a) 2 H3PO4pelo 4 + 2 H2O
conforto, entre outros. químicos
Como exemplo de Ao longo segurança, do tempo, os
processos
vêm sendo
b) 2 H3PO4 + 2 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O
substância química de grande utilidade, podemos citar utilizados pelo homem para proporcionar bem estar, cono ácido fosfórico (H
), que é utilizado na fabricação forto,
segurança,
entre
Como exemplo de subs3PO4outros.
c)
H3PO
4 + 2 Al(OH)3 → Al2(OH)3PO4 + 3 H2O
tância
química de
grandeacidulante utilidade, em podemos
citarA o
de fertilizantes e como bebidas. d)
H3PO
NaCl
→ 2),HCl
+é Na
POreações que
utilizado
na
fabricação
de
ácido
fosfórico
(H3PO
4 + 3apresentadas 3
4
seguir, são algumas químicas 4
ferti
li
zan
tes
e
como
acidulante
em
bebidas.
A
seguir,
são
envolvendo ácido Entre as reações e) H3PO4 + 2 o KOH
→ K2fosfórico. HPO4 + H2O
apresentadas
algumas
reações
químicas
envolvendo o
químicas abaixo, assinale a que está corretamente ácido fosfórico. Entre as reações químicas abaixo, asbalanceada. Resolução
sinale
a que está corretamente balanceada.
A
corretamente
balanceada:
+ 2 NaOH
→ Na HPO
+2H O
a)equação
2 H POquímica
3
4
2
4
2
H3PO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(OH)3PO4 + 3 H2O
b) 2 H3PO4 + 2 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O
Reagentes
Produtos
c) H3PO4 + 2 Al(OH)
→ Al2(OH)3H:
PO94 + 3 H2O
H: 9 3
P: 1→ 2 HCl + NaP:PO
1
d) H3PO4 + 3 NaCl
3
4
O: 10
O: 10
e) H3PO4 + 2 KOH → K2HPO4 + H2O
Resposta: C
Al: 2
Al: 2
Resolução
Questão
8
A equação química corretamente balanceada:
Questão
Quase todos 7 6 os metais ocorrem na natureza, H3PO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(OH)3PO4 + 3 H2O
combinados com outros elementos químicos, isto é, na Quase todos osReagentes
metais ocorrem Produtos
na natureza, combinaforma termodinamicamente mais estável. sua dos com outros elementos químicos,
isto é, naA forma
H:
9
H:
9
extração e purificação (refino), assim como todo o seu termodinamicamente mais estável. A sua extração e
P:
1assim grandes P: 1quantidades processamento, exigem de purificação (refino),
como todo
o seu proces
O:
10
O:
10
samento,
exigem
grandes
quantidades
de
energia.
A
energia. A equação que apresenta a obtenção de metal equação
quegasto apresenta
a obtenção
de
comémenor
Al:
com menor de e2nergia, por mAl:
ol 2dmetal
e metal, : gasto
de
energia,
por
mol
de
metal,
é:
Resposta: C
a) Al2O3 (s) → 2 Al (s) + ³⁄₂ O2 (g)
b) 2 Fe (s) + ³⁄₂ O2 (g) → Fe2O3 (s)
c)Questão
2 Al (s) + 7
³⁄₂6O (g) → Al O (s)
2
2
3
∆H = + 1 676 kJ
∆H = – 824 kJ
∆H = – 1 676 kJ
d)
Fe2O3todos
(s) + 3C
→ 2 Fe
(s) + 3 CO
∆H = + 491,5
kJ Quase
os (s)
metais
ocorrem
na (g)
natureza,
combina
dos
elementos
químicos, isto
e)
Hgcom
(l) + outros
½ O2 (g)
→ HgO (s)
∆H =é,–na
90 forma
kJ
termodinamicamente
mais
estável.
A
sua
extração
e
purificação (refino), assim como todo o seu procesResolução
Questão
9 grandes quantidades de energia. A
samento,
exigem
As
equação
queem
apresenta
a obtenção
de metal
menor
equações
que aparecem
os metais
comocom
produtos
Em 2010, ocorreu um terrível acidente ambiental com gasto
energia, apor
mol de metal, é:
são
as de
alternativas
e d.
A
requer
energiado (menor
do
o vazamento de Golfo O →ferro
2 Alpetróleo (s) + ³⁄menor
₂ Ono ∆HMéxico. = + 1∆H)
676
kJ
a)obtenção
Al2O3 (s)do
2 (g)
que a do alumínio
( maior
∆H). meses na plataforma vazamento, que durou b) 2 Fe (s)D+ ³⁄₂ O2 (g) → Fe2O3 (s)
∆H = – 824 kJ
Resposta:
Deepwater Horizon, da British Petroleum, pode ter c) 2 Al (s) + ³⁄₂ O2 (g) → Al2O3 (s)
∆H = – 1 676 kJ
derramado 4,5 milhões de barris de petróleo no mar. d) Fe2O3 (s) + 3C (s) → 2 Fe (s) + 3 CO (g) ∆H = + 491,5 kJ
Considerando que um barril corresponde a 159 litros e PROVA
K
e) Hg
+ ½ O2 d(g)
HgO (s)
90 é
kJ a que a d(l)
ensidade o p→
etróleo é de 0,88 kg ∆H
. L–1=, –qual quantidade de matéria (em mols) aproximada de Resolução
2 As equações em que aparecem os metais como produtos
são as alternativas a e d.
A obtenção do ferro requer menor energia (menor ∆H) do
4,5 . 10 barris –––––––– x
Y
∴ x = 715 . 106 L
1 L –––––––– 0,88 kg
carbono no y petróleo derramado? Assuma L ––––––––
715 . 106presente 6
que a
c
omposição d
∴ y = 629 . 10 kg o petróleo é de alcanos de fórmula geral CnH2n+2. nC
CnH2n+2
(M (g . mol–1): H = 1,00; C = 12,0) 629 . 109 . n
(14 n + 2) g ––––––––––– n C ∴ ω = –––––––––––
14 n + 2
–––––––––––
ω
629 . 10a9 aglternativa ↑
Assinale correta. 109
2
23
10
desprezível
= 44
a) ω4,4 x 1.010 mol b∴) 44,4
,5 x. 10
10 mol
c) 6,02 x 10 200
6
Resposta:
A
d) 1,0 x 10 e) 4,6 x 10 78
Questão
10
Questão
A fórmula a seguir representa um composto responsável
A pelo
fórmula a seguir composto fenômeno
da visãorepresenta nos seres um humanos,
pois o
responsável pelo que
fenômeno visão da
nos seres no
impulso nervoso
estimula ada formação
imagem
cérebro ocorre
há interconversão
isômeros
humanos, pois quando
o impulso nervoso que entre
estimula a deste
composto.
formação da imagem no cérebro ocorre quando há interconversão entre isômeros deste composto. Um isômero de função deste composto pertence à Um isômero
de função deste composto pertence à
função denominada função
denominada
a) éster. b) amida. c) aldeído. éster.
amida.
c) aldeído.
d) a)ácido carboxílico. e) cb)
etona. d)
ácido
carboxílico.
e)
cetona.
Questão 11
PROVA K
Ponto de Subs-­‐
fusão (℃) tância a 1,0 atm X Y 21,0 21,8 Ponto de ebulição (℃) a 1,0 atm 130 131 Densi-­‐
dade (g/mL) Solubili-­‐
dade em água 1,2 0,7 Insolúvel Solúvel A tabela evidencia algumas propriedades das substân-­‐ cias X e Y, que se encontram misturadas. A partir da análise dessas propriedades, pode-­‐se concluir: a) As substâncias X e Y se encontram na fase sólida, a 25°C. b) As substâncias X e Y, isoladas, são consideradas impuras. c) A mistura formada pelas substâncias X e Y é homogênea. d) A substância Y é separada da substância X, por meio de decantação mediante funil de separação. e) A destilação fracionada é uma técnica eficiente para a separação das substâncias X e Y. Química Sem Segredos www.quimicasemsegredos.com 21,8
131
0,7
solúvel
A tabela evidencia algumas propriedades das substânQuestão 12
cias X e Y, que se encontram misturadas.
A partir da análise dessas propriedades, pode-se
Os peixes machos de determinada espécie detectam concluir:
–8
até 3,66 . 10
g de 2-­‐feniletanol, substância produzida a) As substâncias
X e Y se encontram na fase sólida, a
pela fêmea, que se encontra dissolvida em um milhão 25°C.
b)litros As substâncias
de de água. X e Y, isoladas, são consideradas
a) impuras.
Considerando-­‐se essas informações, é correto c) Aafirmar: mistura
pelas
substâncias eX
Y é
A sformada
olubilidade do 2-­‐feniletanol, m áegua, –11
homogênea.
é 3,66 . 10 g/L. d) A substância Y é separada da substância X, por meio
b) A massa molar do 2-­‐feniletanol é 132 g/mol. de decantação mediante funil de separação.
c)e) AOs peixes machos detectam as moléculas de 2-­‐
destilação fracionada é uma técnica eficiente para a
feniletanol, em razão de essa substância ser um separação
das
substâncias
X e Y.
hidrocarboneto aromático e espalhar odor agradável na água. Resolução
d) A concentração de 2-­‐feniletanol na água é superior a 3,0 . 10–16 mol/L. e) O número de moléculas de 2-­‐feniletanol por litro de água , detectado pelo peixe macho, é igual a 1,8 . 108. Dados: massas molares em g/mol: C = 12, H = 1, O = 16. Constante de Avogadro = 6,0 . 1023 mol–1. Resposta: D
– 31
3 * dude =de
cara
Equação
combustão completa do álcool etílico:
text+= 3escrever
C2*Hto5OH
O2 → 2 mensagem
CO2 + 3 H2de
O texto
ória
ular
a do
mais,
ento
vírus
nos,
Resposta: E
Equação de combustão completa da gasolina:
Questão 7 1
C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O
Resolução c) Somente as afirmativas II e IV são corretas.
O ∆H
de formação
do retículo
a partir dos íons
d)
Somente
as afirmativas
I, II cristalino
e III são corretas.
kJ/mol
do NaCl
(∆HSomente
e)
afirmativas
II, (s),
III eéIVigual
sãoacorretas.
FRC), emas
2
2
a)
−
786,0
kJ/mol.
b)
−
411,0 kJ/mol.
a Questão
uma dada temperatura
é
igual
a
1,0
g/mL,
é
correto
1
Questão 4
Resolução
Resolução
afirmar que a densidade de D2O nessa mesma
c)
−
35,00
kJ/mol.
d)
228,0
kJ/mol.
PROVA_GABARITO_18_6
26/05/11 13:22 Página 30
temperatura é, aproximadamente,
e) 1141,0
kJ/mol.
m
I.
Incorreta.
Álcool:
d = ––
a) 1,0 g/mL
b) 1,1 g/mL
c) 1,3 g/mL
d) 2,0 g/mL V
e) 3,0 g/mL
C17H28N2O
Resolução
Sabendo-se que o deutério 21H (D) é isótopo do hia)drogênio
76,5 kg 1 H, que
b) os
88,0
kg
c) 31,5
kg H O ou de
volumes
de um
mol de
2
1
d)D10,5
kg praticamente
e) 162,0iguais
kg e que a densidade de H O
O são
C
m g/mol:
3=
Dado: massas
molares
em
0,80 g/cm
∴ m = 40 000 g ∴ 40 kg
––––––––––
H = 1; D = 2; O = 16.50 000 cm3
em
do a
e o
ivos
cia.
nos
xido
r na
A
C 2H
2 CO2
5OH
Resolução
46 g –––––––– 2 . 44 g
40Hkg
–––––––– x ∴ x = 76,5 kg D2O: M = 20 g/mol
2O: M = 18 g/mol
+ ∆Hde
∆HD + ∆HI + de
∆HCE
∆HFRC
∆H
∆HFD= (∆H
1/2+Cl
A +dissociação
2 (g)) = 121, 0 kJ/mol
–∆H
411,0(∆H
kJ =de+ ionização
107,0 kJ + de
121,0
kJ
+
502
kJ –0355
kJ + ∆HFRC
Na (g)) = 502,
kJ/mol
I
tira:
de na
substâncias
químicas conhecidas como anaboli Lê-se
* Questão
No
dude.que
I8
was
just texting.”
zantes,
contribuem
para o aumento da massa musQuestão
2
* dude
=
cara
cular. A seguir, são representadas as estruturas de
Resolução
série
de cincomensagem
soluções
foi
pela solubilito
text
=substâncias
escrever
depreparada
texto
*Uma
quatro
usadas como
anabolizantes.
Resposta:
E
zação
de
diferentes
quantidades
de
NaCl
em
1000 g deà No No experimento experimento III, III, a a densidade densidade do do objeto objeto é é igual igual à
água. Um mesmo objeto sólido, de forma irregular, foi
densidade dda
densidade a ssolução,
olução, ppois
ois oo oobjeto
bjeto está
está submerso.
submerso. D
Questãocuidadosamente
71
colocado
na superfície dessas solu-
g
m
NaCl =
ções.
O150
posicionamento
desse2 objeto em cada solução
Sabendo-se
que
onas
deutério
H (D) é isótopo do hiestá
representado,
figuras
=
1
000
g
m
1abaixo:
H O
1
2
H, que os volumes de um mol de H2O ou de
drogênio
V = 1 000 1mL
D2O são praticamente iguais e que a densidade de H2O
a uma dada temperatura
é igual a 1,0 g/mL, é correto
1 150 g
m
d = –– ∴que
d = –––––––––
afirmar
a densidade de D2O nessa mesma
1 000 mL
V
temperatura
é, aproximadamente,
a) 1,0 g/mL
b) 1,1 g/mL
c) 1,3 g/mL
d = 1,15 g/mL
d)
2,0
g/mL
e)
3,0
g/mL
Resposta: D
Considerando molares
que, após
solubilização do sal, não
Dado:
emag/mol:
ocorreumassas
variação
de
volume,
a
aproximada do
H
= 1; para
D = 2;
= 16. de 9 adensidade
Texto
asOquestões
11.
objeto
sólido é 3
Questão
B
a) 1,30 g/mL.
b) 1,20 g/mL.
c) 1,05 g/mL.
Resolução
Um dos traços marcantes do atual período histórico
d) 1,15 g/mL.
e) 1,10 g/mL.
é [...]
o papel verdadeiramente
despótico
da informação.
H
D2O:
M = 20 g/mol
2O: M = 18 g/mol
[...] As novas condições técnicas deveriam permitir a
M do conhecimento
18 g/mol
do planeta, dos
objetos K
que
dampliação
mL/mol
H2O = ––– ∴ 1,0 g/mL = –––––––– ∴ V = 18PROVA
V
V o habitam e dos homens
o formam, das sociedades que
em
sua realidade
intrínseca. Todavia, nas condições
PROVA
K
M
20 g/mol
as
técnicas
da
informação
datuais,
=
d
= 1,1principalmente
g/mL
∴
=
∴ dD Osão
–––
–––––––––
D2O
D2O
2
V
18
mL/mol
utilizadas por um punhado
de atores em função de seus
objetivos B
particulares. Essas técnicas da informação
Resposta:
(por enquanto) são apropriadas por alguns Estados
e
por algumas empresas, aprofundando assim os proQuestão 7 2 – Q u e s t ã o A n u l a d a
cessos
de criação de desigualdades. É desse modo que
Alguns
a periferia
do de
sistema
capitalista
tornando
atletas,
forma ilegal,
fazemacaba
uso dese
uma
classe
de
ainda
mais
periférica,
seja
porque
não
dispõe
totalmente
substâncias químicas conhecidas como anabolidos novos
de produção,
seja porque
lhe escapa
zantes,
quemeios
contribuem
para o aumento
da massa
mus-a
possibilidade
de
controle.
cular. A seguir, são representadas as estruturas de
que é transmitido
maioria
da humanidade é, de
usadasà como
anabolizantes.
quatroOsubstâncias
fato, uma informação manipulada que, em lugar de
esclarecer, confunde.
Química Sem Segredos (Milton Santos, Por uma Outra Globalização)
www.quimicasemsegredos.com Questão
9
E
Utilizando
Dados: o diagrama e a Lei de Hess, podemos escrever
a∆H
seguinte
expressão:
(∆H de
atomização do Na (s)) = 107, 0 kJ/mol
M
18 g/mol
ades
dH O = ––– ∴m1,0 g/mL = –––––––– ∴ V = 18 mL/mol
Gasolina:
2
o da
Vd = ––
V
V
o. A
PROVA_GABARITO_18_6 20/06/11 10:54 Página 29
ares
M
20 g/mol
m
dD O = –––
dD O3 = ––––––––––
g/mL
= =351,1
000
g ∴35 kg
0,70∴g/cm
–––––––––3 ∴∴dm
D2O
ento
2
2
V
18
50 mL/mol
000 cm
ição
nada
B 8 CO2
C8Resposta:
H18
II é
114 g –––––––– 8 . 44 g
ável
Resolução
35
kg –––––––– y ∴ y = 108,0 kg
Questão
726/05/11
2 CO
– Q
uar:e108,0
sPágina
tão
n ukg
l a=d31,5
a kg
s. PROVA_GABARITO_18_6
13:21
5 –A76,5
kg
Deixaria
de lançar
2 no
O motoqueiro
explica
que
o incidente
é devido
a uma
Resposta:
Cde texto.
mensagem
Alguns atletas,
de forma ilegal, fazem uso de uma classe
ode
ser
ada
raer
vião
bém
meno álaldo
IV.
anabolizantes
1, 2,de3 Na
e 4 apresentam
∆HI Os(∆H
de ionização
(g)) = 502, 0a função
kJ/mol álcool.
∆HCE (∆H de captura de elétron pelo Cl (g)) = − 355, 0 kJ/mol
Assinale
a alternativa correta.
∆HSomente
da I substância
a partir dos eleF (∆H deasformação
a)
afirmativas
e III são corretas.
men
tos)
=
−
411,
0
kJ/mol
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
∆H
= – de
786,0
kJ de elétron pelo Cl (g)) = − 355, 0 kJ/mol
∆HFRC(∆H
captura
CE
Resposta:
∆HF (∆H A
de formação da substância a partir dos ele-
mentos) = − 411, 0 kJ/mol
II.Questão
Incorreta. Não possuem anel aromático.
74
III. Incorreta. Não são isômeros, pois possuem fórmulas
O ∆H
de
formação
do retículo cristalino a partir dos íons
moleculares
O titânio,
massa diferentes.
molar 48 g/mol, é um metal com impor), emTodos
kJ/molos
doanabolizantes
NaCl (s), é igual
a
(∆HFRC
IV.
Correta.
apresentam
a função
tantes
aplicações na engenharia, devido a sua excelente
álcool
(grupo
OH ligado a carbono
saturado).
a)
−
786,0
kJ/mol.
b)
−
411,0
kJ/mol.
resistência à corrosão
e alta resistência mecânica, além 5HVSRVWDSem
Resposta: E resposta
3 a 20°C.
c) −ser
35,00
kJ/mol.
d) 228,0
Com
base
nas leve,
estruturas
químicas,
considere
as
de
um metal
com densidade
4,5 kJ/mol.
g/cm
afirmativas
a oseguir.
e) 1141,0
kJ/mol.
Na
indústria,
titânio é obtido pelo processo Kroll a partir
Questão 7 3
) – massa molar
152
g/mol),
ilmenita
I.do minério
A
fórmula
molecular
do3anabolizante
4éC
Questão
5 (FeTiO
A
21H32N2O.
processo
representado
pelas
equações:
Resolução
II.
Os anabolizantes
1 e 3 apresentam
aromático.
a seguir ilustra
o ciclo para anel
a formação
de
O diagrama
1
mol
de
NaCl
(s)
a
partir
de
seus
elementos
em
seus
III.
Os
anabolizantes
1
e
2
são
isômeros
de
função.
ea
deLei Hess,
escrever
Utilizando diagrama e 2 TiCl
a de Hess, podemos 2Utilizando
FeTiO3 +oo 7diagrama
Cl
+6C
→Lei
2 podemos
FeCl
CO
2 com
4 +e
3 + 6mantidos
estados-padrão,
os
reagentes
produtos
aQuestão
seguinte
expressão:
IV.
Os anabolizantes
1,
2,
3
e
4
apresentam
a
função
álcool.
escrever a
s
eguinte e
xpressão: 1→0
TiCl
+ 2e Mg
a
1 atm
298
K.Ti + 2 MgCl
∆HF 4= + ∆HA + ∆HD + ∆HI + ∆H2CE + ∆HFRC
Assinale
a alternativa
correta.
Se,
a partir
de107,0
950de
kgoposição,
minério,
são
obtidos
240
kgocor
de Estão
em
contexto
que
– 411,0
kJ =relação
+
kJ
+de
121,0
kJ +no
502
kJ
– 355em
kJ
+ ∆H
FRC
a)
Somente
as
afirmativas
I e III
são corretas.
titânio,
o
teor
de
FeTiO
no
minério,
admitindo
rendi
rem,
os
segmentos
transcritos
a
seguir:
3
∆HSomente
kJ
FRC = – 786,0
b)
as afirmativas
são corretas.
mento
de condições
100%,
serátécnicas”
igual Iae IV
a)
“novas
/
“técnicas
da
informação”.
Resposta:
Resposta: AA as afirmativas
c)
Somente
II e IV são corretas.
a)
70%
b)
75%
c)
80%
b) “punhado de atores” / “objetivos particulares”.
d)
as afirmativas
II e III são corretas.
c)
d) Somente
90%
95%I, Estados”
“apropriadas
por e)
alguns
/ “criação de desie)Questão
Somente 7
as4afirmativas II, III e IV são corretas.
gual
dades”. 6
Questão
C
Resolução
d)
“ampliação
do
conhecimento”
/
“informação
manipu
titânio, massa molar 48 g/mol, é um metal com impor
- O
Resolução
lada”.
tantes
aplicações
na
engenharia,
devido
a
sua
excelente
Somando as duas equações:
“atual
período
histórico”
“periferia do
sistema além
capitaresistência
à corrosão
e alta/ resistência
mecânica,
I.e)
Incorreta.
2 FeTiO
3 + 7 Cl2 + 6 C → 2 TiCl4 + 2 FeCl3 + 6 CO3
delista”.
ser um
metal leve, com densidade 4,5 g/cm a 20°C.
+ 4 Mg → 2 Ti + 4 MgCl
2Na
TiCl
Cindústria,
174H28N2Oo titânio é obtido 2pelo processo Kroll a partir
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
––––––
do minério ilmenita (FeTiO3) – massa molar 152 g/mol),
2 FeTiO3 + 7 Cl2 + 6 C + 4 Mg →
2 Ti + 4 MgCl2 + 2 FeCl3 + 6 CO
processo
representado pelas equações:
Resolução
2 mol
2 mol
2
.
152
g
–––––––––––––––––
2 . 48
g 2 FeCl + 6 COé entra2 FeTiO3 +o7texto,
Cl2 +a6“ampliação
C → 2 TiCl
Conforme
do
4 +conhecimento”
3
x
–––––––––––––––––
240
kg
vada
da informação promovida por
TiCl4 +pela
2 Mgmanipulação
→ Ti + 2 MgCl
2
x = 760ekg
Estados
empresas que constituem
o centro do mundo
capitalista.
Se, kg
a partir
de 950
kg de minério, são obtidos 240 kg de
950
––––––––
100%
Resposta:
D
titânio,
o
teor
de
FeTiO
760 kg –––––––– y
3 no minério, admitindo rendi-
ymento
= 80%de 100%, será igual a
II.a) 70%
Incorreta. Não possuem
– 29
b) 75% anel aromático.
c) 80%
Resposta:
C Não são
III.
Incorreta.
isômeros, pois possuem fórmulas d)
90%
e)
95%
Questão
1 1diferentes.
moleculares
30
–
IV.
Correta.
Todos os anabolizantes apresentam a função
Em
“porque
não OH
dispõe
totalmente
dos
novos meios de
Resolução
álcool
(grupo
ligado
a carbono
saturado).
5HVSRVWDSem
produção”, o verbo
se
classifica,
quanto
à transitividade,
resposta
Somando as duas equações:
como
o verbo empregado em
2 FeTiO
+ 7 Clninguém.
2 + 6 C → 2 TiCl4 + 2 FeCl3 + 6 CO
a)
Não 3vimos
Questão 7 3
→ 2medo.
Ti + 4 MgCl2
2 TiCl
Desmaiou
4 + 4 Mg de
b)
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
––––––
c)
As
crianças
chegaram
deoviagem
ontem.
O
diagrama a seguir ilustra
ciclo para
a formação de
2 FeTiO
+
7
Cl
+
6
C
+
4
Mg
→
2
Ti
+
4
MgCl
+
2
FeCl
3 um 2pequeno problema no escritório.
2
3 + 6 CO
Houve
1
mol
de
NaCl (s) a partir de seus elementos
em
seus
d)
2 mol
2 mol
e) Todos acreditam
naossua
capacidade.
estados-padrão,
com
reagentes
e
produtos
mantidos
2 . 152 g ––––––––––––––––– 2 . 48 g
a 1xatm e–––––––––––––––––
298 K.
240 kg
x = 760 kg
Resolução
4 950 kg –––––––– 100%
O
verbo
dispor
(de)
é
transitivo
indireto,
assim
como
760 kg –––––––– y
acreditar
y = 80% (em), na alternativa e.
Resposta:
E
Resposta: C
utili
forto
tânc
ácid
ferti
apre
ácid
sina
a) 2
b) 2
c) H
d) H
Qu
e) H
Ao l
utiliz
Re
forto
tân
c
A eq
ácid
fertil
apre
ácid
sina
a) 2
b) 2
Res
c) H
d) H
Qu
e) H
Qua
dos
Re
term
Apuri
eq
sam
equ
gas
a) A
b) 2
c) 2
d) F
Resp
e) H
Re
Qu
As e
Qua
são
dos
A ob
term
que
purif
Res
sam
equa
gast
a) A
b) 2
c) 2
d) Fe
e) H
Re
As e
são
A ob
que
Resp
3
4
3
2
3
4
2
Questão 7 8
d) H3PO4 + 3 NaCl → 2 HCl + Na3PO4
A fórmula a seguir representa um composto responsável
e) H3PO
KOH → Kda
+ Hnos
4 + 2fenômeno
2HPO
4 09:50
2O
pelo
visão
seres
PROVA_GABARITO_18_6
27/05/11
Página
31 humanos, pois o
Questão
7
imagem no
impulso nervoso que estimula a formaçãoCda
cérebro
ocorre quando há interconversão entre isômeros
Resolução
deste
composto.
A equação química corretamente balanceada: A equação química corretamente balanceada:
77
HQuestão
3PO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(OH)3PO4 + 3 H2O
Reagentes
Produtos
Em 2010,
ocorreu um terrível
acidente ambiental com o
vazamento
de
petróleo
no
Golfo
H: 9
H: 9 do México. O vazamento, que durou
meses
na
plataforma
Deepwater Horizon,
P: 1
P: 1
da British Petroleum, pode ter derramado 4,5 milhões de
O: 10
O: 10
barris de petróleo no mar. Considerando que um barril
Al: 2
Al: 2
corresponde a 159 litros e que a densidade
do petróleo
–1
Resposta: C
,
qual
é
a
quantidade
de
matéria (em
é
de
0,88
kg
.
L
Resposta: C de função deste composto pertence
Um
isômero
à
mols)
aproximada
de
carbono
presente
no petróleo
função
denominada
derramado?
Assuma queb)a amida.
composição do petróleo
é de
a)
éster.
c) aldeído.
Questão
8
D
H
.
alcanos
de
fórmula
geral
C
Questão
7 6carboxílico.
d) ácido
e) ncetona.
2n+2
(M (g . mol–1): H = 1,00; C = 12,0)
Quase As todos
os metaisem ocorrem
na natureza,
bina- como equações que aparecem os com
metais dos com outros elementos químicos, isto é, na forma
Assinale saão alternativa
correta.
produtos as alternativas a e d. A obtenção do ferro termodinamicamente
mais estável. A sua extração e
PROVA
K
10
requer energia (menor que a do a) 4,4
x menor 10 assim
b) 4,5oΔH) xseu
102do purificação
(refino),
como todo
procesalumínio (
maior Δ
H). 23
200
samento,
quantidades
energia.
A
c) exigem
6,02 x 10grandes
d) 1,0de
x 10
Resposta: D equação
que apresenta
a
obtenção
de
metal
com
menor
6
4,6 x 10por
e)energia,
gasto de
mol de metal, é:
→ 2 Al (s) +
∆H = + A
1 676
a) Al2O3 (s)Questão
9 ³⁄₂ O2 (g)
kJ
Resolução
b) 2 Fe (s) + ³⁄₂ O2 (g) → Fe2O3 (s)
∆H = – 824 kJ
–––––––– 159 L
c) 2 Al (s) + ³⁄₂1Obarril
2 (g) → Al2O3 (s)
106
∆H = – 1 676 kJ
∴ y = 629 . 106 kg
As equações em que aparecem os metais como produtos
nC
CnH2n+2
são as alternativas
a e d.
629 . 109 . n
A obtenção
requer menornenergia
(menor
∆H) do
(14 ndo+ ferro
2) g –––––––––––
C ∴ ω
= –––––––––––
14 n + 2
que a do alumínio
( maior ∆H).
9
629 . 10 g ––––––––––– ω
↑
Resposta: D
9
10
desprezível
ω = 44 . 10 mol ∴ 4,4 . 10 mol
Resposta: A
mo
menzon,
s de
arril
óleo
(em
óleo
é de
PROVA K
E Resolução
A fórmula a seguir representa um composto responsável
pelo
fenômeno
da visão apresenta
nos seresa humanos,
pois o
O
composto
apresentado
função aldeído
impulsoOnervoso que estimula a formação da imagem no
cérebro
quando
háde
interconversão
entre isômeros
. Um
isômero
função deste composto
perR — C ocorre
deste composto.
H
!
"
tence à função denominada cetona.
O
H3C — CH2 — C
aldeído
C3H6O
O
H3C — C — CH3
H
Resposta: E
2-feniletanol
OH
– 31
H2C — CH
Questão
79
2
Ponto de
Ponto de
SolubiliSubsebulição Densidade
fusão (°C)
dade em
H
O
C
8 10
tância
(°C) a
(g/mL)
a 1,0 atm
água
1,0 atm
M = 122 g/mol
131
1,2
insolúvel
0,7
solúvel
A tabela evidencia algumas
propriedades das substân3,66 . 10–14 g
cias
X
e
Y,
que
se
encontram
misturadas.
Concentração = ––––––––––––––
= 3 . 10–16 mol/L
122 g/mol
. 1 L propriedades, pode-se
A partir da análise
dessas
concluir:122 g ––––––––– 6 . 1023 moléculas
a) As substâncias
X e Y se encontram na fase sólida, a
3,66 . 10–14 g ––––––––– x
25°C. 8
x =As
1,8substâncias
. 10 moléculas
b)
X e Y, isoladas, são consideradas
Resposta:
E
impuras.
Resposta: E c) A mistura formada pelas substâncias X e Y é
homogênea.
Questão
81
d)
A
substância
Y é separada da substância X, por meio
de
decantação
mediante funil de separação.
Seja f(x) = 2x + 3 e g(x) = ax + b. Sabemos que g(0) = 1
e)
A
destilação
fracionada
técnica
para a
g(x) < f(x) para todoéx.uma
Então
g(2) eficiente
vale:
e que
separação das substâncias X e Y.
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
a) 1
Resolução
Resolução
1) g(x) = ax + b e g(0) = 1 ⇒ a . 0 + b = 1 ⇔ b = 1 ⇒
⇒ g(x) = ax + 1
Um isômero de função deste composto pertence à
função
denominada
Questão
79
a) éster.
b) amida.
c) aldeído.
d) ácido carboxílico. Pontoe)de
cetona.
Ponto de
SolubiliSubsebulição Densidade
fusão (°C)
dade em
(g/mL)
tância a 1,0 atm (°C) a
água
1,0 atm
Química Sem Segredos PROVA K
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130
1,2
insolúvel
4)
R
Q
A
f(
O
é
A
a)
b)
c)
d)
e)
R
!n
⇔
R
Q
A
b
a)
c)
e)
32 –
cetona
C3 H 6 O
Resposta: E
X
E
Resolução
21,8
3)
O
H
H3C C
—=C12,
— CH
Dados:
massas
H =3 1, O = 16.
3C — CH
2 — C molares em g/mol:
Resposta:
DD
Resposta: H
= 6,0 . 1023 mol–1.
Constante de Avogadro
aldeído
cetona
C3 H 6 O
C3H6O
Questão
12
∴ x = 3,66 . 10–14 g
Resolução
7 810
Questão
O
Y
∆H = – 90 kJ
Questão
"
1 L –––––––––– x
715 . 106 L –––––––– y
!
–8 g
21,0 3,66 . 10
130
106XL ––––––––––
x CO (g) ∆H = + 491,5 kJ
d) Fe2O34,5
(s). + 3Cbarris
(s) → ––––––––
2 Fe (s) + 3
6L
= 715
. 10→
e) Hg (l)∴+x½
O2 (g)
HgO (s)
1 L –––––––– 0,88 kg
. 10–8 g deY 2-feniletanol,
substância
produzida
pela
d)3,66
A substância
é separada da
substância
X, por meio
fêmea,
que
se
encontra
dissolvida
em
um
milhão
de
de decantação mediante funil de separação.
litros
de
água.
e) A destilação fracionada é uma técnica eficiente para a
separação das substâncias X e Y.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
solubilidade11
do 2-feniletanol, em água,D
é 3,66
. 10–11 g/L.
a) AQuestão
Resolução
b) A massa molar do 2-feniletanol é 132 g/mol.
c) Os peixes machos detectam as moléculas de 2-fenileResolução
tanol, em razão de essa substância ser um hidrocarboneto aromático e espalhar odor agradável na
O composto apresentado apresenta a função aldeído
água.O
d) A concentração de 2-feniletanol na água é superior a
. Um isômero de função deste composto perR3,0
— C. 10–16
mol/L
H
e) O número
de moléculas de 2-feniletanol por litro de
tence
à função
denominada
cetona.
água
, detectado
pelo peixe
macho, é igual a 1,8 . 108.
Resposta: D
5 – 31
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Edição e Publicação (Web): Gabriel Vilella
Site: www.quimicasemsegredos.com
Texto por Curso e Colégio Objetivo
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