COLÉGIO MARISTA - PATOS DE MINAS
2º ANO DO ENSINO MÉDIO - 2013
Professoras: Elizete e Rose
1ª RECUPERAÇÃO AUTÔNOMA DE QUÍMICA
ROTEIRO DE ESTUDO - QUESTÕES
Estudante: _________________________________ Turma: ____ Data: ___/___/____
_______________________________________________________________________
Assunto: Soluções
Questão 01 – (UFMS)
Um único cristal de um sólido é adicionado a um béquer contendo uma solução daquele mesmo sólido.
Considerando as situações abaixo, e marque V ou F:
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
A situação B aconteceria caso a solução inicial fosse insaturada;
A situação B aconteceria caso a solução inicial fosse saturada;
A situação A ocorreria caso a solução inicial fosse saturada;
Ocorreria o demonstrado em C caso a solução inicial estivesse supersaturada;
Caso a solução inicial estivesse insaturada, poderíamos observar a situação A após a adição do cristal.
Questão 02 – (UFSE)
A tabela seguinte fornece dados sobre a solubilidade do KCℓ em diversas temperaturas. Analisando essa
tabela pode-se prever que a adição de 60 g de KCℓ em 200 g de água sob temperatura constante de 50ºC
formará uma solução aquosa ............... e ............... corpo de fundo. Resfriando-se o sistema a 10ºC, a
solução se apresentará ............... e ............... corpo de fundo.
Para completar corretamente o texto, as lacunas devem ser preenchidas, na ordem em que aparecem, por:
A) saturada – sem – insaturada – com
B) insaturada – sem – saturada – sem
C) insaturada – sem – saturada – com
D) insaturada – sem – insaturada – sem
E) saturada – com – saturada – com
Questão 03 – (UFR-RJ)
Observe o gráfico e responda às questões que
se seguem.
a) Qual a menor quantidade de água necessária
para dissolver completamente, a 60 ºC, 120 g
de B?
Resolução:
b) Qual a massa de A necessária para preparar,
a 0 ºC, com 100 g de água, uma solução
saturada (I)?
Questão 04 – (Univali/SC-adap)
Observe a sequência.
Analise, agora, as seguintes afirmações.
I. A 25 ºC, a solubilidade do sal é de 20 g/100 g de H2O.
II. O sistema III é uma solução supersaturada.
III. O sistema I é uma solução insaturada.
IV. Colocando-se um cristal de sal no sistema III, este se cristalizará.
Estão corretas as afirmações:
A) I e III
B) II e IV
C) I e II
D) I, II e III
E) II, III e IV
Questão 05 – (UECE)
A 50 ºC o coeficiente de solubilidade do NaCℓ é 37 g de NaCℓ por 100 g de H2O; a 100 °C é de 39,8 g de
NaCℓ por 100 g de H2O.
A figura abaixo ilustra a dissolução de 39 g de NaCℓ em 100 g de H2O a 100 °C. Deixando-se o sistema
resfriar em repouso absoluto até 50 °C, todo o NaCℓ continua dissolvido. Acrescentando ao sistema um
cristal de NaCℓ (germe de precipitação) ocorre a precipitação de 2,0 g de NaCℓ.
As soluções I, II e III são respectivamente:
A) supersaturada, insaturada, saturada.
B) insaturada, supersaturada, saturada.
C) saturada, supersaturada, insaturada.
D) insaturada, saturada, supersaturada.
Questão 06 – (U. Alfenas/MG)
O ácido acetilsalicílico é um analgésico que pode ser encontrado em comprimidos ou em solução. Um
comprimido analgésico tem massa de 500 mg, sendo cerca de 90% constituído de ácido acetilsalicílico.
Sendo assim, qual o volume de uma solução de ácido acetilsalicílico a 2,5 mol/L que apresenta a mesma
massa de ácido que esta presente em dois comprimidos de analgésico?
Dados: Ácido acetilsalicílico: C8O2H7COOH; massa molar: 180 g/mol.
Resolução:
Questão 07 – (U. Católica/DF-adap)
Texto: Uma solução é uma mistura homogênea constituída por soluto e solvente. A concentração da solução
pode ser expressa por várias unidades como: mol/L, g/L e % de soluto na solução.
Problema: Em um recipiente de capacidade de 2 litros foram colocados 20 g de NaOH puro e água suficiente
para 1 litro de solução.
Baseado no texto e no problema julgue cada afirmativa, conforme Verdadeira (V) ou Falsa (F).
( ) Em 100 mL da solução encontramos 2 g de NaOH.
( ) A solução possui uma concentração de 10 gramas por litro.
( ) Se dobrarmos o volume da solução com água, alteramos o número de mols do soluto.
( ) Se aquecermos a solução até eliminarmos 500 mL de água a concentração da solução aumenta.
( ) Se retirarmos uma alíquota de 200 mL da solução, a concentração da solução da alíquota fica reduzida
a 1/5 da solução inicial.
Resolução:
Questão 08 – (UFF/RJ)
Dissolveu-se 4,6 g de NaCℓ em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi
usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contato. Assinale a opção que indica o valor
aproximado da percentagem, em peso, de NaCℓ existente nesta solução.
A) 0,16 %
Resolução:
B) 0,32 %
C) 0,46 %
D) 0,91 %
E) 2,30 %
Questão 09 – (UFSC)
a) Qual a massa de Na2SO4, em gramas, necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,5 mol/L?
Resolução:
b) Qual o volume de água, em mL, necessário para diluir 10 mL desta solução, transformando-a em 1,75
mol/L?
Resolução:
Questão 10 – (UFMA)
O dióxido de enxofre é considerado um dos maiores poluentes industriais, e é adicionado frequentemente
em sucos de frutas naturais, com a finalidade de eliminar micro-organismos e prevenir oxidações.
Assumindo que uma garrafa comum contém 500 mL de suco com um teor de 2 . 10–3 mol/L de SO2, qual a
massa, em gramas, de dióxido de enxofre no suco? (Dados: O = 16; S = 32)
Resolução:
Questão 11 – (PUC/DF)
Com a Revolução Industrial, ocorreu no mundo inteiro um aumento considerável da produção de CO2 pelas
indústrias, automóveis, entre outros. Em função disso, a concentração deste gás na atmosfera, nos dias de
hoje, é muito maior do que há 100 anos. Supondo que a concentração deste gás na atmosfera no ano de
1900 era de 0,022 g/L e que ocorreu um aumento de 55 % da concentração do gás na atmosfera nos dias
de hoje, determine a concentração molar deste gás. (Dados: C = 12 O = 16).
Multiplique seu resultado por 105 e considere somente números inteiros na resposta.
Resolução:
Questão 12 - (UFRJ)
Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um
refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração
de soluto seja 0,4 mol.L–1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a
concentração do soluto caia para 0,04 mol.L–1, será de:
A) 1.000
Resolução:
B) 900
C) 500
D) 400
Questão 13 – (FEI/SP)
No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se, entre outras coisas:
Conteúdo: 1,5 L
Bicarbonato de sódio, NaHCO3: 20 ppm
Sabendo que ppm = mg soluto/L solução aquosa, qual a massa de NaHCO3 no conteúdo da garrafa?
Resolução:
Questão 14 - (U. Alfenas/MG-adap)
Misturaram-se 200 mL de uma solução de H3PO4, de concentração igual a 1,5 mol/L, com 300 mL de uma
solução 3,0 mol/L do mesmo ácido. 10 mL da solução resultante foi utilizada para se fazer a titulação de 20
mL de uma solução de NaOH. A partir desses dados, qual a concentração da solução de NaOH em mol/L?
Resolução:
Questão 15 - (PUC/RJ)
Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continham 58 mg de
aspartame. Qual é a concentração de aspartame no suco preparado?
A) 0,29 g/L
Resolução:
B) 2,9 g/L
C) 0,029 g/L
D) 290 g/L
Questão 16 - (U. São Judas/SP)
O oxalato de cálcio, CaC2O4, é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes de tomate, e é um dos
constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra de 25 mL de uma solução aquosa
de oxalato de cálcio contém 0,2625 g desse sal. Qual é a concentração comum de CaC2O4 nessa solução?
A) 0,01505 g/L
Resolução:
B) 0,00656 g/L
C) 10,5 g/L
D) 31,5 g/mL
Questão 17 - (Cesgranrio/RJ)
Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou
seja, deles isolado antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendose que a concentração de gás carbônico (CO2), neste plasma, foi de 0,025 mol/L, essa mesma
concentração, em g/L, é de:
A) 1760
Resolução:
B) 6 . 10-4
C) 2,2
D) 1,1
Questão 18 - (UFRGS/RS)
Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo
que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C 2H6O2), a
concentração comum dessa solução, em g/L, é:
A) 0,62
Resolução:
B) 3,1
C) 310
D) 620
Questão 19 Em uma amostra de 1 Kg de salsicha em lata os técnicos detectaram a presença de 300 mg de estanho.
Levando em conta que é proibido comercializar alimentos contendo mais de 250 ppm de estanho, em
massa. Esse produto pode ser comercializado? ( ) Sim
( ) Não.
Justifique.
Questão 20 - (FATEC/SP)
O rótulo de uma água mineral distribuída para consumo informa que ela contém principalmente 696 mg/L
de bicarbonato de sódio, NaHCO3, além de outros componentes. Considerando que a massa molar do
NaHCO3 é 84 g/mol, determine a concentração de bicarbonato de sódio, nessa água, expressa em mol/L.
Resolução:
Questão 21 - (UCS/SC)
Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho
adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração da sacarose nesse cafezinho é:
A) 1,0 mol/L
Resolução:
B) 1,5 mol/L
C) 2,0 mol/L
D) 2,5 mol/L
Questão 22 Calcule a concentração molar da solução C, considerando a mistura de A e B, de acordo com o esquema:
Resolução:
Questão 23 - (MACKENZIE)
Por evaporação de uma solução aquosa 2.10-2 mol/L de um certo sal, obtiveram-se 200 mL de solução 1
mol/L. Então é correto afirmar que: (Dado: 𝑚i . Vi = 𝑚f . Vf)
A) o número de mols de soluto na solução inicial era maior do que na final.
B) o número de mols de soluto na solução inicial era menor do que na final.
C) houve evaporação de 9,8 litros de solvente.
D) o volume da solução inicial era de 1 litro.
Resolução:
Questão 24 Alguns xaropes expectorantes consistem essencialmente de uma solução aquosa de iodeto de potássio, um
sal bastante solúvel em água. Determine qual é a concentração, em mol/L, de íons K + e I– em um xarope
que é uma solução 0,01 mol/L em iodeto de potássio.
Resolução:
Questão 25 - (UEGO)
Para responder a questão abaixo, utilize (V) verdadeiro ou (F) falso.
(
) Na determinação da acidez de um suco de limão gastou-se 50 mL de solução 0,1 mol/L de KOH, para
neutralizar 10 mL da amostra. A concentração em mol/L do suco de limão encontrado foi 0,5 mol/L.
Resolução:
(
) Uma solução de ácido clorídrico 3 mol/L foi transformada em outra solução mais diluída por adição de
água, conforme a figura:
A concentração da solução final é 1 mol/L.
Resolução: